《大学分析化学教学课件》第四节第二组阳离子分析.ppt_第1页
《大学分析化学教学课件》第四节第二组阳离子分析.ppt_第2页
《大学分析化学教学课件》第四节第二组阳离子分析.ppt_第3页
《大学分析化学教学课件》第四节第二组阳离子分析.ppt_第4页
《大学分析化学教学课件》第四节第二组阳离子分析.ppt_第5页
已阅读5页，还剩8页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第一章 阳离子定性分析,第四节 第二组阳离子分析,一、本组离子的性质,二、组试剂作用条件,三、本组离子的系统分析,四、本组离子的分别分析,下一页,本组离子包括: Cu2+、Pb2+、Bi3+、Cd2+ A组 Hg2+、As(,)、Sb(,)、Sn(,) B组,一、本组离子的性质,（一）离子的存在形式,下一页,上一页,（二）形成配合物的能力,1.本组离子都可以形成氯配离子； 2.氨配离子有Cu(NH3)42+, Cd(NH3)42+； 3.氰配离子有Cu(CN)42-, Cd(CN)42-； 4.甘油配离子有Cu2+, Pb2+, Bi3+的甘油配离子； 5.碘配离子有HgI42- ， BiI4-，PbI42-，CdI42-。,下一页,上一页,（三）硫化物的性质,本组离子硫化物的颜色,溶解性,酸碱性差异较大,掌握这些性质对本组离子的分离和鉴定尤为重要.,下一页,上一页,二、组试剂作用条件,问题：溶液中含有Zn2+和Cd2+，浓度均为0.1mol/L，欲使Cd2+沉淀完全，而Zn2+不沉淀，问溶液的H+浓度应控制在什么范围内？,1.沉淀要求的酸度,2.二价锡的氧化 3.五价砷的还原 4.沉淀的温度,（一）以H2S为沉淀剂的组试剂作用条件,以H2S为沉淀剂分离第二组离子的条件为: 酸性试液中加入H2O2，将Sn()氧化为Sn()。 调节溶液中HCl浓度为0.3mol/L。 加少许NH4I将As()还原为As()，Sb()还原为Sb()。 加热通H2S，冷却后，将试液稀释一倍，再通H2S至沉淀完全。,下一页,上一页,(二)以硫代乙酰胺为沉淀剂的组试剂作用条件,下一页,上一页,用硫代乙酰胺代替H2S作沉淀剂的优点是: 减少了制备H2S气体的操作步骤,减少了对环境的污染。 硫代乙酰胺水解缓慢产生H2S，硫化物以均匀沉淀的方式析出，不易形成胶体。 TAA水解需要加热,在此过程中As()可被TAA还原为As()，不需加还原剂NH4I TAA在碱性溶液中水解会产生部分多硫化物，能将Sn()氧化为Sn()，而不需另加H2O2。,下一页,上一页,以硫代乙酰胺为沉淀剂的组试剂作用条件: 调节试液的HCl酸度为0.6mol/L，加TAA，加热10min，稀释一倍，再加TAA，加热10min，至沉淀完全。,下一页,上一页,三、 本组离子的系统分析,-组离子试液,下一
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论