[理化生]高考化学讲义详解答案原创.doc

欲练神功 挥刀自宫1. (2005全国II9)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16 B 26 C 36 D 46答案:D解析:此题告诉我们要注意的知识点有,对于元素周期表,需记清楚每个周期的元素个数,以及同周主族元素的序数之间的关系. 以三列数字为代表: IA族 元素个数 0族 1 H 2 2 He 3 Li 8 10 Ne 11 Na 8 18 Ar 19 K 18 36 Kr 37 Rb 18 54 Xe 55 Cs 32 86 Rn 87 Fr 32(目前无32,排满后为32) 118 X(还未发现的元素) 以IA族为例,即可得出D答案.备注:必须提出的是,这三列数字可以有更多的应用.记住这三列数字后,知道某元素的序数,可以通过它的序数判断该元素在哪个周期,也可以推算出该元素在哪一族. 如114号元素,因为在87与118之间,因此,114号元素是第七周期的元素,且因118号元素是0族,则117号元素是VIIA族.所以114号元素是VIIA族元素.2. (2007 天津 7)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A钅仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期答案:A解析:记住元素周期表中的三列数字: IA族 元素个数 0族 1 H 2 2 He 3 Li 8 10 Ne 11 Na 8 18 Ar 19 K 18 36 Kr 37 Rb 18 54 Xe 55 Cs 32 86 Rn 87 Fr 32(目前无32,排满后为32) 118 X(还未发现的元素)因为111号元素在87与118之间,因此它是第七周期的元素.排除CD,再因镭是由已作古的居里夫人发现的，不可能在2007才被定名。因此选A3. (2008 四川 9)下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素答案：C解析：A:有些元素没有正化合价，最高价为零价，如氟。D：IA族除碱金属外，还有非金属元素氢4. (2004 天津 8)核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A. B. C. 元素周期表中VA族所有元素的原子D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子答案：C解析：由题目知，“均有NMR现象”等价于“所有原子的质子数或中子数至少有一个为奇数”，知道 质量数=质子数+中子数按定义即可得解。但此题还有更快的判断方法，这需要同学知道一个结论：“同主族元素的序数的奇偶性一致”，由些可迅速得出C答案。5. (2004 全国I 7)下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AAl3+BMg2+CBe2+DH+答案：B解析: A Al3+电荷数为3，核外电子排布为 2,8 B Mg2+ 的电荷数为2,核外电子排布为2,8 C Be2+ 的电荷数为2，核外电子排布为2 D H+ 的电荷数为1,核外没有电子 （所以H离子其实就是一个裸露的质子）6. (2003 全国 14)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案：C解析：要不被C选项迷惑，得意识到L层为偶数时，L层并不一定就是最外层。如14号元素Si，L层电子数为8,但族序数为4。7. (2002 全国 11)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A 1对 B 2对 C 3对 D 4对答案：B解析：首先确定这两种元素的原子核外电子层数比为多少：不可能为1:1（若这样，根据“核外电子层数之比与最外层电子数之比相等”的条件，就为同一种元素了），也不可能为1:3(若为1:3，则至少有一个元素的电子层数为3层，而电子层数为3层的原子的序数已经超出了10)。因此它们的比值为1:2。为H与Be一对，He与C一对，共2对。此题易遗忘He与C，因为同学易忽视1:2也可由2:4约分而来。8. (2008 北京 6)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A. HCl B.26M3+ C. D.答案：C解析：A选项中HCl在水中电离出H+会抑制水的电离，D选项醋酸根是弱酸的酸根，会发生水解促进水的电离，同学容易迷惑的是B选项，不知道M是何物质。而事实上，根据题意知M是26号元素，应该判断M是Fe元素。此题也引申告诉同学，Fe元素的序数（26）、在元素周期表的位置(第四周期，VIII族)是需要记忆的。9. (2005 全国I 6)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5答案：A解析：解此类题的简便方法：若元素的化合价的绝对值+元素的族充数=8，则符合8电子的条件。如 SiCl4 中：对于Si，IVA族，显+4价 |+4| + 4=8 , Cl，VII族， 显-1价 |-1| + 7=8 符合条件。BF3 对于B：IIIA族，显+3价， |+3| + 3 =610. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A. 元素非金属性由弱到强的顺序为YZYX答案：D解析：由题干知，X、Y、Z分别为O、S、P。 A错，应该是PSO，即ZYX B错，应为硫酸H2SO4 C错，元素的非金属性越强，它所对应的氢化物的稳定性越强，所以应该是X的氢化物稳定性最强。11. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A. ZO2分子中所有原子最外层都为8电子结构B. Y的氧化物与Z的氧化物化学键类型相同C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物有两种强酸D. 原子半径大小顺序为XYZ答案：C解析：由题干知，X、Y、Z分别为N、Mg、S A错，可由|化合价|+|族序数|不等于8判断 B错，MgO的化学键为离子键，S的氧化物的化学键为共价键 C正确，有硝本与硫酸 D错误，应为XZY12. 短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A . B的硫酸盐溶液 pH 7B. 沸点：A的氢化物低于C的氢化物C. 原子半径：ABCD. 5.6g 铁与足量的C化合，转移0.3 mol 电子答案：A解析：由题干可知A、B、C分别为O、Al、S A正确，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，根据“谁强显谁性”知其显酸性，pH7 B 错误，H2O分子之间有氢键，比H2S的沸点高 C 错误，应为ACPH3，最终的排序为：NH3AsH3PH313. A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是A. A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱，一种是强酸，或两种是强酸，一种是强碱。B. A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C. D元素在第三周期第VI A族D. A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低答案：B解析：由“且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应”知ACD中必有一种是两性元素，即Al元素。按此条件为突破口，可知A、B、C、D分别为Na、Mg、Al、Cl备注：此题有一个隐藏性的条件，即：整个题干中都没有提及B元素的信息，但最后选项中却有与B元素相关的问题。这说明B元素不需要条件即已经被固定了。由题干中第一句话“原子序数依次增大、同周期”以及联系其它条件，知B元素被夹在Na 、Al之间，因此只能为Mg14. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B. D元素处于元素周期表中第3周期第VI族C. B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键D. 四种元素的原子半径：ABDC答案：A解析：由题干知，A、B、C、D分别为H、C、Na、Si。 A正确，2Na + H2O =2 NaOH + H2 2C + SiO2 Si + 2CO C错误，SiO2中，Si与O之间为单键，但CO2中，C与O之间是双键。 D错误，应该为CDBA15. 已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：(1)C元素的元素符号为_ D元素的原子结构示意图_(2)B元素氢化物的电子式_答案：S ; 略; 解析：设A元素的充数为x,则根据元素周期表的序数规律知识知，B、C、D的序数分别为x+1,x+10,x+11 。由题意知x+ x+1 + x+10 + x+11 =46 = x=6。所以A、B、C、D分别为C、N、S、Cl备注：不要遗忘NH3电子式中的孤对电子16. (2006 全国I 26)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式是_。答案:1)否，若三种元素位于同一周期，它们的最外层电子数应为3的倍数,17不是3的倍数 2) N，O，S 3)(NH4)2SO4解析：略备注：此题难点处在于(3)小问，因此最好记下，铵盐是一类很特殊的物质，它由非金属元素组成，但却是离子化合物。且像铵盐中的NH4NO3更特殊，因为它的阳离子和阴离子中含有同一种元素（N）。这些可以作为推断题中的较难知识点考察。17. (2009 全国I 29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W的氧化物熔点高,可以做实验室用的坩埚材料,Q的固定则是人类化肥生产中的研究重点.写出W的氧化物在高温下与碳反应的化学方程式:_;（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的两元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是答案： 1）2C + SiO2 Si + 2CO 2）NO2、N2O4 3) As2S5 4)NH3 AsH3 PH3 ，NH3分子间存在氢键，因而沸点最高；AsH3比PH3相对分子质量大，故AsH3沸点高于PH3 ；SiH4、正四面体 PH3、三角锥形 H2S、角形(V形) 5)SiCl4+4NH3 Si(NH2)4+ 4HCl 3Si(NH2)4Si3N4+8NH3解析：略备注：要记清楚氢化物熔沸点高低判断的方法；第2)小问中，应要答NO2、N2O4两种物质，若只答一种则不全。 第5)小问中，考生可能容易遗忘“高温”条件，因此看清题目很重要。18. 下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefxghiyj（1）i是_元素，其原子的最外层电子数为2，请写出该元素的原子结构示意图_。 f是_元素, x是_元素, y是_元素 (填中文名称与元素符号)（2）NH3H2O的电离方程式NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构_（填字母代号）。（a） （b）（3）若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置： 。答案: 1) 铁（Fe）， 铝(Al)，磷(P)，硒(Se) 2)b 3)第八周期第VI主族解析:1)像对于铁元素这样的序数较大的元素的核外电子排序，因先确定它的核外电子层数以及最外层电子数，再由里向外进行排列，而不应该一开始就从里向外排（那样可能会产生不必要的混乱）。如对于Fe来说，因为在第四周期，所以一共有四层电子，且由题意知其最外层电子数为2，则可先列出Fe的核外电子排序为： _ ，_，_，2，再根据第n层电子层最多容纳2n2个电子可知，其第一层为2,第二层为8，得到2,8,_,2 ，再将所有剩下的电子26-2-8-2=14排在第三层，得最后结果为2,8,14,2。 3)利用元素周期表中各周期元素各数以及同族元素序数变化的规律可得表： IA族 元素个数 0族 1 H 2 2 He 3 Li 8 10 Ne 11 Na 8 18 Ar 19 K 18 36 Kr 37 Rb 18 54 Xe 55 Cs 32 86 Rn 87 Fr 32(目前无32,排满后为32) 118 X(还未发现的元素) 119 50(根据2n2且成地出现的规律) 168 Y(还未发现) 169 50 218 . . .可知166号元素在第八周期，第VI主族备注：Fe是过渡区中很重要的元素，需要记下它的序数(26)、位置(第四周期第VIII族) 各主族元素的具体充数是不用记忆的，但是需要掌握各个周期的元素个数以及同族元素之间充数的关系，这样可以自己在遇见相关题目时推演出各族元素的序数。 注意元素周期表的位置与核外电子排布的关系：周期数即核外电子层数；（对于主族元素来说）主族序数即为最外层电子数。1. (2008 天津 26) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。答案:（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（2）（3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl（5）HClH2S (6) S2- Cl- Na+ Al3+（7）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq) H-4QkJmol-1解析: 题干中说W、X是金属，而第1)小问说“W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水”,一般金属的最高价氧化物对应的水化物为碱(顺带一提,非金属的最高价氧化物对应的水化物为酸),两种碱一般是无法反应的,而反应生成盐和水很容易让人联想到酸碱中和反应,由此可以推出W、X中有种元素为两性元素。由此W是Na，X是Al。再综合其它条件可知W、X、Y、Z分别是Na、Al、S、Cl 2)小问Na2S的电子式，可由Na2O的电子式类比得到 5）某元素的非金属性（氧化性越强），则它所对应的氢化物的稳定性就越强 6）比较原子、简单离子这类微粒半径大小的方法是分两步的：第一步，比较微粒的电子层数，电子层数大的半径大；第二步，若在第一步中，微粒的电子层数一样，那么比较它们的核电荷数（质子数），质子数大的半径小（对电子的吸引力增大，减小了微粒半径）。S2- 、Cl- 都是三层电子，Na+与Al3+都是两层电子。备注：此题的4)问的方程式是重点，需要记忆，它的特点在于：一种有漂白性的气体(SO2)和另一种有漂白性的气体(Cl2)以1:1的物质的量之比同时通入溶液中时，会失去漂白性。 7)小问中注意焓变的量扩大了四倍(题干中给的Cl2O7是0.25mol)，而且区分好液体(l)与稀溶液的区别(aq)2. (2008 北京 10)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY答案:B解析: A错,应为 m-a=n+b C.错,如S2- 与 Cl- D错,如半径SCl,但稳定性H2S H2S(H2O有氢键) ，H2AsH2S(两者都无氢键，H2As相对分子质量较大)5. (2008 山东 11)下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱答案:C解析：A错，Si的非金属性比C弱，因此Si的氢化物的稳定性要小于C的氢化物的稳定性 B错，O2- 与F-的核外电子排布相同，当微粒的核外电子排布要同时，核电荷数大的微粒半径更小（因为其与核外电子的吸引力更大） C对 D错，P的非金属性比As的强，非金属性越强的元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。备注：记住元素周期表中，金属性、非金属性的变化规律： 金属性（还原性）：同族元素，周期数越大（越往下），金属性越强；同周期元素，序数越小（越往左），金属性越强。 非金属性（氧化性）：同族元素，周期数越小（越往上），非金属性越强；同周期元素，序数越大（越往右），非金属性越强。 记住非金属性强的几个等价命题： 某元素非金属性越强 该元素的氢化物越稳定 该元素的最高价氧化物对应的水化物越稳定 该元素的简单阴离子的还原性越弱 某元素的金属性越强该元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强该元素的简单阳离子的氧化性越弱(限主族元素)6. (2007 北京 8)X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D解析：由题干知，X与Y形成的化合物，可以是H2O、Na2O、Li2O、Na2O A错，比如X 为H，Y为O时就不符合条件 B错，比如X为Na，Y为O时就具有相同的电子层结构 C错，如H2O2，Na2O2备注：此题难度不大，不过部分同学可能存在知识盲点，一时想不起H2O2而误选C。7. (2009 山东 11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B解析：A错误，有两性元素比如Al B正确，注意选项中强调了“最高正化合价” C错误，当K层为最外层时，2电子即稳定结构，比如Li+ D错误，最外层电子数相同，只是化学性质相近，但不是完全相同8. (2008 四川 27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为_； （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_； （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_答案：（1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写 3种酸） （3）直线形 （4）共价键 原子晶体 （5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O （Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3） （6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。解析：略备注：分子构型： 正四面体：CH4、SiH4(第IV A族元素的氢化物)、P4 三角锥形：PH3、NH3、AsH3（第V A族元素的氢化物） 角形（V形）：H2O、H2S（第VI A族元素的氢化物） 直线：CO2、HCCH、HCl、HF等（其实所有双原子分子的分子构型都是直线形的，因为两点确定一条直线） 晶体类型 原子晶体：原子与原子之间以共价键相连形成空间网状结构，熔沸点通常都很高，如SiO2，金刚石，单晶硅，SiC 离子晶体：由离子键形成的晶体，离子化合物形成的晶体都是离子晶体，如NaCl、MgO、NH4NO3等。 分子晶体：靠分子间作用力（范德华力）形成的晶体，熔沸点一般都较低，如干冰 一般情况下，三种晶体的熔沸点排序为：原子晶体离子晶体分子晶体(也可能有特殊情况，比如绝大多数有机物都是分子晶体，而有些有机物的分子量巨大，让它的熔沸点超过一些熔点较低的离子晶体) 它们各自相同类型的晶体熔沸点排序规律是： 原子晶体中，原子的半径越小，熔沸点越高，如金刚石SiC单晶硅 分子晶体中，第一比较有无氢键，若有氢键，则有氢键的物质的熔沸点高；若都无氢键，则比较相对分子质量，相对分子质量较大的物质的熔沸点较高。（此题第6小问就用到了这些知识）9. (2007 四川 9)短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，下列叙述中不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类形都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X WYZ 答案：解析：由题意知W、X、Y、Z依次为C、O、Si、S。A正确。可由|化合价|+|主族序数|=8快速判断出。B 正确。CO2与SO2分子内的化学键都为共价键（绝大多数非金属与非金属元素之间的化学键都为共价键，除了铵盐特例以外），晶体类型都为分子晶体C 正确。CO2中，因为C与O的吸电子能力不同，它们之间的键为非极性键，但因为CO2的分子结构为对称的直线型，因此分子是非极性分子（意思是分子正负电荷的中心重合）。与此类似的有CH4，也是有极性键的非极性分子。D 错。应为 XWZ离子晶体分子晶体（注意这只是一般规律不是绝对正确的，比如有些高分子化合物，算作分子晶体，熔沸点可以高过一些熔沸点较低的离子晶体）。 SiO2 为原子晶体，CsCl为离子晶体 CBr4与CF4同为分子晶体，因此比较熔沸点分两步：第一步：有氢键的熔沸点较高，两者都无氢键，跳到第二步；第二步：相对分子量越大的，熔沸点越高，因此CBr4熔点较高。 综上，答案为A选项。12. (2008 上海 4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOH BSiO2 CFe DC3H8答案：D解析：原子晶体、离子晶体和金属，它们的化学式，只是表示组成原子的比例关系，事实上是没有单个的分子存在的。13. (2006 广东 10)下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低答案：BC解析：略备注：此题易误选A选项，因为A选项的表述是正确的，但题干中要求的是“与共价键的键能大小有关”，造成A选项所述现象正确的原因是卤素单质间的分子间作用力随周期数增大而增大，并不是因为共价键。 同理D选项里的表述正确与否我们不必知道（书上没学）也可排除它，因为D选项里的都是离子化合物，它们之间不是共价键。14. (2005 天津 7)下列说法正确的是A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物答案：D解析：A错。同系物要求“结构相似，分子式间（只）相差若干个-CH2-”，甲醇、乙二醇、丙三醇之间相差了氧原子个数。 B错。SiO2中的基本单元是SiO4，形成空间网状结构，一个Si连接4个O，同时一个O连接2个Si。 C错。HF间有氢键，熔沸点较高。 D正确。Na2O2备注：记住以下几个“同”的概念 同位素：质子数相同，中子数不同的原子。如1H与2H 同分异构体：分子式相同，结构不同的物质，如乙酸CH3COOH与甲酸甲酯HCOOCH3。 同系数：结构相似，分子间相差若干个 CH2基团的物质，如甲烷CH4与乙烷CH3CH3。 同素异形体：同种元素组成的不同单质，如O2与O3，C60与石墨、金刚石。15. (2006 北京 10) 下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A. B. C. D. 答案：D解析：此图为必修2 page24页的图，表示的是2,3,4,5周期的元素的氢化物中，NH3、H2O、HF是有氢键的，因此熔沸点“反常地”高。备注：记住，除其它的信息题额外强调外，有氢键的物质只要掌握NH3、H2O、HF。 并且最好还要掌握好它们三者之间的熔沸点高低排序：H2OHFNH3(在此题的图中找到代表它们的点)。16. (2008 全国II 8) 关于A族元素，下列叙述中不正确的是ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和2 答案：B解析：B错，Ge的核外电子排布为2,8,18, 417. (2008 北京 8)下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键答案：D解析： A错，比如氯化铁与铜的反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B错，比如ClO- C错，比如NaHCO3 D正确，比如单原子分子的稀有气体备注：与酸、碱都反应的物质有： Al、Al2O3、HCO3-、SiO2，其中SiO2较特殊，因为SiO2与强碱反应生成Na2SiO3(水溶液俗称：水玻璃)，但只与一种酸反应（HF）生成SiF4与H2O。18. (2007 上海 15)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子答案：D解析：A错，比如乙烷CH3CH3中，碳氢之间为极性键，但是碳碳之间为非极性键。 B错，SiO2为共价化合物，熔点高于几乎所有的离子化合物。 C错，比如NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物19. (2006 天津 7)下列说法正确的是A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构答案：C解析：A错，乙醇与水会互溶，不会分层，因此不能用来萃取。 B错，NaCl之间是离子键，SiC之间是共价键 D错，H2S中H的最外层电子数为2，不为8。20. (2008 天津 10)下列叙述正确的是A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D、熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅答案：D解析：D正确，因为在原子晶体中，原子半径越小，它们的共价键联系就越紧密，熔点也越高。备注：对于A选项，记住甘氨酸的结构式，此外要记结构式的氨基酸还有丙氨酸、谷氨酸，它们在选修1的13-14页。21. (2007 江苏 4)下列说法正确的是A 原子晶体中只存在非极性共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物答案：B解析：A错，反例：SiO2、SiC C错，干冰是分子晶体，升华时是分子互相远离，不影响分子内部的化学键。 D错，反例：AlCl322. (2007 海南 22)下列叙述正确的是A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高答案：C解析：A错，反例：稀有气体 B错，反例：SiO2、SiC C正确，如NaOH、Na2O2 D错，记住碱金属族单质的熔沸点都较低。备注：碱金属族是很特殊的一族：它们单质的熔沸点都较低，且它们的熔沸点随着周期数的增大而降低（与卤素相反）。23. (2005 上海 7)已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 E G L MA G是最活泼的非金属单质 B L是极性分子C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质活泼答案：D解析：由题意知，E为NH3，G为F2，L为HF，N2。24. (2005 广东 5)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ANH4Cl NH3+ HCl BNH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 C2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2答案：D解析：此题正面解答为较消耗时间，合理的方向应该是排除法： A选项中无非极性共价键的生成 B选项中无非极性共价键的生成 C选项中无非极性共价键的生成25. (2005 江苏 3)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为-3价D 氮化铝晶体属于分子晶体答案：C解析：B选项，每生成2mol AlN，N2得6mol 电子。 D错，由题干氮化铝“耐高温、抗冲击、导热性”，知它不为分子晶体（