化学必修一五套期末试卷.doc

高一化学期末测试一可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 S 32 Cl 35.5 Mn55一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列气体极易溶于水的是 ASO2 BNO CCl2 DNH32. 用漂白粉消毒过的自来水养金鱼时，通常先将自来水用日光照射一段时间后，再注入鱼缸。这样做的主要目的是 A. 促使水中的次氯酸分解B. 增加水中的微生物C. 提高水的温度D. 增加水中的含氧量3、Fe(OH)3胶体具有的性质是 A无色溶液 B分散质粒子直径大于100nmC红褐色沉淀 D丁达尔效应4在无色火焰上灼烧氯化钠时，火焰颜色呈 A红色 B紫色C黄色 D绿色5下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体点燃前进行验纯C实验结束后将试管清洗干净 D胶头滴管不能交叉使用6下列关于钠的说法中错误的是 A钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 B钠元素以化合态存在于自然界中 C钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D金属钠有强还原性7、将50 mL 0.5 molL NaCl溶液加水稀释到250 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.1 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL8下列实验中，不会造成溶液颜色发生变化的是 A. 稀盐酸中滴入石蕊试液 B品红溶液中通入二氧化硫C淀粉溶液中加入碘酒 D氢氧化钠溶液中加入稀硫酸9“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O10下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 ANa、NO3、SiO32 BNH4+、K+、Cl CBa2+、HCO3、NO3 DNa+、Ba2+、SO4211下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A漂白精能漂白是因为Ca（ClO）2中的ClO-有强氧化性B明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D二氧化硅可用于制造光导纤维12.联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广 ,其主要原因是 A 吸热慢 、散热也慢 、宜于食物保温 B 烹饪出的食物中含有对人体有益的元素 C 生产过程简单 、不易生锈 、价格便宜 D 生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物 13、某同学在联欢晚会上表演了一个名为 “两只蝴蝶”的魔术 :取一张白色的滤纸 ,向滤纸上喷无色溶液 B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案 、再向滤纸上喷无色溶液 C、结果“蝴蝶”飞走了 ，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液 A 画过蝴蝶图案 。推测魔术中的 A、B、C 溶液分别是 A 酚酞溶液 、氢氧化钠溶液 、氨水 B 石蕊溶液 、稀盐酸 、氨水C 酚酞溶液 、氨水 、稀盐酸 D 硫酸铜溶液 、氢氧化钠溶液 、稀盐酸14、某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）ANOBFeSO4CFe（NO3）3DFe2（SO4）315下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）28 g氮气所含有的原子数目为NA 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA 在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA 17 g氨气所含电子数目为10NAA B C D16、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A3：2 B2：1 C1：1 D2：317酸性条件下能发生反应2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3与足量的1molL 的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产 生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 ANH4CuSO3硫元素被氧化 B该反应表明硫酸具有酸性 C刺激性气味的气体是氨气 D该反应中硫酸作氧化剂18、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）ANaCl和NaOH（无色的酚酞试剂） B氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）CNa2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D溴水和碘水（淀粉溶液）19、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 520NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）下列说法正确的是（）A氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色B将Cl2通入到石灰乳中，当有0.2mol氯气消耗时，理论上制得漂白粉的有效成分的物质的量为0.1molC常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示的转化反应都是氧化还原反应二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）21下列反应的离子方程式正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2+H2OB实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2NH4+Ca（OH）2 Ca2+2NH3+2H2OC碳酸氢钙与过量的NaOH溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+CO32-22、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1molKClO3参加反应有1mol电子转移23、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（）A氧化性：HClOI2SO42B淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色24、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中25、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH 浓度为1mol/L的溶液，以及一定量的H2;然后用1 mol/L的盐酸反应，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 () A图中m值为1.56 g B标准状况下产生氢气896 mL C原合金质量为0.92 g D图中V2为60 mL第卷（非选择题，共45分）三、填空题（本题共2小题，共25分）26（共9分）（I）（5分）有下列物质:Cl2 Al(OH)3 NaHCO3 浓 H2SO4 NH3 （用序号填空）。(1) 化学性质不稳定 、在一定条件下易分解生成三种物质的是 (2)有刺激性气味 ，且能使酚酞溶液变红的是 (3)常温常压下呈黄绿色的气体是 (4)实验室常用作干燥剂的是 。(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应 、且没有气体产生的是 。（II）、(4分)某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下： 实验一：制取二氧化氮 (1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前，必须进行的实验操作是 ；图l装置的缺点是 。实验二：二氧化氮溶于水(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)，轻轻晃动试管，一段时间后 观察到的现象是 ；反应的化学方程式是 。27、共（16分）（I）（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件及部分产物已略)。已知A、B、E均为单质，B、E 在常温下为气体，C为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）写出C、F的化学式 ； （2）写出A和D反应的离子方程式 ；（3）写出C和D反应的化学方程式 。（II）（10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，按要求回答下列问题（1）G的化学式是 ；K的化学式是 （2）写出反应“CF”的离子方程式 ；（3）写出反应“IJ”的离子方程式 （4）写出A与NaOH溶液反应化学方程式 （5）写出实验室利用B的浓溶液制备E的化学方程式 四、实验题（14分）28（6分）已知溴水和氯化铁溶液浓度较小时，溶液均显黄色。某同学将溴水和FeCl2溶液混合后，发现溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液是否反应，设计了以下实验方案：实验操作实验现象结论方案1取少量混合溶液，加入NaOH溶液最终得到红褐色沉淀，溴水和FeCl2溶液发生了化学反应方案2取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色溴水和FeCl2溶液未发生化学反应请回答下列问题：（1）方案1的结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）；（2）方案2的结论明显不合理，写出其中可能发生反应的离子方程式 ；（3）请你设计一个简单的实验方案，判断溴水和FeCl2溶液是否反应（写出实验操作、实验现象和结论）： 29、(8 分)某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时 ，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图),请你根据已掌握的知识 ，参照猜想提示I 、II的形式 ，对该药品可能是什么物质作出猜想 (写出常见的两种 )，并设计实验验证方案 、叙述现象 。 猜想提示 : 猜想1：这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 ，如果出现白色沉淀。 猜想2：这种试剂可能是 实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体。猜想3 : 这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象: 。五、计算题（6分）30（I）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样用下列两种方法制取氯气：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量的浓盐酸反应不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法 方法（填“”、“”或“=”）（II）碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共热时可能发生如下反应： .NH4HCO32NaOHNa2CO3NH3+2H2O.NH4HCO3NH3CO2+H2O取碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共0.6mol，在密闭容器中加热到200，充分反应后，排出气体，冷却后称量，剩余固体的质量为xg。（1）若碳酸氢铵和氢氧化钠固体按反应恰好完全反应，则x g；（2）若以ymol表示混合物中氢氧化钠的物质的量，通过计算确定x随y变化的数学表达式。- 5 -mol40g/mol,则剩余固体的总质量为106（0.6y）40y2(0.6y)x；即x=15.6+14y （2分）高一化学期末测试二一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是 A化合物 B氧化物 C有机物 D钾盐2. 下列物质中含有自由移动的Cl的是 AKClO3溶液 B液态HCl CKCl溶液 DNaCl晶体3. 设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是 A2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA B0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9NA C5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA D1mol的Na2O2与H2O充分反应，转移的电子数目为NA4. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A浓硫酸的体积增大B澄清石灰水变浑浊 C氢氧化钠的表面发生潮解D铝锅表面生成致密的薄膜5. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 A溶液中的Na总数不变 B溶液中的OH数目不变 C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变6. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D焰色反应是元素的性质，属于化学变化7. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANa+、Cl、CO32-、SO32-BK+、ClO、Cl、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3D NH4+、Ba2+、Cl、NO3 8. 嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O 有关该反应的说法正确的是 A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低 C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应9. 下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是 A在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42 B用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子10. 下列叙述中正确的是 A氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物。 BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+ D氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去11. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是 A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏12. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿Goethite，化学式：FeO(OH)和黄钾铁矾Jarosite从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n中n值为 A4B5C6D7 13. 配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是 A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中定容时仰视刻度线 C在容量瓶中定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水14. 下列离子方程式书写正确的是 A酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I6H3I23H2O B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO C石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 D钠与水的反应：NaH2ONaOHH215. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装 置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是 A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色 C溴水橙色褪去 D含酚酞的NaOH溶液红色变浅16. 60g石灰石在高温下与23g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是A5.6LB11.2L C13.44LD6.72L 17. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是 ANa和O2 BH2S和O2 CFe和FeCl3 DAlCl3和NaOH18. 某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是 A该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3；KHCO3+HCl = KCl +H2O+CO2 B混合物中碳元素的质量分数为8.5% C混合物样品中含碳酸钾41.4g D若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.4 g二、 非选择题（本部分共4小题，共46分）。19.（12分）现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、。（2）写出B和C反应的离子方程式：_。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：_。20. (12分)（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为_。（2）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为_。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为_。（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为_。21.（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_；其中发生反应的化学方程式_。（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。请写出实验室制取氯气的化学方程式：_；如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：_。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：_。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。22.（7分）将0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？邯郸市2013-2014学年第一学期期末教学质量检测一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。）题号12345678910答案BCDDCDBCCA题号1112131415161718答案DCCAACCB二、非选择题：（有4道小题，共46分）19、（12分）（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 (每空2分) （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （2分） （3） C + 2H2SO4（浓）= CO2 + SO2 + 2H2O （2分）20、（12分，每空3分）（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2 21、（15分）(1)蒸馏烧瓶（1分） Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O （2分） (2)溶液由紫红色变为无色（1分），无色溶液出现淡黄色浑浊（1分）；还原性（1分）和氧化性（1分） (3) MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O ； （2分）将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。（2分） SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- (2分)控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。（2分）22、（7分）46.8g （若算出Mg和Al的物质的量分别都为0.2moL给3分，全部解对7分。若过程中没有过程只有正确的结果只能给2分。） （解题过程，供参考）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2， 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl，AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。（欲使沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2-进入溶液。）设混合物中Mg为Xmol，Al为Ymol：由上述前两个反应知产生H2为X+3/2Y=11.222.4=0.5，且混合物总的物质的量为X+Y=0.4。解得：X=0.2，Y=0.2。再根据后三个方程式得：需要Na2O2为X+2Y=0.6，质量为0.6mol78g/mol=46.8g。邯郸市2013-2014学年第一学期期末教学质量检测一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。）题号12345678910答案BCDDCDBCCA题号1112131415161718答案DCCAACCB二、非选择题：（有4道小题，共46分）19、（12分）（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 (每空2分) （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （2分） （3） C + 2H2SO4（浓）= CO2 + SO2 + 2H2O （2分）20、（12分，每空3分）（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2 21、（15分）(1)蒸馏烧瓶（1分） Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O （2分） (2)溶液由紫红色变为无色（1分），无色溶液出现淡黄色浑浊（1分）；还原性（1分）和氧化性（1分） (3) MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O ； （2分）将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。（2分） SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- (2分)控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。（2分）22、（7分）46.8g （若算出Mg和Al的物质的量分别都为0.2moL给3分，全部解对7分。若过程中没有过程只有正确的结果只能给2分。） （解题过程，供参考）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2， 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl，AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。（欲使沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2-进入溶液。）设混合物中Mg为Xmol，Al为Ymol：由上述前两个反应知产生H2为X+3/2Y=11.222.4=0.5，且混合物总的物质的量为X+Y=0.4。解得：X=0.2，Y=0.2。再根据后三个方程式得：需要Na2O2为X+2Y=0.6，质量为0.6mol78g/mol=46.8g。高一化学期末测试三一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用，铝在下列应用中应该加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾和苏打制食品蓬松剂 易拉罐 用Al（OH）3制胃舒平药品 包装糖和食品A、 B、 C、 D、2、我国继启动了食盐补碘工程之后今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是 A食盐 B淀粉 C酱油 D食油3、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是 A硅（半导体材料） B二氧化硅（制光导纤维）C水玻璃（用作粘合剂） D玻璃钢（用作耐火材料）4、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是 ANaHCO3 BAl（OH）3 C(NH4)2CO3 DAl2O35、下列说法正确的是 A铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸6下列说法正确的是 ASiO2既不溶于水也不溶于任何酸 B盐酸滴入水玻璃中可以得到原硅酸 C钢化玻璃能经受温度剧变，且能抵抗碱的腐蚀 D因为温度高时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸性眭比碳酸酸性强7下列离子：SO32- S2- HCO3- CO32- SO42- I- NH4+ SiO32- Fe2+ Cl-，其中能在稀H2SO4溶液中大量存在的是 A B C D8在空气中久置而不变质的是 A小苏打 B亚硫酸钠 C水玻璃 D漂白粉9某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ACu2+ BNH4+ CFe3+ DAl3+10. 有关硅元素的下列叙述中正确的是A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应 B. 硅与任何酸都不反应C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界11. 下列产品或材料属于复合材料的是 玻璃钢 采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿 飞机机身 航天飞机隔热陶瓷片 纳米高分子复合材料 A. B. C. D. 全部12能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是 A苛性钠溶液 B水 C氢氟酸 D稀盐酸13下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 生石灰久置于空气中生成的白色物质Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物 A B C D14下列离子方程式不正确的是A. 向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳 2OH- +CO2 CO32- +H2O B. 向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳 CO32- + CO2 + H2O 2HCO3-C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32- + CO2 + H2O H2SiO3 + CO32- D. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + CO32- 15下列关于金属元素特征的叙述正确的是A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同 D. 金属单质在常温下均是固体16向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题：（本题有2小题，共20分）17.(8分)制造普通玻璃的原料是 ，普通玻璃的主要成份是 ，玻璃熔炉中的主要反应有： ； 。18(12分)分别写出下列反应的化学方程式：盐 酸氢 氧 化 钠 溶 液铝氧化铝氢氧化铝三、推断题（12分）19置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为金属铝，A为氧化铁，写出该反应的化学方程式： ，列举该反应的一种用途：_（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_。（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为。（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为 。四、实验题：（12分）20工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，其中一种流程如下：（1）写出步骤、中所发生主要反应的化学方程式： 、 、 （2）步骤如果改为先加过量盐酸，过滤去沉淀a，再在滤液中加入足量的氨水，过滤去沉淀b。则产生沉淀a、b的离子方程式分别是 、 五计算（8分）21 向100mLNaOH溶液中加入足量的Al，完全反应生成6.72L的H2(标准状况下)求：(1) 参加反应Al的质量为多少？(2) 原NaOH溶液浓度为多少？B卷（满分50分）六、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）22向下列溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是（ ）A硅酸钠溶液BNaAl(OH)4溶液 CBaCl2溶液 D饱和碳酸钠溶液23. 把Ba(OH)2溶液滴到明矾KAl(SO4)2溶液中，使SO42-全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAl(OH)4- DAl3+和Al(OH)324. 现有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol/L，c(Cl) 1.3 mol/L，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是 ( )A. 128mL B. 80 mL C. 72 mL D. 40mL25某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( ) A.K+、NH4+、NO3-、Cl- B.Mg2+、K+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-26.已知BaAl(OH)42可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 ( )Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：Al(OH)4比Ba2多Cc点溶液中离子的物质的量OH等于Ba2的2倍Dde时溶液中离子的物质的量： Ba2不可能等于OH七、实验探究题（16分）27实验室以孔雀石(主要成份Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe3O4和SiO2)为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号，下同)；检验溶液A中Fe2的最佳试剂为_；实验步骤中试剂为_。aKMnO4溶液 bNaOH溶液 cH2O2 dKSCN溶液 e硝酸(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器是_。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入氨气，实验过程中要防止氨气逸出，应选用下列_(填代号)装置回收。(4)用化学方程式表示通入氨气制备CaCO3的原理_；_。八、填空计算题（14分）28现有1 molL-1的AlCl3溶液、1 molL-1的氨水和1 molL-1的氢氧