物理化学思考题.doc

单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：(B ) A. W =0， Q 0， DU 0， Q 0 C. W 0， Q 0 D. W 0 2) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右 p左，将隔板抽去后: ( A) A. Q 0, W 0, DU 0 B. Q0, W 0 C. Q 0, W 0 D. DU 0, QW 03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( A)A. (U/T)V0 B. (U/V)T0 C. (H/p)T0 D. (U/p)T0 4）凡是在孤立体系中进行的变化，其DU 和DH 的值一定是：( D)A. DU 0, DH 0 B. DU 0, DH 0 C. DU 0, DH 0D. DU 0，DH 大于、小于或等于零不能确定。7）DH Qp此式适用于哪一个过程: (B )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0、101325Pa下，冰融化成水;C.电解CuSO4的水溶液D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。( C)A. V1 V2 D. 无法确定11) 下述说法中哪一个正确：( D) A.热是体系中微观粒子平均平动能的量度;B.温度是体系所储存能量的量度C.温度是体系中微观粒子平均能量的量度;D.温度是体系中微观粒子平均平动能的量度14) 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：(C ) A.一定产生热交换 B.一定不产生热交换 C.不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 15) 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：( A)A. 一定升高 B. 一定降低 C. 一定不变 D. 不一定改变17) 体系的状态改变了，其内能值：(C )A. 必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D. 状态与内能无关21) 封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？( C)A.一定是可逆途径 B.一定是不可逆途径 C.不一定是可逆途径 D.体系没有产生变化22) 某体系在非等压过程中加热，吸热s，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量DH :(C )A.DH = Q B.DH = 0 C.DH = DU +D(pV) D.DH 等于别的值。26) 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2，若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA ,问 WT 和 WA 的关系如何？(A )A. WT WA B. WT _W，Q _0。2) 1mol理想气体绝热可逆膨胀，W _0。5) H2和O2以2 : 1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则DU _=_0。8) 石墨和金刚石(C)在25，101325Pa下的标准燃烧热分别为-393.4kJmol-1和-395.3kJmol-1，则金刚石的标准生成热 DfHm (298K)为 _1.9_ kJmol-1。11) 理想气体经恒温可逆膨胀，其DH _0 B. DS 0 B. DS体 0 B. DS体+DS环 0, DS环 0 B. DS体 0C. DS体 0, DS环 = 0 D. DS体 0, DS环 0 B. DS体 0;C. DS体 0, DS环 = 022) 263K的过冷水凝结成263K的冰，则：(A )A. DS 0 C. DS = 0 D. 无法确定24) 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低如何？(A ) A. 前者高 B. 前者低 C. 相等 D. 不可比较27) 理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断过程的自发性？(C ) A.DH B.DG C.DS隔离 D.DU28) 理想气体从状态p1,V1,T 等温膨胀到p2,V2,T，此过程的DF 与DG 的关系为 (C )A. DF DG B. DF DG C. DF = DG D.无确定关系30) 在标准压力p下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp 。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？( C)A. DG 0 B.DH = Qp C.DSise 032) 下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？( A)A. (T/V)S = (V/S)p B. (T/p)S = (V/S)p C. (S/V)T = (p/T)V D. (S/p)T = -(V/T)p41) 在，两种相中均含有A和B两种物质，达到平衡时，下列哪种情况是正确的：( B)A.A = B B.A = A C.A =B D. A = B43) 在273.15K,2p时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何：(B )A. 前者高 B. 前者低 C. 相等 D. 不可比较44) 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：(A ) A. 高 B. 低 C. 相等 D. 不可比较45) 关于偏摩尔量，下列叙述中不正确的是：(D )A.偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关;B.在多组分多相体系中不存在偏摩尔量C.体系的强度性质没有偏摩尔量;D.偏摩尔量的值只能大于或等于零46) 已知水的下列5种状态： (1) 373.15K, p, 液态 (2) 373.15K, 2p, 液态 (3) 373.15K, 2p, 气态 (4) 374.15K, p, 液态(5) 374.15K, p, 气态下列4组化学势的比较中，哪个不正确？(B )A.2 1 B.5 4 C.3 5 D.3 147) 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：(B )A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定48) 恒温时B溶解于A形成溶液。若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积，则增加压力将使B在A中的溶解度：(A )A. 增加 B.减小 C. 不变 D. 不确定49) 热力学第三定律可以表示为：( B)A.在0K时，任何晶体的熵等于零 B.在0K时，任何完整晶体的熵等于零C.在0时，任何晶体的熵等于零 D.在0时，任何完整晶体的熵等于零二、填空题1) 在绝热封闭条件不，可逆过程的DS _=_ 0，自发过程的DS _ 0，非自发过程的DS _ 0。2) 100C、1.5p 的水蒸汽变为100C，p 的液体水，则此过程的DS _ 0, DG _ 0。6) 某蛋白质在323.2K时变性并达到平衡状态，即天然蛋白质 变性蛋白质已知该变性过程的DrHm(323.2K)=29.288kJmol-1 ,则该反应的熵变 DrSm(323.2K)= _90.62_JK-1mol-1。单选题1.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A p*B ， 则：（ B）(A) yA xA (B) yA yB (C) xA yA (D) yB yA2.关于亨利系数，下列说法中正确的是：(D )(A) 其值与温度、浓度和压力有关 (B) 其值与温度、溶质性质和浓度有关(C) 其值与温度、溶剂性质和浓度有关 (D) 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关3.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：(C )(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/34.298K时，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPakgmol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： ( A)(A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa6.有下述两种说法：正确的是： (A )(1) 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域,(2) 自然界中，水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方(A) (1) (B) (2) (C) (1) 和 (2) (D) 都不对7.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 (B )(A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特征 (D) 等电子特性8.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJmol-1，某挥发性物质B溶于H2O(l)后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为： (A )(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.4679.现有4种处于相同温度和压力下的理想溶液：(1) 0.1mol蔗糖溶于80mL水中，水蒸气压力为p1;(2) 0.1mol萘溶于80mL苯中，苯蒸气压为p2;(3) 0.1mol葡萄糖溶于40mL水中，水蒸气压为p3;(4) 0.1mol尿素溶于80mL水中，水蒸气压为p4.这四个蒸气压之间的关系为：(B )(A) p1 p2 p3 p4 (B) p2 p1 = p4 p3 (C) p1 = p2 = p4 = (1/2)p3 (D) p1 = p4 2p3 p2填空题1.二元溶液，xA增大，如果pA增加，那么 (pB/xA)T _ 0。 2.在室温、p 下，O2比N2在水中有较大的溶解度，两者在水中的Henry系数分别为k(O2)和k(N2) ，则k(O2) _ k(N2)。3.二元溶液，pB对Raoult定律发生负偏差，B的Henry系数 kB(x) _ pB*。 （pB*为同温下纯B的蒸汽压）。5.在313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的21倍，A和B形成理想液体混合物，当气相中A和B的物质的量相等时，液相中A和B的物质的量分别为xA = _0.0445_，xB = _0.9545_。第4章 化 学 平 衡单选题1.已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准常数为：（C ）(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 12.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp将是：(C )(A)Kp = 0 (B) Kp 1 (D) 0 Kp Kc (D) Kp Kc8.在298K时，气相反应H2 + I2 = 2HI的 DrGm=16778Jmol-1 ，则反应的平衡常数Kp为： (C )(A) 2.0 1012 (B) 5.91 106 (C) 873 (D) 18.99.已知反应 3O2(g) = 2O3(g) 在25时DrHm =-280Jmol-1，则对该反应有利的条件是： (C )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压10.某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将： (A )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定11.在732K时反应NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)的DrGm为20.8kJ. mol-1，DrHm为154kJmol-1，则反应的DrSm为： (A )(A) 239JK-1mol-1 (B) 0.239JK-1mol-1 (C) 182JK-1mol-1 (D) .182JK-1mol-1填空题1.过饱和溶液中溶剂的化学势_纯溶质的化学势。(填入或_p2。(填、 t2 ；C. t1 t2 ；D. 无法比较5)一定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是: (B )A. 离子浓度依次减弱；B. 离子的水化作用依次减弱；C. 离子的迁移数依次减小；D. 电场强度的作用依次减弱6)水溶液中H+和OH-的淌度特别大，其原因是（B ） A. 发生电子传导；B. 发生质子传导；C. 离子荷质比大；D. 离子水化半径小7)某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E、DrGm和K 的关系是：（B ） A. E1E2，E1E2， DrGm,1DrGm,2， K1K2；B. E1E2，E1E2， DrGm,12DrGm,2，K1(K2)2；C. E12E2， E12E2，DrGm,12DrGm,2，K12K2；D. E1E2，E1E2， DrGm,1(DrGm,2)2，K1(K2)2 8)如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E和可逆电极的j值将有何变化？（D ） A. E值增加1V，j值增加1V；B. E值减少1V，j值减少1V；C. E值不变，j值不变；D. E值不变，j值增加1V； 9)用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（ D） A. 简便易行；B. 减少标准电池的损耗；C. 消除电极上的副反应；D. 在可逆情况下测定电池电动势 10)某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:(B ) A. 正向进行； B. 逆向进行；C. 不可能进行；D. 反应方向不确定 11) A. 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；B. 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；C. 原电池反应的DHQr； D. 原电池反应的DH E2 13)常用甘汞电极的电极反应 Hg2Cl2(s)2e 2Hg(l)2Cl-(aq)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和0.1moldm-3甘汞电极的电极电势相对地为 j1、j2、j3,则298 K时,三者的相对大小为：（ B） A. j1 j2 j3 ； B. j1 j2 j1 j3 ； D. j3 j1 = j2 ； 14) 电池反应： (1) H2(g)1/2O2(g) H2O(l), E1,K1 (2) 2H2(g)O2(g) 2H2O(l),E2,K2 则E1、E2和平衡常数K1、K2的关系为：（ C） A. E1E2，K1K2 ；B. E1 E2，K1K2 ；C. E1E2，K1 K2 ； D. E1 E2，K1 K2 ； 15)下列物质的水溶液在一定浓度下已知正离子的迁移数为t+，选用哪种制作盐桥，可使液体接界电势减至最小（ C） A. BaCl2，t+0.4253；B. NaCl，t+0.3854；C. KNO3，t+0.5103；D. AgNO3，t+0.4682； 16)当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：（A ） A.放电；B. 充电；C. 没有工作；D. 交替地充放电 17)电解金属盐的水溶液时，在阴极上（B ） A. 还原电势愈正的粒子愈易析出；B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈易析出；C. 还原电势愈负的粒子愈易析出；D. 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈易析出 18)以石墨为阳极，电解0.01molkg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出（ A） A. Cl2；B.O2；C. Cl2与O2混合气体； D. 无气体析出(已知:j(Cl-,Cl2)1.36V,(Cl2)0V,j(OH-,O2)0.401V,(O2)0.8V) 是非题1) 因为电导率=Kcell/R，所以电导率k与电导池常数Kcell成正比关系。（ F） 2) 标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。（ F） 3) Zn(s)和Ag(s)插在HCl溶液中所构成的原电池是不可逆电池。（T ） 5) 标准氢电极的jH+,H2实际上为零，当H+的浓度不等于1时，jH+,H2亦为零。（F ） 6) 在标准还原电位表上，凡j为正数的电极一定作原电池的正