上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编专题19物质结构与化学反应原理的综合.docx

专题19 物质结构与化学反应原理的综合1【2018届崇明区二模】NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4) _（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4)。0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：（2）图甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_（填字母）。（3）向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀_克。（4）写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式_；25时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。（5）试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_。【答案】 小于 A 0.39g NH4HSO4+NaOH = NH3H2O+Na2SO4+H2O a【解析】分析：(1). NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液呈酸性，抑制NH4的水解，HSO4电离出H+同样抑制NH4水解；(2). NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；(3). nNH4Al(SO4)2=0.1L0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.09L0.5mol/L=0.045mol，0.01molAl3+转化为氢氧化铝沉淀需要0.03molNaOH，0.01mol NH4消耗0.01molNaOH，则剩余0.045mol-0.03mol-0.01mol=0.005molNaOH可溶解氢氧化铝沉淀；(4). 铵根离子、氢离子均与碱反应；(5). a、b、c、d四个点，根据反应物之间量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，（(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性。(3). nNH4Al(SO4)2=0.1L0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.09L0.5mol/L=0.045mol，0.01molAl3+转化为氢氧化铝沉淀需要0.03molNaOH，可生成0.01molAl(OH)3沉淀，0.01mol NH4反应时消耗0.01molNaOH，则剩余0.045mol-0.03mol-0.01mol=0.005molNaOH可溶解氢氧化铝沉淀，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，最终生成沉淀为（0.01mol-0.005mol）78g/mol=0.39g，故答案为：0.39g；(4). 铵根离子、氢离子均可与NaOH反应，其化学反应方程式为：NH4HSO4+2NaOH=NH3H2O+Na2SO4+H2O，故答案为：NH4HSO4+2NaOH=NH3H2O+Na2SO4+H2O；(5). a点时H+恰好完全反应，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，则a点水的电离程度最大，故答案为：a。点睛：本题综合考查盐类的水解及酸碱混合的有关判断，把握盐类水解的影响因素、溶液混合时反应的先后顺序为解题的关键。本题的难点是第(5)小题，判断时要紧密结合图象并根据各物质反应的先后顺序确定a、b、c、d各点对应的溶液中溶质的成分，进而判断水的电离程度的相对大小。2【2018届长宁区第二学期期中】在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（1）反应中被氧化的元素是：_，氧化剂是_。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）_（2）该反应的平衡常数表达式 K=_。若只增加CO2的浓度，该平衡向_移动，平衡常数 K_（选填“增大”、“小”或“不变”）。 （3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中_先达到平衡状态，说明反应温度 A_B（选填“”、“”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是_热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率_逆反应速率（选填“”、 “”或“=”）。（4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体_（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。【答案】 H CO2 正反应方向 不变 B 放 压强3【2018届杨浦区二模】SO2的催化氧化： ，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的、五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表： 容器温度物质的量（mol）容器400容器425容器450容器475容器500O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.6（1）计算5min内容器中SO2的平均反应速率_。（2）反应进行到5min时， 容器中的反应是否达到平衡状态？_（填“已达”、“未达”）理由是：_（3）在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。_（4）工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：_。（5）Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号91:91:11:91pH8.27.26.2表中第_组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_性（填“酸”或“碱”）。（6）NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_。【答案】 0.04mol/(Lmin) 未达 SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化 图略 SO32-+SO2+H2O=2HSO3- 酸 NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H+SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行（3）e容器比d容器中温度高，所以反应速率大，到达平衡所用的时间短，但是不利于生成二氧化硫，平衡时生成的二氧化硫少，对应的图像为：（4）Na2SO3还可以和SO2反应生成NaHSO3对应的方程式为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3- （5）溶液中存在SO32-和HSO3-两种离子，SO32-要水解使溶液显碱性，HSO3-既能水解又能电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，而此混合溶液显酸性，就说明NaHSO3的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。（6）NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H+SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。4【2018届松江区二模】2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q，是接触法生产硫酸的主要反应之一。完成下列填空：（1）生产过程中温度控制在400500，目的是_；该反应无需加压的原因是_。（2）上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为_。（3）上述反应的平衡常数表达式为_，随着温度升高，平衡常数_(选填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。 写出生成NH4HSO3的化学方程式_。 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目_。【答案】 确保催化剂的活性最高 该条件下SO2的转化率已经很高，增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（合理即可） K= 减小 NH3+H2O+SO2=NH4HSO3 点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，(NH4)2SO3与NO2反应，生成N2和(NH4)2SO4，即有(NH4)2SO3NO2N2(NH4)2SO4，S的化合价由4价6价，化合价升高2价，NO2作氧化剂，N的化合价降低4价，最小公倍数为4，有2(NH4)2SO3NO2N22(NH4)2SO4，根据原子守恒，配平其他，即化学反应方程式为2NO24(NH4)2SO3=N24(NH4)2SO4。5【2018届青浦区一模】I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g) 和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）， NH3物质的量随时间的变化如右图所示。（1）02 min 内的平均反应速率 v(H2)=_。（2）该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）的平衡常数表达式K=_。其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/ 25125225平衡常数 K4106K1K2试判断K1_K2（填写“”“=”或“”“”“ bd Cl-= NH4+ H+= OH- 测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等解析：I.（1）2min内生成1mol氨气，则消耗氢气1.5mol， = 0.375 mol/(Lmin)；（2）根据平衡常数的定义，平衡常数K= ；反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）正反应放热，升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小，所以K1K2；（3）a任意时刻速率比都等于系数比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a错误； bN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，气体物质的量是变量，所以压强是变量，容器内压强保持不变一定达到平衡状态，故b正确；c根据，气体密度是恒量， 混合气体的密度保持不变不一定平衡，故c错误；d25时K=4106，容器中c(NH3)=0.2 molL-1， c(H2) =c(N2) =0.01 molL-1， ，Q=K，反应一定达到平衡状态，故d正确。II. （4）等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解 ，所以溶液呈酸性pH0.2；根据电荷守恒，Cl-+OH-= NH4+ H+，溶液呈中性，OH-= H+，所以离子浓度关系为Cl-= NH4+ H+= OH-；（5）测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能证明一水合氨部分电离是弱电解质；点睛：同浓度、同体积的一元强酸与一元弱碱混合，溶液呈酸性；同浓度、同体积的一元弱酸与一元强碱混合，溶液呈碱性；同浓度、同体积的一元强酸与一元强碱混合，溶液呈中性。6【2018届浦东新区二模】氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_（填物质名称）。（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，该反应中，氯气是_（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_L氯气。（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。_（4）有机化工中会利用反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)Q（Q0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。08 min时Cl2的平均反应速率为_。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是_。a降低温度 b增大压强 c加入HCl【答案】 阳 2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O 次氯酸 氧化 22.4 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量 0.005mol/(Lmin) c的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气；（4）08 min时Cl2的平均反应速率为。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件a反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)Q（Q0）为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但反应速率减小，图中氯气浓度增大较快，为加快反应速率，不符合； b反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，但氯气的浓度应突然变大，不是渐变，不符合；c加入HCl，反应速率增大，氯气的浓度逐渐增大，反应速率加快，符合。答案选c。7【2018届闵行区二模】I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：（1）碳原子的核外电子排布式为_；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_种不同能量的电子。（2）羰基硫为_(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_。（3）解释稳定性CO2大于CS2的原因_。II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) （4）已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_或_。（5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是_（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 _【答案】 1s22s22p2 5 极性 CO双键键能大于CS双键键能，所以稳定性CO2大于CS2 加入催化剂 缩小容器体积（增大压强） 放 减小 向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。（3）原子半径：SCO，所以CO双键键能大于CS双键键能，所以稳定性CO2大于CS2 ；正确答案：CO双键键能大于CS双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。 8【2018届闵行区上学期期末】元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分：用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： （1）元素的原子核外电子排布式_，元素的气态氢化物的电子式_。（2）元素的原子半径由大到小的顺序是_。（3）元素的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_。（4）元素与形成的化合物的熔点比与形成的化合物熔点_（填“高或低”），理由是_。（5）某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质表示该反应的平均速率为_。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。ac(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b容器中气体密度不变 c容器中压强不变 d3v正(H2)=2v逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则_(填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。【答案】 1s22s22p2 NaAlO Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 低 CO2与CS2结构相似，都属于分子晶体，CO2的相对分子质量小于CS2，因此CO2的分子间作用力小于CS2。 0.05mol/(L.min) c 逆反应点睛：判断反应是否达到平衡的标志，就是找到反应过程中的某个量是变量，只有变量不变了，才能说明在某条件下反应达到平衡。9【2018届静安区上学期期末】镁铝碱式碳酸盐MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。完成下列填空：（1）组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是_。碳原子最外层电子排布式是_，铝原子核外有_种能量不同的电子。（2）将MgaAlb(OH)c (CO3)dx H2O表示成氧化物的形式：2aMgObAl2O32dCO2（_）H2O；焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4) ：3SiO2(s)6C(s)2N2(g)Si3N4(s)6CO(g) + Q (Q0)（3）该反应中，氧化产物是_。若测得反应生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_。（4）该反应的平衡常数表达式K=_；若升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。该反应的速率与反应时间的关系如图所示，t4时刻引起正逆速率变化的原因是_（写出一种即可）。【答案】 HO0)，该反应的平衡常数表达式K=；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小。根据反应的速率与反应时间的关系图可知，t 4时刻逆反应速率和正反应速率均增大，但逆反应反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明改变的条件为升高温度，故答案为： ；减小；升高温度。10【2018届金山区一模】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空：（1）磷原子的最外层电子排布式是_，氧原子核外有_种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_。（2）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到_而自燃，使白磷升温的热量主要来自_。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)Q，经过一段时间后达到平衡。（3）该反应的平衡常数表达式 K=_；（4）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率_（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K_（选填“增大”、 “减小”“不变”）。（5）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：t（s） 0 50 100 250 350n（mol） 0.5 0.42 0.41 0.40 0.40则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是_。【答案】 3s23p3 8 O 着火点 白磷氧化 K=PCl3Cl2/ PCl5 减小 不变 0.045mol/L点睛：本题的易错点是氧原子有几种不同运动状态的电子，需要明确每个电子对应一种运动状态，氧原子有8个电子就有8种不同运动状态的电子。11【2018届虹口区二模】肼是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： ，再进一步制备肼。完成下列填空：（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：则生产中适宜选择的催化剂是_（填“A”或“B”或“C”），理由是：_。（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”）_、_、_ （3）肼可作为火箭燃料， 在气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：_。上述反应中，氧化剂是_（写化学式），每1mol参加反应，转移的电子是_mol。【答案】 A 在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化 增大 减小 减小 2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ NO2 4【解析】肼是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： ，再进一步制备肼。完成下列填空：（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，化学反应速率增大；温度升高化学平衡向逆反应方向移动，所以，平衡常数减小、氨的体积分数减小。（3）在气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量，所以2mol 在气体中燃烧生成氮气和气态水，放出1136kJ的热量，。该反应的化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ。上述反应中，NO2中氮元素的化合价降低，故氧化剂是NO2；每1mol参加反应，N由-2升高到0，转移的电子是4mol。12【2018届虹口区上学期期末】党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等气体。完成下列填空：（1）S2- 的核外电子排布式为_， N原子核外电子有_种不同运动状态。（2）C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是_（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实： _。（3）汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q该反应的平衡常数表达式为_；若增大压强，平衡常数_（填“增大”、 “减小”或“不变”）；若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则 Q _0（填“”、 “7)；当通入二氧化硫后由于生成了亚硫酸氢钠，其HSO3-电离（电离呈酸性）程度大于其水解（水解呈碱性）程度，所以溶液呈酸性。随着二氧化硫的通入，亚硫酸钠浓度逐渐减小，亚硫酸氢钠浓度逐渐增大，一直到反应完全，故PH值逐渐减小直至不变 0.005mol/(Lmin) 降低温度或增大压强 容器内颜色不再改变或液体质量不再改变等等解析：（1）。加快吸收SO2就是设法提高反应速率，当容器体积一定时，可以采取的措施包括提高反应体系的温度、提高反应物的浓度、使用合适的催化剂等。正确答案： 、提高反应体系的温度（或者提高反应物的浓度、使用合适的催化剂）。（2）SO2通入饱和的Na2SO3溶液中时，Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，Na2SO3溶液中由于SO32-水解溶液呈碱性，反应生成的NaHSO3，其中HSO3-以电离为主，所以随着SO2不断通入，溶液中Na2SO3逐渐转变成NaHSO3，溶液的pH值逐渐减小并趋于稳定。正确答案：亚硫酸钠溶液由于水解呈碱性(PH7)，当通入二氧化硫后由于生成了亚硫酸氢钠，其HSO3-电离（电离呈酸性）程度大于其水解（水解呈碱性）程度，所以溶液呈酸性。随着二氧化硫的通入，亚硫酸钠浓度逐渐减小，亚硫酸氢钠浓度逐渐增大，一直到反应完全，故pH值逐渐减小直至不变。点睛：平衡常数表达式中，固体物质及纯液体的浓度为定值，所以它们的浓度不列入表达式中。常见的酸式强碱盐，H2PO4-、HSO3-以电离为主溶液呈酸性，其他常见酸式强碱盐阴离子以水解为主溶液呈碱性。15【2018届奉贤区二模】对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。（1）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)Q。若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率(N2)_。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：_。（2）右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为_反应 (填“吸热”或“放热”)。（3）为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施_（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。（4）氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13，其原因是_（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_（列举两个）。（5）硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 _（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_ (用离子方程式表示)。【答案】 2.010-3mol/(Ls) 正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大，同时平衡向右移动，使单位时间内NO的排放量增大 放热反应 改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧；或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体；或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放；或绿色出行 NH3H2ONH4+OH- 铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥 酸性 NH4+H2ONH3H2O+H+（2）根据图像“先拐先平条件高”的规律可知：温度T2大于T1，温度由T1T2，一氧化氮的浓度增大，平衡左移，该反应正反应为放热反应；正确答案：放热反应。（3）为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施有：改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧；或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体；或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放；或绿色出行；正确答案：改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧；或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体；或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放；或绿色出行。（4）一水合氨为弱电解质，在水中部分发生电离：NH3H2ONH4+OH- ，因此溶液中c(OH-)小于0.1mol/L，其pH值小于13；常见氮肥种类有铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥；正确答案：NH3H2ONH4+OH- ；铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥。5）硝酸铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式 为NH4+H2ONH3H2O+H+；正确答案：酸性；NH4+H2ONH3H2O+H+。16【2018届普陀区二模】捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q0）完成下列填空：（1）该反应的平衡常数表达式为_。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填写编号）。a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变（2）为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是_。（任写一条）（3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则05min内CO2的平均反应速率为_。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。（4）碳酸化时产生的现象是_。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为_。（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_（填写化学式）。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。_【答案】 K= ce 增大压强等，合理即可 0.05mol/(Lmin) 有晶体析出 先增大，后减小 NH4+ 取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-，反之则不含。（2）该反应为一个正向体积缩小的放热反应，因此可以增大压强，平衡右移，提高CO2的捕获百分率；正确答案：增大压强。（合理即可）（3）设反应中CO2的消耗量为x mol，根据题给信息进行计算：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 起始量 1 4 0 0 变化量 x 4x x 2x 剩余量 1-x 4-4x x 2x （1+4）-（1-x+ 4-4x+ x+ 2x）/(（1+4）100%=20%，x=0.5mol ，则05min内CO2的平均反应速率为0.5/2/5=0.05mol/(Lmin)；正确答案：0.05mol/(Lmin)。（4）二氧化碳与饱和的氨化食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中析出，因此碳酸化时产生的现象是有晶体析出；碳酸化过程中，碳酸存在两步电离，H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+ CO32-,在碱性环境下，减小了氢离子浓度，平衡右移，促进了电离，c(CO32-)浓度增大，随着二氧化碳气体的量增多，CO2+ CO32-+ H2O= 2HCO3-，所以c(CO32-)浓度又减小；正确答案：有晶体析出；先增大，后