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最新2018高考化学大一轮复习检测热点专题突破6a含答案和解释溶液中离子浓度大小的比较专题训练1下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液：c(NH4)大小顺序为B0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液：c(SO24)c(NH4)c(Cu2)c(OH)c(H)C0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH)D等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)答案D解析铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液抑制其水解，故pH相等时，c(NH4)大小顺序为，A项错误；CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中铜离子和铵根离子水解使溶液显酸性，故离子浓度顺序为c(SO24)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)，B项错误；根据电荷守恒，0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)，C项错误；根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)12c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)，D项正确。2室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是() 加入的物质 结论A 100 mL 2 mol/L H2SO4 反应结束后，c(Na)c(SO24)，错误；B项，恰好完全反应后生成0.2 mol CaCO3和0.4 mol NaOH，正确；C项，Na2CO3溶液中CO23水解促进水的电离，加水稀释使得Na2CO3浓度变小，所以由水电离的c(H)c(OH)变小，错误；D项，加入NaHSO4固体后溶液碱性减弱，c(Na)变大，错误。3已知两种一元酸HA、HB的水溶液分别加蒸馏水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列有关叙述正确的是() AHB的电离程度：abB两种溶液无限稀释时，c(H)相同C初始浓度：c(HA)100c(HB)Db点浓度：c(B)c(A)答案B解析A项，根据图示，稀释10倍，HA溶液的pH变化值为1，则HA为强酸，而HB溶液的pH变化值小于1，则HB为弱酸，弱酸稀释时，电离程度增大，则HB的电离程度：a0.001 mol/L，故c(HA)c(A)C溶液中：c(HA)c(A)0.1 molL1D溶液中：c(A)c(Na)c(OH)c(H)答案B解析A项，溶液是NaA溶液，pH9，所以NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故0.1 mol/L HA的pH1，错误；B项，由于HA是弱酸，溶液中只有少量的HA电离，则c(HA)c(A)，正确；C项，溶液中：c(HA)c(A)0.05 mol/L，错误；D项，A水解使得c(A)c(A)c(OH)c(H)，错误。5已知电离常数：K(NH3H2O)1.8105；K1(H2C2O4)5.9102，K2(H2C2O4)6.4105。下列说法正确的是()A(NH4)2C2O4溶液中，c(NH4)2c(C2O24)B等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4)2c(C2O24)c(HC2O4)答案D解析K(NH3H2O)、K2 (H2C2O4)不相等，因此NH4、C2O24的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH4)2c(C2O24)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，因为K(NH3H2O)K1(H2C2O4)，所以NH4的水解程度大于HC2O4的水解程度，溶液呈酸性，B项错误；由于K(NH3H2O)c(Na)c(OH)c(H)D溶液中离子浓度的关系：c(Na)c(H)c(B)0.12 mol/L答案D解析A项，根据，HA和NaOH等体积等浓度混合，二者完全反应，得到NaA溶液，溶液呈碱性，则HA为弱酸，根据，反应后HB过量，c(NaB)0.10V2V0.05 mol/L，c(HB)0.12V0.10V2V0.01 mol/L，pH2，则HB为强酸，错误；B项，溶液为NaB和HB的溶液，HB为强酸，故c(B)c(Na)不变，错误；C项，溶液为NaA溶液，由于A水解溶液呈碱性，故离子浓度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，错误；D项，溶液中c(NaB)0.05 mol/L，c(HB)0.01 mol/L，c(Na)c(H)c(B)0.05 mol/L0.01 mol/L(0.050.01) mol/L0.12 mol/L，正确。7下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离B0.1 molL1的NaHA溶液的pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)C0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(CO23)c(HCO3)c(H)c(Na)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)答案D解析A项，硫酸电离出的H抑制水的电离，而硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，错误；B项，0.1 molL1的NaHA溶液pH4说明HA的电离程度大于其水解程度，所以c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，错误；C项，电荷不守恒，错误，正确的为c(OH)2c(CO23)c(HCO3)c(H)c(Na)；D项，根据物料守恒：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)和电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，可得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，正确。8下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是()A等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3，其中c(CO23)的大小关系为BpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)c(C2O24)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(H)D常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pHc(Na)c(H)答案A解析A项，中CO23分别由H2CO3的二级电离、HCO3的电离得到，由于H2CO3的一级电离抑制二级电离，则c(CO23)：，而中CO23分别由Na2CO3、(NH4)2CO3的电离得到，由于NH4促进CO23的水解，则c(CO23)：，故c(CO23)：，正确；B项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O24)，错误；C项，反应后得到等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，CO23的水解程度大于HCO3的水解程度，故c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)，错误；D项，溶液的pHc(CH3COOH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(OH)，错误。9常温下，将CO2通入2 L pH12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH的浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是() Aa点溶液中：水电离出的c(H)11012 molL1Bb点溶液中：c(H)1107 molL1Cc点溶液中：c(K)2c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K)2c(CO23)c(HCO3)答案B解析通入CO2后发生反应：2KOHCO2=K2CO3H2O，K2CO3CO2H2O=2KHCO3，CO2H2O=H2CO3。a点表示未通入CO2时的KOH溶液，溶液中c(H)等于水电离出的c(OH)，c(H)水电离c(OH)水电离c(H)11012 molL1，A项正确；KOH抑制H2O的电离，通入CO2后KOH与CO2反应，H2O的电离程度逐渐增大，当KOH与CO2反应恰好生成K2CO3时，H2O的电离程度最大，再通入CO2时，H2O的电离程度又逐渐减小，b点溶液中的溶质是K2CO3和KOH，溶液显碱性，溶液中c(H)B0.01 molL1氯水中：c(Cl2)c(Cl)c(ClO)c(HClO)0.01 molL1Ca molL1的醋酸与0.01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka510100.5a0.005D向5 mL含KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，所得溶液中离子浓度的大小关系为c(NO3)c(K)c(Cl)c(I)c(Ag)答案C解析A项，Al3抑制NH4的水解，CH3COO促进NH4的水解，所以三种物质的物质的量浓度：，错误；B项，质量不守恒，错误，正确的为2c(Cl2)c(Cl)c(ClO)c(HClO)0.02 molL1；C项，等体积混合后：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.5a molL1、c(Na)0.005 molL1，溶液呈中性：c(H)c(OH)，电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，所以c(CH3COO)c(Na)0.005 molL1，则c(CH3COOH)(0.5a0.005) molL1，所以Ka1070.0050.5a0.005510100.5a0.005，正确；D项，由计算可得，错误。1125 时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的两种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()数据编号 滴入NaOH(aq)的体积/mL 溶液的pH HX HY 0 3 1 a 7 x 20.00 7 yA在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y)c(OH)c(H)答案D解析A项，根据，说明HY为强酸，HX为弱酸，故同浓度的两溶液HY的导电能力强，正确；B项，0.1000 mol/L的HX溶液，pH3，则c(H)c(X)103 mol/L，故Ka(HX)c(H)c(X)c(HX)1031030.1103105，正确；C项，HY和HX混合，根据电荷守恒：c(H)c(X)c(Y)c(OH)，正确；D项，根据HX与NaOH溶液混合，pH7，且HX为弱酸，可知NaOH溶液的体积小于20 mL，则HY强酸溶液与等物质的量的NaOH溶液混合，HY有剩余，溶液呈酸性，故c(Y)c(Na)c(H)c(OH)，错误。12草酸是二元有机弱酸。在10.0 mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液中加入V mL 0.2 molL1 NaOH溶液，充分混合后所得溶液中，下列有关粒子浓度大小的说法不正确的是()A若V5.0，则c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(Na)B若V7.5，且溶液呈酸性，则c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)C若V10.0，则c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)D若溶液中c(Na)c(HC2O4)2c(C2O24)，则V一定大于10.0答案D解析A项，V5.0，H2C2O4和NaOH等物质的量反应，生成NaHC2O4，根据物料守恒：c(Na)c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)，正确；B项，V7.5，H2C2O4和NaOH按物质的量之比为23反应，生成等物质的量的Na2C2O4、NaHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O4的电离程度大于C2O24的水解程度，故c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)，正确；C项，V10.0，H2C2O4和NaOH按物质的量之比为12反应，生成Na2C2O4，根据质子守恒：c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)，正确；D项，V10.0时，得到Na2C2O4溶液，由于C2O24水解使溶液呈碱性，故溶液中：c(OH)c(H)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O24)，则c(Na)c(HC2O4)2c(C2O24)，错误。13已知25 时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是Ka(CH3COOH)1.80105，Ka(CCl3COOH)0.60，在物质的量浓度均为0.1 molL1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是()Ac(Na)c(CCl3COO)c(CH3COO)Bc(CCl3COO)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CCl3COOH)Cc(OH)c(CCl3COO)c(CH3COO)Dc(CH3COOH)c(CCl3COOH)c(OH)答案B解析酸的电离平衡常数越大该酸的酸性越强，乙酸电离平衡常数小于三氯乙酸，说明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小。A项，根据物料守恒得c(Na)c(CCl3COO)c(CH3COO)c(CCl3COOH)c(CH3COOH)，错误；B项，根据物料守恒得c(CCl3COOH)c(CCl3COO)c(CH3COO)c(CH3COOH)12c(Na)，所以c(CCl3COO)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CCl3COOH)，正确；C项，弱酸根离子水解程度很小，且CH3COO水解程度大于CCl3COO，所以存在c(CCl3COO)c(CH3COO)c(OH)，错误；D项，CH3COO水解程度大于CCl3COO，且二者水解都生成氢氧根离子，所以存在c(OH)c(CH3COOH)c(CCl3COOH)，错误。14一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na)：答案D解析A项，H2S是弱电解质，是二元弱酸，其电离是分步进行，H2SHHS，HSHS2，因此c(H)c(HS)，错误；B项，一水合氨是弱电解质，加水稀释时，其电离程度增大(即越稀越电离)，因此，当溶液体积稀释10倍时，c(OH)比稀释前的110要大，故稀释后的pH应为a1ba，所以aH2CO3HClO，因此在相同温度和相同浓度的条件下，三种盐的水解程度为CH3COONaNaHCO3NaClO，所以在相同温度和相同浓度的条件下，三种盐溶液的pH大小为CH3COONaNaHCO3NaHCO3NaClO，所以三种溶液的c(Na)大小为，正确。1525 时，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1