原题23用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城.doc

化学第一次周考第23、24、25、26题 “一题三变” 主备：薛广禄 2019年2月19日原题23用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是：（ ）ANa2FeO4的溶液显强碱性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的还原产物Fe3易水解为Fe(OH)3 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa2FeO4的还原产物Fe2易水解为Fe(OH)2 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降答案：解析：Na2FeO4净水原理就是先是+6价铁具有强氧化性，可以消毒杀菌，还原产物Fe3水解产生Fe(OH)3可以使水中悬浮物凝聚沉降 变题11702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列说法不正确的是：( )A.O2是氧化产物B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. .2 mol FeSO4发生反应有10 mol电子转移D.Na2O2只作氧化剂变题2铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，其本身在反应中被还原为Fe3+。配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O 若有1mol Cl2参加反应，则反应中电子转移总数为 ； 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。赛题高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色处理剂。工业上是先制得高铁酸钠溶液，然后在低温下将高铁酸钠溶液蒸干。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42-+ 3Cl-+5H2O ,干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列有关说法不正确的是( ) A高铁酸钾中铁显+3价 B湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为32 C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的 Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 原题24等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是：（ ）答案：解析：Na2FeO4净水原理就是先是+6价铁具有强氧化性，可以消毒杀菌，还原产物Fe3水解产生Fe(OH)3可以使水中悬浮物凝聚沉降 变题等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）赛题一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法中正确的是（ ） A投入的Na、K的质量一定相等 B投入的Na的质量小于K的质量 C曲线A为Na，B为K D与Na、K反应的HCl的量相等原题25下列事实可以证明氨水是弱电解质的是A0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 B0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱D铵盐受热易分解答案B C变题下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：（ ） A、常温下NaNO2溶液的pH大于7 B、用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗 C、HNO2与NaCl不能发生反应 D、0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1赛题甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H）约为乙酸中c（H）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度原题26已知化学键能：SiSi：M kJ/mol O=O：N kJ/mol SiO：Q kJ/mol，反应热H=反应物的键能和生成物的键能和，则Si (s) O2 (g) =SiO2 (s); H=（ ）A(4Q2MN)kJ/molB(4Q2MN)kJ/molC(2QM2N)kJ/molD(2QM2N)kJ/mol答案：A解析：晶体硅是原子晶体，每摩尔的晶体硅中含2 mol SiSi ，二氧化硅也是原子晶体，每摩尔的二氧化硅晶体中含4 mol SiO，H= (4Q2MN)kJ/mol变题化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP198kJmol1、PO360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1。则P4+3O2=P4O6的反应热H为：（ ）A+1638kJmol1B1638kJmol1 C126kJmol1D+126kJmol1赛题已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为：（ ）Aab B Cab D无法确定附各变题赛题答案原题23变题1解析：解析本题以新情景、新材料高铁酸钠为素材考查氧化还原反应方程式配平，电子转移方向和数目的表示方法及氧化还原反应有关概念，综合考查考生运用基本概念分析问题、解决问题的能力。由电子得失守恒，知电子转移总数为10 mol，C选项正确。由原子转移方向和总数，知A选项、B选项正确。Na2O2在反应中既得电子又失电子，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D选项不正确，故选D。变题2解析：21632668 1.2041024 生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的悬浮物。赛题解析：根据结构可知高铁酸钾中铁显+6价，故A错。湿法制备中氧化剂和还原剂分别为ClO-、 Fe(OH)3，根据方程式可知它们的物质的量之比为32，故B正确。干法中化合价升高的有铁元素和氧元素，由方程式可知每生成1 mol Na2FeO4共转移电子：4mol+1mol=5mol，故C错。由于K2FeO4具有强氧化性，故可以氧化水中的还原性物质，还可以消毒杀菌，它的还原产物 Fe(OH)3 还能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。所以答案为A、C。原题24变题1解析： 氢气的量相等，按金属的活泼性确定时间即可，选B赛题解析：由于Na、K都能与水反应，所以生成同物质的量的氢气用Na、K物质的量相等，所以选B。原题25变题解析：选择A D。NaNO2溶液的pH大于7，说明NaNO2碱为强碱弱酸盐赛题解析：若甲酸和乙酸浓度相等，pH大于乙酸，而小于乙酸，故选