金属的化学性质》优教复习.ppt

第2节 金属的化学性质,学习目标,1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2.掌握常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3.熟悉常见中考题型，如：金属单质和两种盐溶液反应先后问题；图像题等。,知识网络,知识网络,金属的化学性质,金属与氧气的反应,金属活动性顺序,金属与化合物溶液的反应 金属活动性顺序,金属与盐酸、稀硫酸的反应,置换反应,知识回顾,知识回顾,知识点1 金属与氧气的反应,1.镁、铝在常温下就能与氧气反应，常温下反应的化学方程式分别为：_、_。 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品具有很好的_性能。,2Mg + O2 = 2MgO,4Al + 3O2 = 2Al2O3,抗腐蚀,2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应，反应的化学方程式分别为：_、_。； 3.金在高温下_与氧气反应（真金不怕火炼）。,不,知识回顾,1.铜与稀盐酸（或稀硫酸）_发生反应。镁、铝、铁都能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，化学方程式分别为：_； _； _； 说明镁、铝、铁的金属活动性比铜_，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的_。,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,不能,知识回顾,知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应,氢,强,2.置换反应： （1）定义：一种单质与一种_作用生成另一种_和另一种化合物的反应。 （2）表示式：_。 （3）特点：反应物和生成物都是一种_和一种_。,化合物,单质,知识回顾,A + BC = AC + B,化合物,单质,1.金属与金属化合物溶液的反应 （1）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：_； （2）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为： _； （3）铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为： _。,知识点3 金属活动性顺序,知识回顾,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu,2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag,2.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属的位置越靠前，它的活动性就_； 位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的_； 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们_里置换出来。,知识回顾,越强,氢,化合物的溶液,例题解析,例题解析,命题角度：考查学生对金属化学性质的认识。 例1 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指（ ） A. 熔点高 B. 延展性好 C. 有金属光泽 D. 化学性质稳定,类型一 金属的化学性质,D,【解析】在化学变化中才能表现出来的性质是化学性质，不需发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质。真金不怕火炼是指高温加热条件下金也不能和氧气反应，是化学变化中表现出了的性质，所以指金的化学性质稳定。 故选D。,例题解析,【变式题】铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的情形请分析它们的表白后填空,例题解析,(1)大喊“我快要完蛋”的金属是_，说“我一点不在乎”的金属是_。 (2)有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因_。,镁,铜,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,例题解析,构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于铁化学性质的知识网络(“”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质请回答下列问题： (1)A物质的化学式为_ (2)B物质的一种用途是_ (3)反应还需要的一种反应物是_(填化学式) (4)写出反应的方程式，并注明基本反应类型：_,Fe3O4,燃料,H2SO4,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置换反应,例题解析,【解析】（1）在金属活动性顺序中，Fe、Cu、Mg、Zn的活动性为MgZnFeHCu，位置越靠前，反应速率越快，氢后的铜不与水反应生成氢气。 故答案为：Mg，Cu； （2）有一种金属坚持不住了，根据金属的活动性，确定此金属为锌，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气。 故答案为：Zn+2HClZnCl2+H2； II、（1）点燃，铁在氧气中发生燃烧，生成黑色固体Fe3O4； 故答案为：Fe3O4；,例题解析,（2）氢气具有可燃性，可用做燃料；氢气具有还原性，可用于冶炼金属；密度最小，可充填探空气球； 故答案为：冶炼金属（作燃料等） （3）铁与盐酸或稀硫酸反应会生成氢气； 故答案为：H2SO4 （或HCl）； （4）由铁而转化为铜，“曾青得铁则化为铜”，把铁放入硫酸铜溶液，置换出铜； 故答案为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应。,例题解析,命题角度：考查学生对置换反应的了解。 例2 在置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应中，一定有单质生成的是（ ） A. B. C. D.,类型二 置换反应,C,例题解析,【解析】置换反应中一定有单质生成； 化合反应、复分解反应中一定没有单质生成； 分解反应中，有的有单质生成，例如电解水生成氢气和氧气；有的没有单质生成，例如碳酸分解生成水和二氧化碳。 故选C。,例题解析,【变式题】下列能发生置换反应的是（ ） A铜和稀硫酸 B镁和硫酸铜溶液 C酒精燃烧 D电解水,B,例题解析,【解析】A、铜和稀硫酸不能发生化学反应错误； B、镁和硫酸铜溶液反应能生成硫酸镁和铜，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应正确； C、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，生成物是两种化合物，不属于置换反应错误； D、电解水能生成氢气和氧气，反应物是一种化合物，生成物是两种单质，不属于置换反应错误。 故选B。,例题解析,命题角度：考查学生对金属活动性顺序的应用的了解。 例3 有甲、乙、丙、丁四种金属只有甲在自然界主要以单质形式存在丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. 甲乙丁丙 B. 丙丁乙甲 C. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲,类型三 金属活动性顺序,D,例题解析,【解析】只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比丁强，即乙丁，但可用丙制的容器盛放，说明丙的金属活动性比丁弱，即丁丙；则四种金属的活动性由强到弱的顺序乙丁丙甲。 故选D。,例题解析,【变式题】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是 （ ） A. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C. 滤出的固体中一定含银，可能含铜 D. 滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银,D,例题解析,列表：,【总结】金属与盐溶液的优先置换（高频考点） （1）若将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一种较活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。 （2）若将某一种较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换出最不活泼的金属。,结束,例题解析,练习1,(2016.菏泽)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含得溶质不可能的情况是（ ） A.Zn(NO3)2,AgNO3 B.Zn(NO3)2, Cu(NO3)2,AgNO3 C.Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D. Zn(NO3)2,A,练习2,（2012年湖北武汉，8题，3分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 滤渣中一定含有Ag。 滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。 以上说法正确的个数为（ ） A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个,B,练习3,在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，反应停止后滤出不溶物；向滤液中插入一枚铁钉，未发觉变化。据此下列结论正确的是（ ） A.滤出的不溶物一定含有铁 B. 滤出的不溶物一定含有铜 C.滤出的不溶物一定含有铁和铜 D.滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜,B,中考真题模拟,例1：过量的铁粉跟一定量的硫酸铜溶液反应后过滤，滤液中含有的溶质是（ ） ACuSO4 B. FeSO4 C. CuSO4和FeSO4 D. Fe2(SO4)3,B,图像题：,例2：用相同质量的锌和镁分别和足量的稀硫酸反应以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应情况的图象是（ ） A. B. C. D.,B,练习1,等