盐的水解经典试题.doc

作者：孙老师 盐的水解高考试题 电高二化学同步测试盐类水解一、选择题（每小题只一个选项符合题意。）1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾2相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）ANa2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO33实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的pHD提高硫酸铁的溶解度4下列说法中正确的是（ ）AHCO3-在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钠盐都不发生水解反应5在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）ANaHSO4BKAl（SO4）2CNaHCO3DCH3COONa6在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+） c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）Dc（NH4+）= c（Cl）c（H+）c（OH）7在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） ANH4+ 2H2ONH3H2O H3O+ BHCO3+ H2OH3O+ + CO32- CHSH= H2S DCl2H2OHClHClO二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）8在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）ANaClBNa2CO3CNH4ClDNaHSO49下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）ANa2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-BNH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+DNaF：F-+H2O=HF+OH-10能说明氨水是弱碱的事实是（ ）A氨水具有挥发性B1mol/L氨水溶液的pH=10C1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）311为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近21，可向溶液中加入少量的（ ）A硫酸B盐酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液12一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）Ac（A-）c（M+）Bc（A-）c（M+）C若MA不水解，则c（OH-）c（H+）13下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（ ）AS2-、NO3-、CO32-、K+BAl3+、Na+、S2-、SO42-CAl3+、NH4+、K+、SO42-DFe2+、Ca2+、H+、NO3-1425时，pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c（NH4+）与c（Na+）的关系正确的是（ ）Ac（NH4+）c（Na+）Bc（NH4+）=c（Na+）Cc（NH4+）c（Na+）D无法判断15NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是（ ）Aa=bBabD不能确定16在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积A等于10mLB小于10mLC大于10mLD无法判断17物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是（ ）ANaHCO3、HCl、NaClBK2CO3、H2SO4 CNa2CO3、CH3COONa、HNO3DNaOH、CH3COONa、HCl18在0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）AKBrBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO419物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4DNH3H2O20在25时，物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位是mol/L），下列判断正确的是（ ）Aa=b=cBabcCa c bDc a b21将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时（ ）Ac（NH4+）=c（Cl-）Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（Cl-） c（OH-）c（H+）Cc（Cl-） c（NH4+）c（H+）c（OH-）Dc（Cl-） c（NH4+）c（OH-）c（H+）23将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是（ ）Ac(OH-)c(H+)Bc(HX)c(OH-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)25下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）A纯水100和25时的pHBNa2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C常温下,pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c(OH-)D100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液的H+数目26CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错 误的是 ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离三、填空题27写出下列物质发生水解反应或化学反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性：Na2S CuSO4 NaH2PO4 CH3COONH4 Al2(SO4)3和NaHCO3 CuSO4和Na2S 28在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度29在1 molL1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1molL1，则应向 溶液中加入少量的_或_原因是 。30将0.2molL1的CH3COONa溶液与0.1molL1 HCl等体积混合后，溶液中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为 。31配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是_。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_。32常温下，0.1mol/L下列溶液NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa五种溶液pH由大到小的排列顺序为 。33现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。34向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH NH4+H2ONH3H2O+H+H+OH-=H2O 由于反应的发生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH NH4+ OH-NH3H2O由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。ANH4NO3BCH3COONH4C(NH4)2SO4D氨水（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。35化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 （1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式： ； （2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2和AlCl36H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 。36已知在25时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。 （1）上述两种解释中 （填“甲”或“乙”正确） （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3 （3）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的pH应 （填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25时，CH3COONH4溶液呈中性） （4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：溶液中共有 种粒子。溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。溶液中n（CH3COO）+n（OH）n（H+）= mol。37氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。t时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11， 若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度为？(溶液的密度为1.0 gcm3)38（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（6）盐酸和硫酸浓度各为1 molL-1的10mL混合酸，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为_，原因是_。参考答案一、二选择题题号12345678910111213答案CCBCBAABCBCBCBBDBD题号14151617181920212223242526答案BCBCDCBDABABBDDB三、填空题27. S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- (碱性) Cu2+2H2OCu(OH2)+2H+(酸性) H2PO4-+H2OH3PO4+OH-(酸性)CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O（中性） Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 Cu2+S2-=CuS28.条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸向左增大增大增大加少量NaOH向右减小减小减小加少量Na2CO3向右减小减小减小加水稀释向右减小增大减小升高温度向右减小增大增大29. NaOH；NaHCO3；它们都能起到抑制CO32-水解的作用30. Na+、CH3COO-、Cl-、H+、OH-31. Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又没有引进杂质离子32、33、（1）S2，SO32，HPO42，AlO2，HCO3 （2）NH4+，Al3+，Fe3+（3）Na+，Cl，SO42 （4）HPO42-，HCO3-34、(1)B (2) Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O35、（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2）SOCl2强烈吸水且生成HCl可抑制AlCl3的水解。36、（1）乙（2）B（3）乙，增大（4）7 CH3COOH，CH3COO 0.00637、0.0029g氧化钠溶液的体积【牛刀小试】1实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作 的目的是 ( B )A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH2pH均为5的NH4CI溶液和稀盐酸，其中由水电离出的H+浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A与B的关系正确的是 ( C )第三章 第三节 盐类的水解(A) 第2页，共4页AA=B BAB D无法确定3在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO H+ + PO HPO+H2O H2PO+OH-已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO、H+、PO浓度都减小，可采取的方法是A ）。A加石灰水 B加盐酸 C加烧碱 D用水稀释 4在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为 （ C ） AAB BA104B CB104A DAB 5在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 ( D ) A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液6有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等，则c1_c2（填、c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.溶液中c(R2-)c(OH-) =c(Na+)+c(H+) D.溶液中2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)3在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ A ）A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)4.25时，浓度为1molL-1的(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)为分别为A.B.c(单位为molL-1)，则下列判断正确的是（ B ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb5常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH B ）A等于7 B大于7C小于7 D无法确定6在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ A ） A c（Na）c（Ac）c（H）c（OH）B c（Na）c（Ac）c（OH）c（H）C c（Na）c（Ac）c（HAc）D c（Na）c（H）c（Ac）c（OH）7将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ BD ）A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c (HCN)c(CN)0.1molL1第三章 第三节 盐类的水解(A) 第3页，共4页8将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶 液中有关微粒的浓度关系正确的是( )（ BD） Ac (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) Bc (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H） Cc (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) Dc (Na)+c (H)c (Ac)+c(Cl)+c（OH)9用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是( BA ) Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 mol/LA c(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL110一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ D ） A加入的碱过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐不发生水解D反应后溶液中A、M物质的量浓度相等11物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是（ A）A.cPO43-)：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4(H3PO4)B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-): Na2SH2SNaHSNH4HS12将0.2molL1的CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为 。【拓展探究】 13（1）0.02molL-1的HCN溶液与0.02 molL-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中(Na+)(CN-)，用“、c(Ac)c(H)c(OH)Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)Cc(Na)=c(Ac)c(HAc)Dc(Na)c(H)=c(Ac)c(OH)6将0.2molL1 HCN溶液和0.1molL1 NaOH等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是BDAc(HCN)c(CN)Cc(HCN)c(CN)=c(OH) Dc(HCN)c(CN)=0.1 molL17下列说法正确的是AApH = 2与pH = 1的硝酸中c(H)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO32 )之比为21C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H)之比为21DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为318常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ADApH7，且c(OH) c(Na) c(H) c(CH3COO)BpH7，且c(Na)c(H) = c(OH) c(CH3COO)CpH7，且c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)DpH7，且c(CH3COO) c(Na) c(H) = c(OH)众望高中20082009学年度上学期高二化学学案9草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是CDAc(K)c(H)=c(HC2O4)c(OH)c(C2O42)Bc(HC2O4)c(C2O42)=0.1 molL1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K)=c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)10将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是AAc(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na)等于c(CO32)与c(HCO3)之和Dc(HCO3)略小于c(CO32)11向0.1 molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是BANa、CO32-BNa、HCO3-CHCO3-、CO32- DNa、OH12在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是CAH2SO4 BKOHCAl2(SO4)3 DBa(NO3)213下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是BA10mL 0.1molL氨水与10mL 01molL盐酸混合：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B10mL 0.1molL NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na)=c(Cl)c(OH)c(H)C10mL 0.1molL CH3COOH溶液与5mL 0.2molL NaOH溶液混合：c(Na)=c(CH3COO)c(OH)c(H)D10mL 0.5 molL CH3COONa溶液与6 mL 1 molL盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)14将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AANa2CO3 BMg(OH)2CKCl DMgSO415在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a molL1与b molL1，则Ab的关系为BAabBa=104b Cb=104a Da=b16将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400），可以得到该物质固体的是CA氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾17若pH=3的酸溶液和pH=1l的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是BA生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸和弱碱反应D一元强酸和一元强碱反应第三章 第三节 盐类的水解(A) 第4页，共4页18关于小苏打水溶液的表述正确的是ADAc (Na)=c (HCO3) c (CO32) c (H2CO3)Bc (Na) c (H) = c (HCO3) c (CO32) c (OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = NaHCO3，HCO3H CO32 H2OHOH19下列实验操作正确的是DA将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度20常温时，以下4种溶液pH最小的是AA0.01 molL1 醋酸溶液B0.02 molL1 醋酸与0.02 molL1 NaOH等体积混合液C0.03molL1 醋酸与0.01 molL1 NaOH等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液21常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是AAc(A)=c(K)Bc(H)=c(OH)c(K)c(A2)c(H)c(OH)23将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是BDAc (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)Bc (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）Cc (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)Dc (Na)c (H)c (