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5 .4 酸碱缓冲溶液,5.4.1 基本概念 5.4.2 缓冲溶液pH值的计算 5.4.3 缓冲容量和缓冲范围 5.4.4 缓冲溶液的选择和配制,第5章 酸碱滴定法,返回目录,5.4.1 基本概念,缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液，向该溶液加入少量酸或碱；或因化学反应产生少量酸或碱；或将溶液稍加稀释，溶液的酸度能基本保持不变。,根据用途的不同，缓冲溶液分为两类。一类是用来控制化学反应或生化反应的酸度条件的，一般由一种或几种弱酸的共轭酸碱对组成。另一类是作为测定pH的参照标准，用来校准pH酸度计，称为标准缓冲溶液，例如邻苯二甲酸氢钾、硼砂等。,5.4.2 缓冲溶液pH值的计算,设有浓度为ca和cb的HB和NaB组成的缓冲溶液,电荷平衡：,将代入得,将代入得,（精确式）,将和代入HB的电离平衡关系式得,对于一般的缓冲溶液ca 和cb都较大 即 ca ( -H+OH- ) cb ( H+-OH- ),所以：,（最简式）,或者,5.4.3 缓冲容量和缓冲范围,定义式：,或,物理意义：使1升溶液的pH增加dpH单位时所需强碱的量为db，或是使1升溶液的pH减少dpH单位时所需强酸的量为da。,缓冲溶液的总浓度，ca越大， 越大。,影响缓冲容量的因素：,5.4.4 缓冲溶液的选择和配制,选择缓冲溶液的原则： 1. 缓冲溶液的组分不干扰分析反应的进行。 2. 选用的缓冲溶液要能有效地将酸度控制在所需要的pH范围内。缓冲溶液中的弱酸组分的pKa应接近所需控制的pH。 3. 应有较大的缓
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