福建省福州市第八中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题.docx

福州八中20162017学年第一学期期末考试高一化学考试时间：90分钟 试卷满分：150分 2017.1.17可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56 Al27 Cu64 Ca40 Mn55 第卷 （共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12B14C16 D182下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列正确的是 A硫酸、纯碱、石膏 B盐酸、烧碱、胆矾C碳酸、乙醇、醋酸钠 D硫酸、熟石灰、苛性钾3在0.8g某物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为 A16 B8 C64 D160 4下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于分解的是AFe+H2SO4=FeSO4+H2 BCaCO3CaO+CO2CCO2+C2CO D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O25下列物质属于非电解质的是ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH6下列离子方程式正确的是A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO2 +2H2O 7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、HCO、OH、Ca2 DK、Cu2、NO、SO8离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2中的CO32-代表的物质可以是ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO3 9下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是ASO2S BCl2ClO- CHCO3- CO32-DI-IO3-10氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO。下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中生成 AlN的过程发生的反应是氧化反应C氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮化铝是氧化产物11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 12下列说法正确的是A等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等B金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气C活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属13物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2Mg(OH)2MgOCAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DCl2Ca(ClO)2HClOHCl14下列有关化学实验叙述正确的是A容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B用98%的浓硫酸配制100 g 10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低15下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化钠16下列关于钠的化合物的说法中，正确的是ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，现象不相同17在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向NaBr溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO18下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的19用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液饱和氯水无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色20下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CC14层显紫红色，证明原溶液中存在ID某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Aga二、填空题（共40分）21(12分)某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。（1）仪器a的名称是 。（2）装置甲中反应的离子方程式是_。（3）乙装置的作用是_，丁装置的作用是_。（4）该兴趣小组用100 mL 12 molL1盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。（5）已知：氯气和碱的反应为放热反应(即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高)，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。22（16分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示：MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；MgO的熔点为2852，无水MgCl2的熔点为714。（1）操作的名称是 ， 操作的名称 、 、过滤。（2）写出Mg(OH)2和试剂a反应的离子方程式 。（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为 ；当电子转移为8mol时，理论上产生的氯气在标准状况下的体积为 ；写出用氯气生产漂白粉的化学方程式 。（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是 。23（12分）下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。回答下列问题：（1）固体A的主要成分是 ，沉淀C的化学式是 。（2）进行操作时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该 ，写出操作中反应的离子方程式 、 。（3）进行操作时，一般通入过量CO2，生成C的反应的化学方程式是 。第卷（共50分）注意：将第卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共18分。）24设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子B标准状况下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为NAC50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.5NAD一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA25下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A体积相等时密度相等 B体积相等时具有的电子数相等C质量相等时具有的质子数相等 D原子数相等时具有的中子数相等26新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O，Na2FeO42KOH=K2FeO4 2NaOH。下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为6 mol27把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL128向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（体积变化忽略），离子浓度减小的是 Na、HCO、Cl、Ca2 NH4+ SO42-A B C D29有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100 ml质量分数为2molL1的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A11.7 g B5.85 g C8 g D15.5 g四、填空题（共32分）30（6分）右图表示的是向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时产生CO2的过程。（1）写出a点以前发生反应的化学方程式 。（2）写出a到b点发生反应的离子方程式 。（3）若某溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量浓度之比为21，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于 mol（用含字母m的代数式表示）。31（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为 。（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是 （填“正确”或“错误”）的。（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。 ； 。32（16分）I碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：回答问题：（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有_ 。II为探究所得的水合碱式碳酸镁mMgCO3nMg(OH)2xH2O的组成，某同学组装仪器如图所示：（2）A框中NaOH的作用是 ；浓硫酸的作用是_；装置E的作用是 。（3）在装好试剂后，加热前应进行的操作是关闭 ，打开 。（4）分别写出MgCO3和Mg(OH)2受热分解的化学方程式 、 。（5）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_。福州八中20162017学年第一学期期末考试高一化学 试卷参考答案及评分标准第卷（共100分）一、选择题（每题3分，共60分）12345678910CBADADDCDC11121314151617181920BACAABDCAA二、填空题（共40分）21(12分)（1）分液漏斗 （2分）（2）MnO2 4H+ +2Cl-Mn2+Cl2 2H2O （2分）（3）除去氯气中混有的氯化氢（2分）吸收Cl2防止污染空气 （2分）（4）7.15 （2分）（5）将丙装置浸在盛有冰水的烧杯中 （2分）通电22（16分）（1）过滤 蒸发浓缩 冷却（或降温）结晶【或蒸发、结晶】 （2）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O（3）MgCl2(熔融) = Mg + Cl2 89.6L 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O（4）MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本23（12分）（1）SiO2 Al(OH)3（2）过量 Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 Al3+ +4OH- =AlO2- + 2H2O（3）NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3第卷（共50分）三、选择题（每题3分，共18分）242526272829DBCDDA四、填空题（共38分）30（6分）（1）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（2）HCO3-+H+ = CO2+H2O （3）4m/331（10分）（1）（2分） （2）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分）（3）错误 （2分）（4）焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，