化学素材应用广泛的酸碱盐考点分析课件

应用广泛的酸、碱、盐,第一轮复习,酸和碱 中考要求解读,1知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。 2了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。 3理解：常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。 4知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。 5记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。 6理解：氢氧化钠、氢氧化钙的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。 7知道：碱性溶液中含有的OH使它们具有了上述通性。,命题回顾和趋势,一般中考试卷中经常考查物质的酸碱性，浓硫酸的吸水性，浓盐酸的挥发性。酸和碱的化学性质。碱的俗称，物理性质和用途。,应对策略,1、熟记指示剂遇酸碱性物质变色的情况。几种常见酸（如盐酸、硫酸)的特性。掌握酸与指示剂、金属等作用的5条化学性质。 2、记住常见碱的性质和用途，常见碱的4条性质。,考点整合,考点1 酸碱指示剂,1、指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液和碱溶夜。 2、根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液 的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液也有酸碱性。,考点2浓盐酸、浓硫酸的性质,（1）浓盐酸具有挥发性，在空气中能形 成 ，有腐蚀性。 （2）浓硫酸易溶于水，具有 性、 性、腐蚀性。,【注意】 浓硫酸稀释时注意事项。 由于浓硫酸具有吸水性，常在实 验室做干燥剂。 注意密封保存的原因。,【辨析】 雾和烟,考点3氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,氢氧化钠：白色固体，_ 溶于水并放出大量的 热；易吸收水分而潮解，有强烈的腐蚀性. 氢氧化钙:白色粉末状固体 ,_ 溶于水，有腐蚀性。 注意：氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应放出大量的热。化学方程式：_,考点4稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途（电离出相同的H+）,与指示剂作用,与活泼金属反应,与金属氧化物反应,与碱反应,与碳酸盐的反应,考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,与指示剂作用,与非金属氧化物反应,与酸反应,与某些盐反应,注意： 氢氧化钠与二氧化碳 反应 ，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。所以要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。,中和反应 PH值,中考要求解读 1理解：中和反应的定义。 2了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。 3了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。 4知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。,命题回顾与趋势,中和反应的定义，中和反应的实质探究及应用。PH值与酸碱性的关系，PH值的测定方法。,应对策略,记住PH值与酸碱性的关系。会对中和反应进行实验进行探究，了解中和的应用。,考点1 PH在工农业生产和医疗上的应用和意义,通过测定土壤PH，可以了解空气污染情况、了解人体的健康状况、促进农作物的生长等。 注意：1农作物一般适宜在中性或接近中性土壤里生长。 2不能用氢氧化钠中和胃酸，因为它有强的腐蚀性，会损害肠胃。,考点2中和反应的概念和对中和反应进行实验探究,酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸和碱在溶液中相互交换离子，生成难电离的H+ 注意： 1 做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好完全中和，就需要在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液里红色刚刚变成无色时，说明酸碱恰好完全反应。 2 发生中和反应时，要放出热量。 3 中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。,考点3溶液PH的概念及测定方法,溶液的酸碱度常用PH值表示，范围为0 14 PH7,显_ 性PH越大，碱性越_； 测定方法：用 _ 蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与_ 比较。 辨析:酸碱性 酸碱度,考点4中和反应在实际生活中的应用,调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。,盐 化学肥料,中考要求解读 1了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。 2记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。 3理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围） 4学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序 5了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例，能根据化学式判断类别。,0,了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。,命题回顾及趋势,中考中常考查常见盐的特性和用途，盐的化学性质。复分解反应的条件，金属活动性顺序的应用，常见酸、碱、盐、氧化物相互转化关系。,应对策略,掌握常见盐的特性和用途，熟悉盐的化学性质。了解复分解反应的条件，金属活动性顺序的应用，常见酸、碱、盐、氧化物相互转化关系。了解化肥的种类及作用。,考点1 生活中常见的盐,考点2常见金属单质的金属活动性顺序,理解常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反,考点3 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件,酸、碱、盐在溶液中并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有