陌生的氧化还原反应方程式书写.ppt

陌生氧化还原反应方程式的书写,必备知识 1.氧化还原反应中的规律 2.准确快速配平氧化还原方程式,配平氧化还原反应的离子方程式 1、电子守恒 2、电荷守恒 3、原子守恒, C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O,例1.（全国卷II）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O 、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2,陌生氧化还原反应方程式的书写训练,书写步骤： 1.根据题意，判断是否属于氧化还原反应 2.判断反应物及生成物（用好题干信息） 3.配平方程式（三步曲、注意溶液酸碱性） 4.注意反应条件和题目要求（离子或化学方程式）,污水及自来水处理的方法有很多 1.碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体。,2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,污水及自来水处理的方法有很多 2.酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3。写出第一步对应的离子方程式。,Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,3.磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出对应的化学方程式。,2FeSO4Fe2O3SO2SO3,4.在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出对应的离子方程式。,2NO2- + 2I- +4H+2NO+I2 + 2H2O,5.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，NH4A=NH3+HA。则NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4 受热分解最容易的是_。若HA有氧化性，将和NH3发生氧化还原反应。请写出下列三种铵盐分解的方程式（产物中都有N2） NH4NO2_ ， (NH4)2Cr2O7_ ， NH4MnO4_。,(NH4)3PO4,NH4NO2=2H2O+ N2 ,(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+ N2 +4H2O,2NH4MnO4= N2 +2MnO2+4H2O,6.加热H2C2O42H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。H2C2O42H2O热分解反应方程式为 _。 由上可知Na2C2O4热分解反应方程式为： 。,Na2C2O4=CO + Na2CO3,H2C2O42H2O=CO +CO2 +3H2O,7.将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O42H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的固体洒在石棉网上，便会自燃起来。 写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。 _,FeC2O42H2O =Fe2CO22H2O,8.由S和Cl形成的四原子化合物中，S的质量分数为47.4%。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变。请写出该反应的化学方程式 _ 。,2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl,9.短周期元素形成的常见非金属固体单质A，与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。,请回答下列问题： （1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子_mol。 （2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为