丹阳中学2010-2011学年度第一学期高一化学期中测试卷.doc

丹阳中学2010-2011学年度第一学期高一化学期中测试卷 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H : 1 O : 16 N : 14 Fe : 56 Cu : 64 S: 32一、单选题：（203分=60分） 1.下列实验操作正确的是A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是A. 3.011023 B. 0.5 C. 1 D. 6.0210233.现有三组混合液：花生油和水 乙醇和水 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液4.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A.物质的量之比11 B.体积比1116C.摩尔质量之比1116 D.密度比11165.使用分液漏斗时，应首先A.洗涤 B.检查是否漏水 C.打开上端塞子 D.打开活塞6.在标准状况下，5.6L某气体的质量是8g ，则该气体的相对分子量为A. 64 B. 48 C. 32 D. 167.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色食品是指绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。下列属于白色食品的是A.食醋 B. 面粉 C. 海带 D. 菜油纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢硫酸铜碳酸钙D食用油碳酸钙氯化镁碳酸钠8.下列关于混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合是9.下列分散系不能发生丁达尔效应的是A. 豆浆 B. 牛奶 C. 蔗糖溶液 D. 烟、云、雾10. 在某无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组A. MnO4- 、Fe2+、K+、Cl - B. Cu2+、Na+、Cl 、SO42-C. Ca2+、Cl 、NO3-、K+ D. Ca2+、H+、OH 、CO32-11. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+ 转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性12.下列离子方程式正确的是A. 稀盐酸滴在铁片上：Fe +2 H+ Fe3+ + H2B. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ BaSO4D. 氢氧化铜与稀硫酸混合：H+ + OH - H2O13. 下列电离方程式正确的是A. H2SO4 2H+ + SO42 - B. KHSO4 K+ + HSO4-C. Na2CO3 Na+ + CO32- D. Ca(OH)2 Ca2+ + OH -14.能用H+ + OH- H2O表示的反应是A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 氢氧化铜和稀硝酸反应C. 氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 D. 氢氧化钠溶液与醋酸反应15. 以元素化合价升降的观点分析下列化学反应，其中不属于氧化还原反应的是 A. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 B. H2 + Cl2 2HClC. CuO + H2 Cu + H2O D. CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl16.下列实验方案设计中，可行的是A. 用萃取的方法分离汽油和煤油B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 17. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A. 溶于500 mL水中 B. 溶于1 L水中C. 溶解后溶液的总体积为500mL D. 溶解后溶液的总体积为1 L18. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾19. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁A. 是氧化剂 B. 是催化剂 C. 被氧化 D.被还原20. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D.分解反应二、填空题：（共40分）21.（6分）现有下列10种物质： H2O、 空气、 Fe 、 Cu O、 H2 S O4 、 Ca(OH)2 、 CuS O45H2O 、 碘酒 、 C2 H5 O H、 Na H C O3 。其中，属于混合物的是 （填序号，以下同）；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于氧化物的是 ；属于有机物的是 。22.（6分）写出下列物质的电离方程式 ：NaOH: ；Fe2(SO4)3: ；H2SO4: 。（6分）指出下列反应的主要现象，并写出有关反应的离子方程式：向盛有AgNO3溶液的试管中滴加稀盐酸：现象： ；离子方程式： 。向盛有FeCL3 溶液的试管中滴加NaOH 溶液：现象： ；离子方程式： 。23.（14分）将24.4g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，溶液密度为1.219 gmL-1。 该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 该溶液中NaOH的质量分数为 。 从该溶液中取出10 mL , 其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。 取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 。24.（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3 Na2SO4 CuSO4 CaCl2 NaCl中的一种或几种混合而成，为检验它们，做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法检验。丹阳中学2010-2011学年度第一学期高一化学期中测试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 参考答案 一、单选题：（203分=60分） 题号12345678910答案CDCBBCABCC题号11121314151617181920答案DBACDBCACB 二、填空题：（40分） 21.（6分） ； ； ； ； ； 。 22. （6分）NaOH: NaOH = Na+ + OH - ； Fe2(SO4)3: Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- ； H2SO4: H2SO4 = 2H+ + SO42- 。 （6分） 现象： 有白色沉淀生成 ； 离子方程式： Ag+ + Cl - = AgCl 。 现象： 有红褐色沉淀生成 ；离子方程式： Fe3+ + 3OH - = Fe