原子结构核外电子排布答案.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线1下列化学用语正确的是 2下列有关化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：HC氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92 U3下列说法中，正确的是A35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质B氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低D卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质4氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数5.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为626科学家对原子结构的认识顺序正确的是道尔顿原子模型；汤姆生原子模型；卢瑟福原子模型；电子云模型A B C D71992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：A80 B288 C208 D1288据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是A16O与18O为同种原子B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同D16O=C=18O与NaO2反应生成的氧气中含18O9硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为108，则10B与11B的物质的量之比为（ ）A14 B12 C11 D1310核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A18O 31PB元素周期表中A族所有元素的原子C19F 12CD元素周期表中第三周期元素的所有原子11下列有关化学用语正确的是ANH4Cl的电子式：Cl B2戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3CS2的结构示意图：+18288 D质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：144 94Pu12下列化学用语正确的是（ ）AI131，BCl的结构示意图：CNa2S的电子式：D乙烯的结构式：CH2=CH213从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C只由一种分子构成的物质一定是纯净物D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子14对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（ ）A35Cl和37Cl互称为同素异形体BH2和D2是氢元素的两种同位素C35和37表示的是质量数D1H216O和2H218O表示同一种水分子15锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是（ ）A锎位于元素周期表第6周期B和互为同位素C中，质子数和电子数均为98D的中子数与质子数之差为5616下列表述正确的是（ ）A中子数为10的氧原子：BNa2S的电子式：C聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClDMg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O17下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素18放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列关于90 38Sr的说法正确的是 A质子数为90 B中子数为38 C电子数为52 D质量数为90 19铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子20CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（ ）A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为621已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有()。A.6种B.10种C.11种D.12种22钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为 TiCl4MgMgCl2Ti熔点/25064887141667沸点/1364109014123287（4）由TiCl4Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 时，理论上Cl2的利用率最大。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）23在、中；（1） 和 互为同位素（2） 和 的质量数相等,但不能互称为同位素（3） 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素24现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_，_。(2)质量数相等的粒子为_，_(可不填满，也可补充)。25X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数N_。(4)12C16O2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。26画出下列各微粒的结构示意图：（1）与氖原子电子层结构相同的2价阴离子： 。（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子： 。288+19（3）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子： 。（4）与氩原子电子层结构相同的+1价阳离子 ： 。评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）试卷第7页，总7页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案【答案】D【解析】A选项中不能省略官能团C=C，A错；B选项中是乙烯的比例模型，B错；CCl4的电子式中，Cl应达到8电子稳定结构，未标出Cl的电子，C错。答案选D。【答案】B【解析】A选项中是丙烯的分子式；C选项中是氯离子的结构示意图；D选项中质量数应为238。答案选B。3C【解析】试题分析：A、35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的物理性质，但化学性质相似，A不正确；B、氯气和二氧化硫使品红褪色的原理不相同，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应，B不正确；C、浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低，前者由于浓硝酸的挥发，后者是浓硫酸的吸水，C正确；D、HF是弱电解质，D不正确，答案选C。考点：同位素、氯气、二氧化硫。浓硝酸、浓硫酸以及电解质的强弱判断4C【解析】本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和75.77%分别表示35Cl的相对原子质量和丰度。5A【解析】质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。与质量数不同，B错；与是不同核素，C错；与的中子数不同， D错。6C【解析】试题分析：1803年道尔顿原子模型；1904年汤姆生原子模型；1911年卢瑟福原子模型；1927年德国物理学家海森堡提出了现代电子云模型。考点：考查人类对原子结构的认识顺序的知识。7D【解析】试题分析：表示质子数为80，质量数为208的原子。它的中子数为20880=128因此选项为D。考点：考查原子的构成微粒的关系的知识。8C【解析】16O与18O为氧元素的同位素，属于两种不同的核素，A项错误；同位素的研究对象为原子，而16O=C=18O与16O=C=16O为化合物，B项错误；二氧化碳与过氧化钠的反应为过氧化钠的歧化反应，生成的氧气中的氧原子来源于过氧化钠，D项错误。9A【解析】试题分析：假设10B与11B的物质的量之比为x:y则硼元素的相对原子质量为(10x+11y) (xy)=108整理可得x:y=1:4因此正确选项为A。考点：考查硼元素的相对原子质量与同位素原子的关系的知识。10B【解析】试题分析：A18O 质子数为8，中子数为10，没有NMR现象；31P质子数为15，中子数为16，有NMR现象错误B元素周期表中A族所有元素的原子，元素的原子核内质子数都是奇数，都有NMR现象。正确。C19F质子数为9，中子数为10，有NMR现象； 12C质子数为6，中子数为6，没有NMR现象。错误。D元素周期表中第三周期元素的所有原子，原子序数为奇数的所有元素因为质子数为奇数都有NMR现象；而原子序数为偶数的元素，如32S质子数为16，中子数为16，没有NMR现象。因此不符合题意。考点：考查NMR现象与原子结构关系的知识。11B【解析】试题分析：A、阴离子电子式错误，错误；B、正确；C、硫元素核电荷数为16，错误；D、该原子的正确写法为238 94Pu，错误。考点：考查化学用语有关问题。12C【解析】I131指的是质量数为131的碘原子，A错；Cl最外层电子数为8，B错；Na2S中Na最外层没有电子，带一个正电荷，S2核外有8个电子，带2个负电荷，C对；CH2=CH2为乙烯的结构简式，D错。13D【解析】解答该题需注意以下两点：(1)原子中各微粒的作用不同，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定同位素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。(2)质子数等于电子数的微粒可以是：原子与原子、原子与分子、分子与分子。14C【解析】35Cl和37 Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1H216O由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2H218O由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。15A【解析】锕系位于元素周期表第7周期，A错误。与互为同位素，B正确。f原子中，质子数和电子数相等，均为98，C正确。的中子数与质子数之差为1549856，D正确。16D【解析】A项，应表示为；B项，Na2S的电子式应为；C项，聚氯乙烯的结构简式为；D正确。17D【解析】试题分析：A3 2He表示原子核内含有2个质子和1个中子的原子。错误。B3 2He表示质量数为3的He原子。错误。CHe是2号元素，所以3 2He原子核外有2个电子.错误。D核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。由于3 2He和4 2He质子数相同，而中子数不同，所以表示的是两种不同的核素。正确。考点：考查的各个角标的含义及核素的概念机应用的知识。18D【解析】试题分析：90 38Sr的质子数是58，中子数是32，电子数是58，质量数是90，答案选D。考点：考查原子的质子数、中子数、电子数、质量数的关系19B【解析】试题分析：A、Bi和Bi的中子数分别是126、127，错误；B、Bi和Bi质子数相同而中子数不同，所以互为同位素，正确；C、Bi和Bi的核外电子数都是83，错误；D、Bi和Bi的质子数都是83，错误，答案选B。考点：考查原子结构中质子数、中子数、电子数、同位素的判断20A【解析】试题分析：由C可知其质子数是6，中子数是7，质量数是13，电子数是6，所以答案选A。考点：考查原子结构中质子数、中子数、电子数、质量数的判断21A【解析】从相对分子质量来看,这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子质量最多有49-44+1=6种。22（1）（2）2FeTiO36C7Cl2高温2FeCl32TiCl46CO （2分）（3）2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-（2分）（4）1412 （2分）（5）7：1【解析】试题分析：（1）铁位于元素周期表的第4周期第族，是过渡金属元素的代表，原子序数为26，电子层结构为：（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为FeTiO36C7Cl2高温2FeCl32TiCl46CO；（3）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。阳极反应：2Cl2e=Cl2（氧化反应）；阴极反应：2H+2e=H2（还原反应）；因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：2Cl + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH；（4）Ar气中进行防止钛、镁被氧化；控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不熔化，故温度略高于1412；（5）根据2Cl + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH；再根据图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+2FeCl3+2TiCl4+6CO，得出关系式2FeTiO3 7Cl2 14NaCl，所以为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为7：1时，理论上Cl2的利用率最大。考点：考查化学工业技术方面知识。23、 、 、【解析】试题分析：（1）质子数相同中子数不同的元素原子的互称为同位素，所以符合条件的有、；（2）从原子表示式上看出、的质量数相等,但不能互称为同位素；（3）、的中子数都是8，但质子数不相等,所以不是同一种元素考点：考查原子表示式中对质子数、中子数、质量数的判断，同位素的判断24(1)7331H、2H、3H234U、