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文档简介

酸碱盐,授课人 马晓丽,教学目标：,一 认知目标： 1.从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念 2知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的 主要化学性质及用途； 3知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 4认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 5初步认识常见的复分解反应； 6认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用 二 能力目标： 1初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 2初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段 三 情感目标： 从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性,教学重点与难点： 1浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质； 2复分解反应,探究实验： 1浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较 2稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较,第一课时 什么是酸碱盐,酸,碱,盐,电离方程式,酸性水溶液 的导电性实验,碱性水溶液 的导电性实验,电离方程式,盐性水溶液的导电性实验,电离方程式,小结,小结,小结,酸,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。,电离方程式：,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO4-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,全部,碱,碱溶液通电前,碱溶液通电后,碱溶液的导电演示实验,通过演示实验可知氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,NaOH = Na+ + OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,盐,氯化钠溶液导电性演示实验,由课堂演示实验可知，氯化钠、硫酸镁和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,MgSO4 = Ba2+ + SO42-,BaCl2 = Ba+ + 2Cl-,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,巩固联系,1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是( ) A.H+、Na+、SO42- B.Na+、OH- C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42- 2.碱溶液中一定含有的离子是( ) A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42- 3.下列物质属于盐的是( ) A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl,4.下列电离方程式正确的是( ) A.Ba(OH)2Ba2+2OH- B.H2SO4H2+SO42- C.FeCl3Fe2+SO42- D.Cu(NO3)Cu2+2(NO3)- 5.下列说法正确的是（ ） A.能电离出氢离
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