广西2019年高考化学滚动测试卷4(第一~八单元)新人教版.docx

滚动测试卷()(第一八单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Mg 24一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A.室温下,1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+B.1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒C.常温常压下,11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D.78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA2.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()编号XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.B.C.D.3.下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物4.室温下,下列各组离子能大量共存的是()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B.NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+C.KWc(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-5.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是()A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应,均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中,水溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理变化和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体6.(2018山东济宁统考)将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色7.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E、B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是()A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性C.原子半径由大到小的顺序是FECDD.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C8.工业上可通过下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()A.反应中Fe2O3是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.3 mol Na2O2参加反应,有3 mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒9.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正确的是()A.图表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B.图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图中A、B、C三点中只有B点已经达到化学平衡状态10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图。下列关于该电池的叙述中,正确的是()A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B.正极反应式为MnO2+4H+2e-Mn2+2H2OC.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖的质量是60 g11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小12.已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.5下列有关说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3HClOHFB.若将CO2通入0.1 molL-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)14.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热H=-241.8 kJmol-1B.图表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为BACC.图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.S(s,单斜)S(s,正交)H=+0.33 kJmol-1B.相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量高C.正交硫比单斜硫稳定D.表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ16.用电渗析法处理厨房垃圾发酵液同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是()A.通电后,阳极附近pH增大B.电子从负极经电解质溶液回到正极C.通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极室进入浓缩室D.当电路中通过2 mol电子的电量时,会有1 mol O2生成17.(2018湖南六校联考)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体,25 时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:K1=2.510-2,K2=4.810-4,K3=5.010-8,当pH=4时,溶液中c(HFeO4-)c(H2FeO4)=1.2B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH9C.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-FeO42-+H2OD.pH=2时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)18.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.A点对应的Ksp大于B点对应的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)c(Mn2+)=(210-23)1D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)二、非选择题(本题共4个小题,共46分)19.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,C+和D3+的电子层结构相同,B与E属于同一主族。请回答下列问题:(1)E在元素周期表中的位置是。(2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是(填离子符号)。图1(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1所示反应:若乙具有漂白性,则乙的电子式为。若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为或(填化学式)。若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸又能溶于强碱,则乙的名称为;用电离方程式表示丙既能溶于强酸又能溶于强碱的原因:。图2乙遇空气变为红棕色,有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”,为验证其观点是否正确,用图2装置进行实验时,分液漏斗中应加入(填试剂名称)。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是。20.(12分)(1)有下列物质:Cu液氨CH3COOHNaHCO3H2O熔融NaClNH3H2ONH4Cl其中属于弱电解质的是(填序号)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。下表中给出几种弱电解质的电离平衡常数,从中可以判断:25 时,相同浓度的HCN、CH3COOH、H2CO3三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序为。化学式NH3H2OHCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数(25)Kb=1.810-5Ka=4.9310-10Ka=1.810-5Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系,结合上表中数据回答下列问题:25 时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为(填序号)。浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-)(填“”“”“”或“=”)0;B点时NH3的转化率为。22.(12分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式:。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的(填字母)。A.烧杯B.容量瓶C.滴定管D.玻璃棒(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图:已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9滤渣中含(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去(填离子符号)。加入H2C2O4应避免过量的原因是。(3)25 ,H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下:H2C2O4Kal=5.3610-2Ka2=5.3510-5HFKa=6.3110-4HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=。H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为。滚动测试卷()1.D室温下,1LpH=12的氨水溶液中氢氧根离子的浓度为0.01molL-1,根据电荷守恒c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),c(NH4+)c(OH-),则1LpH=12的氨水溶液中NH4+的数目小于0.01NA,A项错误;胶体中胶粒是多个粒子的集合体,所以1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,Fe(OH)3胶粒小于NA个,B项错误;常温常压下,无法计算11.2L气体的物质的量,C项错误;78gNa2O2的物质的量为1mol,其离子总数为3NA,D项正确。2.BAl(OH)3是两性氢氧化物,与强酸、强碱均能反应。中SiO2与浓盐酸不反应。中N2与H2常温下不反应,N2与O2需要在放电条件下反应。Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+,Cu与浓硝酸生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。只有符合。3.CNa2CO3的性质稳定,在酒精灯加热条件下不分解,而NaHCO3分解,A项错误;Fe(OH)3胶体为红褐色,B项错误;H2、SO2、CO2都不与浓硫酸反应,所以都能用浓硫酸干燥,C项正确;SiO2是酸性氧化物,D项错误。4.CpH=7的溶液中,Fe3+不能大量存在,A项错误;HS-与Cu2+可发生反应HS-+Cu2+CuS+H+,B项错误;KWc(H+)=1.010-13molL-1的溶液中,c(OH-)=1.010-13molL-1,c(H+)=0.1molL-1,即溶液呈强酸性,NH4+、Mg2+、SO42-在此溶液中均能大量共存,C项正确;通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3,ClO-转化为HClO,不能大量存在,D项错误。5.CA项,SiO2属于酸性氧化物,能与HF溶液反应,而与其他的酸一般不反应,故错误;B项,SO2和NH3均与水反应生成了电解质,而不是SO2和NH3自身电离出离子,SO2和NH3均为非电解质,故错误;C项正确;D项,同素异形体指单质,错误。6.A0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合,KI过量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色,说明溶液中仍含有Fe3+,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,A项正确;KI过量,溶液中存在I-,B项错误;该反应生成Fe2+,向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成,只能说明溶液中含有Fe2+,不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,C项错误;该反应生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色,说明溶液中含有碘单质,不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,D项错误。7.DB不可能为氢元素,只能处于A族,B与F同主族,且原子序数BSiNO,即EFCD,故C项错误;D项,H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最强,故D项正确。8.A反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合价升高,氧化铁为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价降低,为氧化剂,A正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,B错误;3molNa2O2参加反应,有6mol电子转移,C错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,D错误。9.B根据“先拐先平数值大”,可知乙的温度高,A项错误;使用催化剂只能改变反应速率,平衡不移动,故B正确;增大O2的浓度的瞬间,正反应速率增大,逆反应速率不变,故C项错误;B点说明正、逆反应的平衡常数相等,不能说明达到平衡状态,故D错误。10.B分子组成为Cm(H2O)n的物质不一定为糖类,如甲醛、乳酸、甲酸甲酯等物质,A项错误;MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,电极反应式为MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O,B项正确;原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,C项错误;若Cm(H2O)n是葡萄糖,葡萄糖中的碳元素化合价平均为0价,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖的物质的量为0.25mol,质量=0.25mol180gmol-1=45g,D项错误。11.DA项稀硝酸与过量的Fe充分反应,产物为硝酸亚铁、NO和水,无Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不变红色,现象和结论错误;B项Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象和结论错误;C项铝在空气中加热表面生成氧化铝其熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D项硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜溶液,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,符合由溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化,又二者均为AB2型化合物,所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,现象和结论都正确。12.C相同浓度的钠盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解程度越大,则相应酸的酸性越弱,根据钠盐溶液的pH知,酸根离子水解程度CO32-ClO-HCO3-F-,酸性大小顺序是HCO3-HClOH2CO3HF,在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HClOH2CO3HF,故A项错误;溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2molL-1,故B项错误;由酸性HClOF-,根据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X-水解程度越大,n(H+)越小,故C项正确;酸性:HCO3-H2CO3b-1,A项错误;含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液中,根据物料守恒:2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),B项正确;0.1molL-1盐酸与0.2molL-1氨水等体积混合,所得溶液是等物质的量的NH3H2O和NH4Cl,以NH3H2O电离为主,故c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-),C项错误;含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)一定,故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=c(Ag+)c(Cl-)c(Ag+)c(I-),c(Cl-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgI)c(I-),即c(Cl-)c(I-),D项错误。14.C图中H2与O2反应生成的是气态水,因此H=-241.8kJmol-1不是H2的燃烧热,A项错误;图中A、B、C三点均是在T2温度下反应,随着B2浓度的不断增大,平衡不断右移,A2的转化率不断增大,因此A2的转化率CBA,B项错误;图中MgCl26H2O在空气中充分加热时最终得到的固体是MgO,其质量为4.0g,故C项正确;图中HA的酸性比HB的酸性强,因此NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,D项错误。15.CA项,根据图示可知,单斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,单斜)S(s,正交)H=-0.33kJmol-1,A项错;B项,相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量低,B项错;C项,物质所含有的能量越低,物质的稳定性就越强,由于正交硫比单斜硫的能量低,所以正交硫比单斜硫稳定,C项正确;D项,表示断裂1molO2和1mol单斜硫的化学键所吸收的总能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ,D项错。16.C由图示判断左侧为阳极,右侧为阴极,阳极电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+,氢离子浓度增大,pH减小,A错误;电子从电源的负极到电解池的阴极,由阳极回到电源的正极,电子不能进入电解质溶液,电解质溶液中靠离子传递电荷,B错误;氢离子由阳极室进入浓缩室,A-由阴极室进入浓缩室,得到乳酸,C正确;由电极反应式2H2O-4e-O2+4H+可知,当电路中通过2mol电子的电量时,会有0.5molO2生成,D错误。17.AH3FeO4+的电离平衡常数K2=4.810-4,当pH=4时,溶液中c(HFeO4-)c(H2FeO4)=K2c(H+)=4.8,A项错误;pH9时,高铁酸盐的物质的量分数接近100%,则为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH9,B项正确;向pH=5的高铁酸盐溶液中(根据图示可以看出其中含有HFeO4-)加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-FeO42-+H2O,C项正确;由图像纵坐标可知pH=2时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-),D项正确。18.A因为A点和B点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上,Ksp是相同的,A项错误;因为Ksp(CuS)H2CO3HCN(3)bac酸性NH4+H2ONH3H2O+H+NH3H2O、NH4Cl碱性(4)NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3解析(1)Cu是金属单质,不是电解质;液氨属于非电解质;CH3COOH是弱酸,在溶液中部分电离,属于弱电解质;NaHCO3是盐,属于强电解质;H2O能微弱电离,属于弱电解质;熔融NaCl能完全电离,属于强电解质;NH3H2O在溶液中部分电离,属于弱电解质;NH4Cl是盐,在溶液中完全电离,属于强电解质,所以属于弱电解质的是。(2)相同条件下,酸的电离平衡常数越大,越易电离,溶液中离子浓度越大,导电能力越强,则在相同温度下,相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HCN。(3)酸的电离平衡常数越大,越易电离,酸性越强,其盐的水解程度越小,25时,等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,其水解程度:bac,水解程度越大,溶液的碱性越强,其pH越大,则pH:bac。浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中,分别存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN溶液水解程度比CH3COOK大,则NaCN溶液中的c(OH-)-c(H+)大,所以c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)。将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后