河西区一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

河西区一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液2 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A500s内N2O5分解速率为610-3mol/（Ls）B该温度下的平衡常数K 125C反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD其他条件不变，若开始时c（N2O5）10mol/L，则达平衡后c（N2O5）5mol/L3 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等4 下列各组物质中，互为同系物的是（ ）AA BB CC DD5 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AH2O2BIO3CMnO4DHNO26 下列说法正确的是（ ）AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应7 下列物质中，只含有共价键的是A.MgCl2 B. NaOH C.SO2 D.NH4Cl8 下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品9 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 D该反应平衡常数表达式：K= 10在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/（molL1）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/（gL1）12下列说法正确的是（ ）A若x4，则2c1c2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）0.3 molL-1min-111部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na）c（HCOO） c（K）c（CN）D浓度均为0.1 molL-1的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4）的大小顺序为12等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g） 2Z（g）W（s）H0，下列叙述正确的是A达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C达到平衡时，反应速率v正（X）2v逆（Z）D平衡常数K值越大，X的转化率越大13的名称是A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷 D3-甲基庚烷14同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+15【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）A反应、均属于加成反应 B乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反应、均属于取代反应16可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）Av（A）=9.0 mol/（Lmin）Bv（B）=0.6 mol/（Ls）Cv（C）=0.3 mol/（Ls）Dv（D）=0.1 mol/（Ls）17已知在酸性溶液中易被还原成，且、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A通入溶液中，可存在反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I-氧化DI2具有较强的氧化性，可以将氧化成18【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）A在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃19下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烷和乙烯 B乙酸和四氯化碳 C苯和聚乙烯 D丙烯和乙炔20下列实验方案能达到实验目的的是选项目的实验方案A比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B鉴别MgCl2和 AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合二、填空题21将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）硝酸表现的性质为_，被还原的硝酸的物质的量为_。（2）NO的体积为_L，NO2的体积为_L；（3）若测得反应后溶液中c（H+）=amol/L，则原硝酸溶液的浓度为_mo1/L。22丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下： C3H6（g）+NH3（g）O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）H=-515kJ/mol C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）H2O（g） H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C副反应增多 D. 反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_ ，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。23请从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A评分。2-A2-B在3种有机物 、 、 CH2CH2、葡萄糖中，从石油中提取的重要有机溶剂是 （填序号，下同），可用作生产塑料袋的是 。为人体提供能量的物质是 。在3种无机物 Na2SiO3、HNO3、 SO2中，可用作阻燃的是 （填序号，下同），可用于漂白织物的是 ， 可用作生产炸药的是 。24镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：（NH4）2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。锡（Sn）位于第五周期第A族。（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有_（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_倍；除去