《化学反应原理》(七).docVIP

化学反应原理（七）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意）1已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如HH键的键能为436 kJmol1，NN键能为945 kJmol1，NH键能为391 kJmol1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是() AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H93 kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H1 471 kJmol1CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H93 kJmol1DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H1 471 kJmol12已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H2226 kJmol1。根据以上判断，下列说法正确的是() ACO的燃烧热为283 kJB2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H3452 kJmol1C右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数约为6.0210233肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H18.7 kJmol1； N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.0 kJmol1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJmol1C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJmol14一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列选项正确的是() ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l) H867 kJmol1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x1.6，则转移的电子总数为3.2molC若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol5已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.14 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)是H是()A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol16温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是() A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%7一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是() A在050min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04molL1min18一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H2p乙 BSO3的质量m:m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k:k甲k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲Q丙2Q乙10298 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)=2NO(g)K1110302H2(g)O2(g)=2H2O(g)K2210812CO2(g)=2CO(g)O2(g)K341092则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是() A B C D无法判断11下列说法正确的是() A0.5mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D. 2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等12下列说法正确的是() A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH13已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()Aab B混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)14有关水的电离平衡的说法正确的是() A水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C盐溶于水对水的电离平衡均没有影响D在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响15 25时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是() ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)16对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是() Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012molL1D与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)17下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 () A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D. 25时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成18某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为2:125时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为KaKbKW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 其归纳正确的是() A全部 B C D19以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是() A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e=2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO2H=Cr2OH2O向右移动C该制备过程总反应的方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n(k)/n(Cr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为120某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是 () A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极21下列与金属腐蚀有关的说法正确的是() A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的22、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ()A. Cu电极上发生还原反应 B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大 D片刻后可观察到滤纸b点变红色23、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 () A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH24、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ()A B C D25、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是 ()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4. 48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH二、非选择题26、偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_mol(Ls)1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105molL1)27(2012浙江理综)已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe2转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20. 00mL。 可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。 该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。化学反应原理（七）参考答案选择题1、答案：A点拨：根据反应热和键能的关系可得，H945 kJmol13436 kJmol16391 kJmol193 kJmol1。2、答案：B点拨：A错，燃烧热的单位是kJmol1。由盖斯定律及CO2(s)=CO2(g)H0可知B项正确。C项未标注物质的化学计量数。D中当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1mol，电子转移数为26.021023。3、答案：C点拨：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H18.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.0 kJmol1，将热化学方程式2就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H534.0 kJmol128.7 kJmol11 076.7 kJmol1，选项C正确。4答案：C点拨：A项，根据盖斯定律由已知反应计算得反应热应为867 kJmol1，但方程式中水的状态应为气态；B项，由于NOx的物质的量未知，故无法计算反应中转移的电子总数；C项，结合A项计算出的反应热数据，再根据CH4的物质的量0.2mol容易求出反应放出的热量为173.4 kJ；D项，1mol CH4被氧化为CO2转移电子总数为8mol，则0.2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数应为1.6mol，故正确选项为C。5答案：A点拨：把题给的两个方程式变换为：2Fe(s)CO2(g)=Fe2O3(s)C(s)H234.14 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H590.25 kJmol1，相加即得结果。6答案：C点拨：反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)0.0016molL1s1，A错误；温度为T时，平衡时c(PCl3)0.10molL1，升高温度，再达平衡时c(PCl3)0.11molL1，说明升高温度，平衡右移，H0，B错误；在该温度下，达平衡时，各组分物质的量分别为：n(PCl3)n(Cl2)0.20mol，n(PCl5)1mol0.20mol0.80mol，在相同温度下投入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3、0.20mol Cl2，相当于在原题平衡基础上加入0.20mol PCl5，平衡正向移动，v(正)v(逆)，C正确；充入1.0mol PCl5建立的平衡与充入1.0mol PCl3和1.0mol Cl2建立的平衡为等效平衡，充入1.0mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为100%20%，则充入1.0mol PCl3和1.0mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。当向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2时，相当于将两个上述平衡(充入1.0mol PCl3和1.0mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L，平衡左移，PCl3转化率大于80%。7答案：A点拨：在050min之间，pH2和pH7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故C错误；2025min之间，pH10时R的平均降解速率为，故D错误。8答案：D点拨：该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。9答案：B点拨：甲和丙达到的平衡是同种平衡，所以压强p甲p丙，SO3的质量m甲m丙，乙可看做是甲达平衡后，取出一半物质，浓度变为原来的，压强降为原来的后形成的，平衡向气体增多的方向移动，压强在减小后的基础上增大，SO3的量减小，所以2p乙p甲，SO3的质量2m乙，D项不正确。13答案：C点拨：当ab时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A错误；温度不一定是在25，B错误；KWc(H)c(OH)，依据c(H)，可知c(H)c(OH)，故溶液呈中性，C正确；D选项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H)c(B)c(OH)c(A)，错误。14答案：D点拨：KW适用于所有稀的水溶液，A错误；加酸均电离出H，抑制水的电离，B错误；氢氧化铁溶于水，发生Fe(OH)3Fe33OH，所以抑制了水的电离平衡，D正确。15答案：BC点拨：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1，在酸性较强时，c(CH3COOH)0.1molL1，即图中虚线表示CH3COOH的浓度，实线表示CH3COO的浓度，由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)。当pH5.5时，由图可知c(CH3COO)c(CH3COOH)，A错误；在W点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)代入，B正确；将代入可知：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1，C正确；在W点时，加入0.05mol HCl，CH3COO与H结合为CH3COOH，此时c(CH3COOH)c(H)，D错误。16答案：AC点拨：A项，根据电荷守恒可知，A正确；B项，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性；C项，pH2的盐酸中，水的电离受到抑制，c(H)水电离c(OH)水电离11012molL1；D项，由于n(HCl)n(CH3COONa)，根据原子守恒可知c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D错。17答案：D点拨：Ksp只与温度有关，A错误；加入稀盐酸，H能与CO反应，使CaCO3(s)Ca2CO的平衡正向移动，最终使CaCO3溶解；物质的化学式类型相同的难溶物，可根据Ksp的大小比较溶解度大小，如AgCl与AgI，CaCO3与MgCO3等，化学式类型不同的难溶物，不可根据Ksp的大小比较溶解度大小。C项错误。18答案：B点拨：中c(OH)增大；中之比为110；因为CaCl2溶液中的c(Cl)大于NaCl溶液中的，依AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，可知AgCl在NaCl溶液中的溶解程度大，正确；溶液呈中性时，一定含有NH，依据电荷守恒c(Na)c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)可知c(Na)c(NH)2c(SO)错误；依据CH3COOHCH3COOH、Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH、Kh，可知KaKhc(H)c(OH)，正确；设乙溶液pHa，甲溶液pH2a，混合后溶液呈中性即10aV(酸)102a14V(碱)，所以a2a14，比时a，正确。19答案：D点拨：因放电顺序HK，故阴极电极反应式为2H2O2e=H22OH；由于阳极的电极材料是惰性电极，故该电解池的阳极电极反应式：2H2O4e=O24H，由于反应生成了H，增大了H的浓度，故平衡2Cr2H=H2O正向移动，溶液颜色由黄色变为橙色，故A、B项正确；将上述反应式合并可知C项正确；由总反应方程式4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2和电解装置可知，电解过程中阳极室的K通过阳离子交换膜进入阴极室，从而生成KOH。现设K2CrO4的起始物质的量为1mol，转化的K2CrO4的物质的量为x，根据电解方程式可知生成的KOH的物质量为x，阳极室剩余K物质的量为2molx，阳极室中Cr的物质的量为1mol，由题意得：d，解得x(2d)mol，故铬酸钾的转化率为2d，D项不正确。20答案：D点拨：由题意知，断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，则说明铜电极没有参与反应，则铜电极一定作阴极，石墨电极作阳极，所以总反应的离子方程式应为2Cl2H2O=Cl2H22OH，铜电极附近溶液变红，故A、B项均错误；断开K1，闭合K2时，氯气在石墨电极上得到电子生成Cl，氢气在铜电极上失去电子生成氢离子，所以此时石墨电极作正极，铜电极作负极，故C错误，D项正确。21答案：B点拨：图a中，烧杯底端的海水中含氧量比较少，故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应该减小，A项错误；图b中，当开关置于N时，左边的锌与合金形成了原电池，并且合金作正极，合金的腐蚀速率减小，B项正确；图c中，接通开关后，形成原电池，生成氢气的速率增大，但是氢气是在Pt电极上放出的，C项错误；图d中，在放电时应该是MnO2发生还原反应，D项错误。22答案：A点拨：将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，故A正确；电子沿Zna，在a上溶液中的H得到电子，在b上溶液中的OH失去电子，电子不能直接由ab，故B错误；该装置工作过程中，甲乙两烧杯中的SO的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl和K分别向甲、乙两烧杯中移动，故C错误；b接电源正极为阳极，在此极溶液中的OH失去电子，c(OH)减小，c(H)增大，b处滤纸不能变红色，故D错误。23答案：C点拨：首先标化合价，看价变化，O2=HOOH，CO2中C的化合价降低，得电子，由图示装置中电子转移的方向可知催化剂a表面发生失电子的反应，催化剂b表面发生得电子的反应，所以在催化剂b表面发生的电极反应为CO22H2e=HCOOH；在a表面H2O失电子生成O2，电极反应为2H2O4e=4HO2，由电极反应式可知a极附近酸性增强，b极附近酸性减弱，C错误。24答案：B点拨：由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从流向，为正极，金属活动性；相连，正极，金属活动性；相连，上有气泡(H2)逸出，为正极，金属活动性，相连，质量减少，则金属活动性，即金属活动性顺序为，B正确。25答案：C点拨：结合题意，该电池总反应即是乙醇的氧化反应，不消耗H，故负极产生的H应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O24e4H=2H2O，D项错误，转移0.4mol电子时，消耗O2 0.1mol，即标准状况下为2.24 L，B项错误；正极反应式与负极反应式相加可得电池反应为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，C正确。26、答案：(1)N2O4(2)吸热(3)ad不变0.1(4)NHH2ONH3H2OH逆向点拨：(1)分析元素的化合价可知，N2O4中N元素的的化合价由4价变为0价，被还原，作氧化剂。(2)升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应()是吸热反应。(3)因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量