2019年高考化学大二轮复习必考（21_25）拉分专练（四）.docx

必考(2125)拉分专练(四)选择题(本题共5题,每题2分,共10分)1.(2018浙江新高考联盟统考)根据如图的能量图,下列说法正确的是()A.A2(g)+B2(g)2AB(g)是一个放热反应B.2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的能量之和C.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJD.2AB(g)A2(l)+B2(l)Hc(N)c(OH-)c(H+)B.0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(N)c(S)c(Fe2+)c(H+)C.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D.0.1 molL-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)4.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:已知:(1)步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应(2)滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是()A.步骤最好在通风橱中进行B.步骤和,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步骤涉及的离子反应式为CuS+H2O2+2H+=Cu2+S+2H2OD.步骤和,均采用蒸发结晶的方式获取溶质5.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、S、HC、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取200 mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论,不正确的是()A.一定存在S、HC、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种B.若用焰色反应检验是否存在K+,需要用到的仪器只有铂丝和酒精灯C.该溶液中c(HC)=0.05 molL-1D.4.88 g沉淀中含有3种成分参考答案必考(2125)拉分专练(四)1.D根据能量图,可知反应物总能量小于生成物总能量,即此反应为吸热反应,故A错误;没有指明物质的聚集状态,故B错误;akJmol-1为活化能,不是1molA2(g)和1molB2(g)的总能量,故C错误;A2(g)A2(l)、B2(g)B2(l)属于放热过程,因此2AB(g)A2(l)+B2(l)Hc(H+),由电荷守恒可得c(N)c(Cl-);B项,0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,由于铵根离子和亚铁离子会发生水解,所以S的浓度最大,c(S)c(N);C项,在0.1molL-1Na2CO3溶液中,根据物料守恒,存在的关系式为c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3);D项,0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则c(OH-)c(Cl-)c(CH3COOH),由于酸的电离作用也是微弱的,所以c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)。4.D步骤发生的反应是ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S,H2S是有毒气体,因此应在通风橱内进行,故A正确;根据流程图,步骤得到CuSO45H2O,说明滤渣1中含有Cu元素,即CuS,步骤从滤液中得到硫酸铜晶体,说明滤液中存在Cu2+,从而推出CuS不溶于稀硫酸,步骤从滤液中得到ZnSO47H2O,说明滤液中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,故B正确;步骤中CuS转变成Cu2+,根据信息,滤渣2中有SiO2和S,推出CuS中硫元素被H2O2氧化变为硫单质,反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O,故C正确;得到的CuSO45H2O和ZnSO47H2O中都含有结晶水,通过对滤液进行蒸发结晶的方法,可使它们失去结晶水,因此采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得溶质,故D错误。5.B2.33g沉淀为BaSO4,所以硫酸根的物质的量为0.01mol,4.88g沉淀中可能含