长宁县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

长宁县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到240g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成2 下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物3 下列溶液中，可以大量共存的离子组是 AFe3、K、S2、Cl BAl3、HCO3、SO42、Cl CK、NH4、SiO32、NO3 DK、Cl、SO42、NO34 有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加5 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl BCH3COONa CFeCl3DNaCl6 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A B C D7 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ点时，Y的转化率最大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大8 某小组以石膏（CaSO42H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（ ）A气体B是NH3，可循环利用B操作中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D整个过程的总反应方程式为CaSO4CO22NH3H2OCaCO3（NH4）2SO49 T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 ，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038molL-1，则反应的Ha1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a417下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。液体分层，下层溶液呈紫红色。氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgI18【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）ACH2C12有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷19下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油20下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有4种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为: 二、填空题21某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3Fe3+I2） :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）22饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（）亚砷酸盐和As（）砷酸盐形式存在。（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。 a酸性： H2SO4H3PO4H3AsO4 b原子半径：SPAs c非金属性：SPAs（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为 。（4）去除水体中的砷，可先将As（）转化为As（），选用NaClO可实现该转化。研究NaClO投加量对As（）氧化率的影响得到如下结果：800 1 000 1 200 1 400 1 600706050403020100As（）氧化率%NaClO投加量 mg/L 已知：投料前水样pH5.81，0.1mol/L NaClO溶液pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是 。（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（）达到去除As的目的。 已知：一定条件下，As（）的存在形式如下表所示：pH 2277111114存在形式H3AsO4H2AsOHAsOHAsO、AsO pH6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 。23（1）1.00L 1.00molL1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热H为_，表示其中和热的热化学方程式为_（2）在25、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_KJmol1，该反应的热化学方程式为_（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_24氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为12，肼的分子式为_。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_L N2中所含的氮原子数相等。（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。实验室制取氨气反应的化学方程式为_；图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母序号）；