2018高考化学大一轮复习方案（考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题）第八单元 铁的获得及其应用课件 苏教版

考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第八单元 铁的获得及其应用,1. 了解铁的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2了解铁的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。,1铁 (1)与非金属单质的反应,知识梳理,考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物,图3111,Fe2O3xH2O,(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：_。 (3)与酸的反应： 与非氧化性酸反应生成Fe2和H2，离子方程式： _。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸会发生_，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应： 与CuSO4溶液反应的离子方程式：_。 与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。,Fe2H=Fe2H2,钝化,FeCu2=Fe2Cu,Fe2Fe3=3Fe2,2铁的氧化物,黑色,红棕色,黑色,2,3,2，3,FeO2H= Fe2H2O,Fe2O36H= 2Fe33H2O,Fe3O48H=Fe2 2Fe34H2O,3.铁的氢氧化物,白色,红褐色,Fe33OH=Fe(OH)3,白色絮状,灰绿色,红褐色,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,对点自测 1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( ) (2)根据铁与Cl2、S反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( ) (3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同( ) (4)水溶液中Fe2、H、CO32-、ClO可以共存( ) (5)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生反应( ) (6)铁锈的成分是氢氧化铁( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),解析 (1)铁与氯气反应只生成FeCl3。(2)铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热反应生成硫化亚铁，根据反应产物可判断硫元素和氯元素非金属性的强弱。(3)Fe与Cl2反应生成Fe3。(4)酸性环境中Fe2 能被ClO氧化，且H与CO32- 、ClO不能共存。(5)生成的是黑色Fe3O4。(6)铁锈的成分是Fe2O3xH2O。,2实验室配制FeCl2溶液和FeCl3溶液时，为防止溶液变质往往采取某些措施。配制FeCl2溶液时的措施为_； 配制FeCl3溶液时的措施为_。,答案加入少量的铁粉防止Fe2 被氧化 加入少量的稀盐酸防止其水解,解析 因FeCl2易被氧化成FeCl3，配制FeCl2溶液时应在试剂瓶中加入少量的铁粉；因FeCl3易水解生成Fe(OH)3，配制FeCl3溶液时，应在试剂瓶中加入少量的稀盐酸防止其水解。,题组训练,题组一 铁及其氧化物的化学性质,1下列说法正确的是( ) A1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA B2016海南卷将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C因为铁比铜的金属性强，所以FeCl3可以腐蚀Cu刻制印刷电路板 D2016浙江卷纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2 等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附,答案 A,解析 Fe溶于过量硝酸中生成Fe(NO3)3，即 1 mol Fe在反应中转移 3 mol 电子，A项正确；铁屑与稀硝酸反应产生NO，不产生H2，B项错误；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应发生是因为氧化性Fe3Cu2，C项错误；纳米铁粉与水体中的重金属离子发生置换反应，D项错误。,22016四川成都模拟2015年9月3日，在天安门广场举行了隆重的庆祝抗日战争胜利70周年阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力。坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是( ) A铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快,答案 A,解析 铁是26号元素，属于第族元素，为过渡元素，A项正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，B项错误；亚铁离子既有还原性，也有氧化性，C项错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，D项错误。,3下列物质能用化合反应直接制得的是( ) FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu2S A B C D全部,答案 A,4铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( ) AFe(OH)3 Fe2O3 BFe(OH)2 Fe2O3 CFe(OH)2 Fe(OH)3 DFe(OH)2 Fe3O4,答案 B,解析 铁屑溶于过量稀H2SO4，有FeSO4生成，再加入过量氨水，有白色的Fe(OH)2生成，在空气中加热时，Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，最后得到的红棕色残渣是Fe2O3。,题组二 Fe(OH)2的制备,1如图3112所示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( ) A B C D,图3112,答案 B,解析 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。,2用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3 的 FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。,答案 (1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,解析 (1)Fe2 易被空气中的O2氧化，要加铁粉防止Fe2 被氧化。 (2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。,规律小结 制备Fe(OH)2常用的三种方法 方法一：有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图3113甲所示。,图3113,方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐溶液与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图乙所示。 方法三：电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3114所示。,图3114,题组三 有关金属铁及其氧化物、氢氧化物的计算,12016广东百所学校联考5.6 g 铁粉与一定量的硫黄混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了 2.0 L 气体(标准状况)，通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是( ) A硫磺量不足 B生成了FeS C生成了Fe2S3 D有部分Fe被空气中的氧氧化了,答案 D,解析 5.6 g 的物质的量是 0.1 mol，铁与硫反应生成FeS，在反应中铁可能过量。但不论是铁还是硫化亚铁均能与盐酸反应分别生成氢气和H2S气体，即FeS2HCl=FeCl2H2S、Fe2HCl=FeCl2H2。因此根据方程式可知 0.1 mol Fe一定生成 0.1 mol 气体，在标准状况下的体积是 2.24 L。但实际产生的气体是 2.0 L，这说明部分铁被氧化生成了铁的氧化物，与盐酸反应时不能放出气体，所以选项A、B、C均是错误的，答案选D。,2已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共 0.1 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01 mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( ) A0.05 mol B0.06 mol C0.07 mol D0.08 mol,答案 B,解析 Fe2HCl=FeCl2H2，生成0.01 mol H2，与盐酸反应的Fe的物质的量为0.01 mol；反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，说明不含Fe3，溶液中全部为Fe2，剩余的Fe和Fe3全部反应生成Fe2。 假设0.1 mol混合物为Fe、Fe2O3的混合物，设原混合物中n(Fe)x mol，则n(Fe2O3)(0.1x)mol，n(Fe3)2(0.1x)mol； Fe 2Fe3=3Fe2 1 2 (x0.01)mol 2(0.1x)mol 计算得x0.055。,假设0.1 mol混合物为Fe、Fe5O7的混合物，设原混合物中n(Fe)y mol，则n(Fe5O7)(0.1y)mol，Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物，Fe3O4可以看作由Fe2O3和FeO组成，则Fe2O3的物质的量为2(0.1y)mol，Fe3的物质的量为4(0.1y)mol； Fe 2Fe3=3Fe2 1 2 (y0.01)mol 4(0.1y)mol 计算得y0.07。 所以0.1 mol的Fe、Fe2O3、Fe5O7的混合物，含有铁的物质的量为0.055 moln(Fe)0.07 mol，在此范围的铁的物质的量均符合题意。,考点二 Fe2 和Fe3 的性质及其检验,知识梳理,1Fe2、Fe3的性质及应用 (1)Fe2的氧化性和还原性 Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以_为主，如：Fe2遇Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H)等均表现_；配制Fe2的盐溶液时要加少量_防止Fe2被氧化。 (2)Fe3的氧化性 Fe3处于铁的高价态，只有_，Fe3能_Fe、Cu、HI、H2S等；Fe3与 S2、I、SO32-不能大量共存。,还原性,还原性,铁粉,氧化性,氧化,(3)Fe3的水解 Fe(OH)3是极弱的碱，Fe3易水解；Fe3与_等水解相互促进的离子不能大量共存，配制Fe3的盐溶液时要加少量相应的酸防止Fe3水解或将其溶于较浓的相应酸中，再稀释到所需浓度，制备无水FeCl3时需在_气流中加热蒸干FeCl3溶液。 2Fe3、Fe2的检验方法 (1)Fe2的检验 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色溶液，说明有Fe2存在(鉴别时不能先滴加氯水)。 _， _。,HCl,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色),方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2存在。 _，_。 方法三：取少量溶液，滴加铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，说明原溶液含有Fe2。这是检验Fe2最好、最灵敏的方法。 3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62 (2)Fe3的检验 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3存在。 方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3存在。,Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,对点自测 1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)检验Fe(NO3)2晶体是否变质，将样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红( ) (2)中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-( ) (3)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3( ) (4)将FeCl3溶液蒸干可得到FeCl3固体或晶体( ) (5)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5),2为了验证Fe3 的性质，某化学兴趣小组设计了如图 3115所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是_。,答案 ,题组 一 Fe3、Fe2 的性质及应用,1下列有关Fe3、Fe2 的性质及应用的说法正确的是_(填序号)。 2016全国卷配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 2016全国卷将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 2016江苏卷向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2 2016江苏卷室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则Fe3 的氧化性比I2的强 2016四川卷Fe2 与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,题组训练,答案 ,解析 为了抑制Fe3 水解，可将FeCl3溶解在浓盐酸中，再加水稀释，正确；NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成难溶于水的Fe(OH)3沉淀，应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体，错误；离子方程式前后不符合电荷守恒，错误；Fe3 氧化I生成I2，I2遇淀粉变蓝色，该过程说明了Fe3 的氧化性强于I2，正确；所给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒且符合实际，正确。,22016江苏扬州模拟下列关于Fe3、Fe2 性质实验的说法错误的是( ) A用如图3116所示 装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B配制FeCl3溶液时，先 将氯化铁晶体溶于较浓的 盐酸中，再加水稀释到所 需要的浓度 C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2 D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2 被氧化,答案 C,解析 反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A项正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B项正确；Fe3 与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2 被氧化，D项正确。,题组 二 Fe3、Fe2 的检验,1下列说法错误的是( ) 2015安徽卷向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O 2015广东卷向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2 既有氧化性又有还原性 2015全国卷将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化为Fe3 2015山东卷向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液一定含有Fe2 2015天津卷在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2 A B C D,答案 B,解析 NaClO溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁溶液时，亚铁离子被ClO氧化，离子方程式中不能写H而应写水，生成Fe(OH)3，错误；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液将Fe2 氧化为Fe3，溶液变为血红色，体现了Fe2 的还原性，错误；将稀硝酸加入过量铁粉中，生成Fe(NO3)2、NO和水，无Fe3，因此加入KSCN后溶液不会变红，错误；若溶液中有Fe3 也会出现红色，证明溶液中含有Fe2 应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水呈红色可证明含Fe2，错误；加入KSCN溶液，溶液显红色，说明一定含有Fe3，但无法确定是否有Fe2，错误。,22016黑龙江黑河模拟硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图3117所示)。下列说法错误的是( ) A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大,答案 D,解析 碱式硫酸铁电离产生Fe3，Fe3 能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；KSCN溶液遇Fe2 溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3 变红，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误。,易错警示 检验Fe2 和Fe3 时的注意事项 (1)检验Fe2 时不能先加氯水后加KSCN溶液；也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中新制氯水可能氧化SCN； (2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2Cl能还原酸性KMnO4溶液，有干扰； (3)检验Fe3 的其他方法： Fe3 与过量的铁反应，溶液变为浅绿色。Fe3 与过量的铜反应，溶液变为蓝绿色。Fe3 与淀粉KI溶液反应，溶液变为蓝色。Fe3 与NaHCO3溶液反应，放出气体，产生红褐色沉淀。,根据“铁三角”转化关系图，完成下列变化的离子方程式，体会Fe2 与Fe3 的转化条件。,知识梳理,考点三 “铁三角”的转化及应用,(1)向FeCl2溶液中滴加新制氯水：_。 (2)向FeCl3溶液中加入还原铁粉：_。 (3)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：_。 (4)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：_。 (5)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：_。 (6)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中： _。 (7)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出： _。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe3Fe=3Fe2,H2S2Fe3=S2Fe22H,2I2Fe3=I22Fe2,Cu2Fe3=Cu22Fe2,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),解析 (1)电荷不守恒。(2)加热FeCl3溶液得不到FeCl3固体，因Fe3 会水解成Fe(OH)3。 (3)Fe3 和I之间还发生氧化还原反应。(4)引进了新杂质。(5)Fe与Cl2反应只能生成FeCl3。(6)锌过量时，可将FeCl3还原为Fe。(7)Fe(SCN)3溶液存在平衡：Fe33SCN Fe(SCN)3，加入Fe粉发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，使上述平衡逆向移动，溶液红色变浅。,2填写下列除去括号中的杂质的试剂和方法。 (1)Fe2(Fe3)：_； (2)FeCl3溶液(FeCl2)：_； (3)FeCl2溶液(CuCl2)：_； (4)Fe(Al)：_； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_。,答案 (1)加过量铁粉过滤 (2)加氯水或H2O2 (3)加过量铁粉过滤 (4)加过量强碱溶液过滤 (5)加过量强碱溶液过滤,答案 D,题组训练,题组一 铁及其化合物之间的转化,1下列试剂中，不能使Fe2 转化为Fe3 的是( ) 氯气 NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸 盐酸 NaNO3溶液 A B C D,解析 要实现Fe2 转化为Fe3，必须加强氧化性物质，NaCl、HCl均没有强氧化性，NO3-在酸性条件下才表现强氧化性。,22016湖南四县联考在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ) A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2 B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含Cu2 和Fe3 C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3 和Fe2，一定不含Cu2 D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2 和Fe3,答案 D,解析 氧化性Fe3Cu2Fe2，加入铁粉后有固体剩余，Fe3 一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有Cu2。,题组二 除去混合溶液中Fe3、Fe2 的方法,答案 B,12016安徽宣城模拟为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2 杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2 氧化为Fe3，下列物质中最好选用( ) AKMnO4溶液 BH2O2溶液 C氯水 DHNO3溶液,解析 A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2 氧化为Fe3，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；H2O2溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引入新杂质，故选B。,答案 C,2下列除杂的操作不正确的是( ) AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2 氧化成Fe3，再加入CuO充分反应后过滤,规律小结 混合溶液中Fe3、Fe2 的除去方法 (1)除去Mg2 中混有的Fe3 的方法 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的一种，与Fe3 水解产生的H反应，促进Fe3 的水解，将Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)除去Cu2 中混有的Fe3 的方法 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的一种，与Fe3 水解产生的H反应，促进Fe3 的水解，将Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)除去Mg2 中混有的Fe2 的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2 氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。 (4)除去Cu2 中混有的Fe2 的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2 氧化成Fe3，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3。,题组三 “铁三角”转化中有关“量”的计算,答案 C,12016辽宁沈阳模拟在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2 和Fe2 的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量之比变为124，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3 的物质的量之比为( ) A21 B12 C13 D14,解析 因氧化性Fe3Cu2Fe2，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3、Cu2 和Fe2 物质的量之比变为124，说明Fe3 有剩余，则Cu2 没有参加反应，加入的Fe粉仅与Fe3 反应。设原溶液中含有Fe3、Cu2、Fe2 的物质的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol，反应后Fe3、Cu2 和Fe2 物质的量之比变为124，则反应后Fe3、Cu2、Fe2 的物质的量分别为 1 mol、2 mol、4 mol，故反应的Fe3 的物质的量为 3 mol1 mol2 mol，则参加反应的Fe的物质的量为 1 mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3 的物质的量之比为 1 mol3 mol13。,22016江西上饶模拟将a g铁和氧化铁的混合物加入 800 mL pH1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出(标准状况下)气体 0.224 L。则下列判断中正确的是( ) A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21 B向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显红色 C无法计算出原混合物的质量 D此时溶液中Fe2 和Fe3 的物质的量之比为31,答案 A,题组四 流程图题中的“铁三角”,12016湖北天门模拟A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下： 下列分析不正确的是( ) A当m1m2时，溶液a中阴离子只有一种 B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu 2Fe3=Cu22Fe2 C要确定混合物中是否含Al， 可取A加入适量稀HCl D当m2m32.96 g， Fe3O4的质量至少为 2.32 g,答案 A,22015浙江卷某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是( ) A溶解烧渣选用足量硫酸， 试剂X选用铁粉 B固体1中一定有SiO2， 控制pH是为了使Al3 转化为Al(OH)3，进入固体2 C从溶液2得到FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O,图31110,答案 D,解析 烧渣中SiO2不溶于酸，Fe2O3、Al2O3溶解于酸生成Fe3和Al3，因为最终要获得Fe2，所以应加入铁粉还原Fe3，A项正确；控制pH是为了分离Fe2和Al3，从流程图知，溶液2中含有Fe2，所以加入的NaOH只能让Al3生成沉淀，B项正确；Fe2易被氧化生成Fe3，FeSO47H2O在受热时，也易分解失去水，C项正确；溶液1中是Fe3，加入过量的NaOH生成Fe(OH)3沉淀，再加入H2SO4，得到Fe2(SO4)3，不能得到FeSO47H2O，D项错误。,12014上海卷用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ( ) A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出,答案 B,解析 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3，反应后不一定还含有；B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有