辽宁省葫芦岛协作校2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.docx

2018-2019学年上学期高一第二次月考化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba137 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程C本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作2钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中对现象描述正确的是A B全部 C D3下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D5下列离子方程式书写正确的是A钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuBAlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl6质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 A12 B21 C14 D117一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是A一定溶有SO B一定溶有CO C一定有Ag+ D可能有SO8FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含铜9向100mL 1.0molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是10对实验的实验操作现象判断正确的是A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液颜色变红C实验 ：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解11下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对；对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对；对；无关系12在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是13现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g14常温下，在溶液中可以发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe3+2I=2Fe2+I2；由此判断下列说法错误的是A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3+I2D还原性强弱顺序为IFe2+BrCl15如图所示，A、B是两个完全相同的装置，分别装有10mL相同浓度的盐酸，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA装置的气球膨胀得快B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1molL1D最终两试管中Na+、Cl的物质的量分别相等16将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为A32 B21 C34 D43第卷（共52分）二、非选择题17（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H+中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是_。（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：Zn+2HCl=ZnCl2+H2_；NaOH+HCl=NaCl+H2O_；2HClH2+Cl2_。（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液FeCl2；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H+、MnO中，_氧化性最强。（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中还原剂是_。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_g。HBr的作用是_。18A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：（1）推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）分别写出反应、的化学方程式：_，_。（3）写出反应的离子方程式_。19已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题： （1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_。（2）由物质M制取铝的化学方程式为_。（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。（4）沉淀C的成分是_，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_。（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_。20(23分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作)、洗涤、烘干、称量。方案二：气体分析法（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用_，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_。方案三：质量差分析法（3）把一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤：在干燥管内填满碱石灰，质量为m1 g取n g样品装入广口瓶中检查装置的气密性缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2 g关闭止水夹打开止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止缓慢鼓入空气数分钟正确的操作顺序是(填写序号)：_。在操作中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_；装置A的作用是_；装置B的作用是_。21在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：DC段_。（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为_。（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为_mol（4）若向50mL 2molL-1的AlCl3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为_。2018-2019学年上学期高一第二次月考化 学答 案第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】B【解析】A曾青除铁，铁赤如铜，发生反应离子方程式铁与铜离子反应生成二价铁离子，属于置换反应，故A正确；B黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故B错误；C蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；DKNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确；故选D。2.【答案】D【解析】钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故正确，错误；钠的熔点较低，钠和水生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，故正确；放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故正确；钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故正确；钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故正确，故选D。3.【答案】C【解析】A实验没有用滤纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出， A错误，配制KCl溶液时应先将KCl晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误，分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D错误。4.【答案】D【解析】钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以错误；铁因含有杂质，露置在空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即错误；焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即正确；合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以错误。5.【答案】D【解析】A将钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，OH与Cu2+反应，生成Cu(OH)2，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2+2Na+Cu(OH)2，故A错误；BNH3H2O为弱碱，离子方程式中不可拆开，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，故B错误；C电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D产物正确，拆分正确，电荷守恒，D正确。故选D。6.【答案】D【解析】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知Al与H2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱反应生成的H2相同。7.【答案】D【解析】与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是SO或是Ag+。8.【答案】C【解析】反应后剩余固体有两种可能，一是固体为单质铜，此时溶液中一定无Fe3+，一定有Fe2+，Cu2+可能有也可能没有。二是固体为铁和铜的混合物，此时溶液中一定无Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+，故应选C。9.【答案】D【解析】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的离子反应依次是Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的NaOH的物质的量之比为31。10.【答案】C【解析】A实验中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，可以产生红褐色的氢氧化铁胶体，A错误；B实验中，KSCN溶液滴加到氯化亚铁溶液后，溶液不变色，B错误；C实验中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；D实验中，氨水滴入氯化铝溶液后，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，D错误；答案选C。11.【答案】A【解析】B项向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2，先变红，后马上褪色，陈述错，陈述正确；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项陈述和有因果关系。12.【答案】C【解析】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铝和氢氧化镁的白色沉淀，随着氢氧化钠的加入，沉淀量会逐渐增加，当达到最大沉淀量后，继续滴加氢氧化钠溶液，则生成的氢氧化铝会与过量的氢氧化钠反应(表现出氢氧化铝的两性)，使沉淀量逐渐减少，当氢氧化铝全部溶解后，沉淀量不再变化。13.【答案】C【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284g 62gx g 0.31g解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5gm(NaHCO3)5g0.84g4.16g。14.【答案】A【解析】选项A，反应中Fe2+作还原剂，在反应中被氧化，反应中Fe3+作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应中Cl2作氧化剂，当1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化，B正确；由反应可知，氧化性Br2Fe3+，还原性Fe2+Br；由反应可知，氧化性：Cl2Br2，还原性BrCl，由反应可知，氧化性Fe3+I2，还原性，IFe2+，故C、D正确。15.【答案】B【解析】Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的速率更大，故B装置的气球膨胀得快，A错误。Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，当盐酸足量，即盐酸的浓度大于或等于2molL1时，最终两气球体积相同；当盐酸不足，即盐酸的浓度小于2molL1时，A装置气球的体积小于B装置气球的体积，故B正确，C错误。A装置试管中Na+的物质的量是B装置试管中Na+的物质的量的2倍，但两试管中Cl的物质的量相等，D错误。16.【答案】C【解析】设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由FeH2、AlH2、AlH2三个关系式得知(x+)(y)32，解得xy3417.【答案】（1）Cl2、H+；Cl2 （2）氧化性、酸性；酸性；既有氧化性又有还原性（3）MnO （4）HBr；40.5；还原性、酸性【解析】被氧化的HBr占总的参加反应的HBr的，反应中有MnBr2、KBr(盐)生成，HBr表现出了酸性。18.【答案】（1）NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3（3）CO2+2OH =CO+H2O【解析】由B为淡黄色固体可知：B为过氧化钠，前后联系可判断A为钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠。19.【答案】（1）Al3+4OH=AlO+2H2O、H+OH=H2O （2）2Al2O34Al+3O2 （3）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO （4）Fe(OH)3和Mg(OH)2；沉淀全部溶解，溶液变为黄色 （5）Al2O3+2OH=2AlO+H2O【解析】向铝土矿中加入过量盐酸，Al2O3、Fe2O3、MgO完全溶解得到溶液A，溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2和HCl，SiO2不溶于盐酸，所以沉淀B为SiO2，溶液A中加入过量烧碱，得到沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D中含有NaCl、NaAlO2、NaOH，向溶液D中通入过量CO2，生成沉淀F为Al(OH)3，溶液E中含有NaCl、NaHCO3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3制得金属Al。（1）向溶液A中加入过量的烧碱转化为溶液D，Al3+和过量的NaOH反应生成AlO和H2O、H+和OH反应H2O，反应的离子方程式为：Al3+4OH=AlO+2H2O、H+OH=H2O，（2）电解熔融的Al2O3可制得金属Al，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，（3）向溶液D中通入过量CO2，与AlO反应生成Al(OH)3沉淀和HCO，离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO；（4）根据上述分析可知，沉淀C的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，沉淀全部溶解，得到FeCl3和MgCl2溶液，溶液变为黄色，（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO+H2O。20.【答案】（1）过滤（2）饱和NaHCO3溶液CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2（3）使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2气体吸收CO2中的水蒸气【解析】（1）沉淀应先过滤出来，然后洗涤、烘干、称量。（2）应保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；但A中所用盐酸具有挥发性，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的大。（3）依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序。21.【答案】（1）Al(OH)3+OH=AlO+2H2O （2）21；（3）0.8mol （3）1.2molL1；（4）3.6molL1【解析】本题考查与Al(OH)3有关的图像的计算，Al3+与强碱反应的计算。在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，图像中OD段发生的反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl；Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液，DC段发