全效学习 中考学练测】2014中考科学总复习 第30课时 物质转化规律（考点管理 归类探究 易错警示 限时集训）课件 新人教版.ppt

,第30课时 物质转化规律,考 点 管 理,反应条件： (1)置换反应：金属和酸、金属和盐溶液能否发生置换反应的判断依据是：_。 只有排在_的金属才能置换出酸中的氢； 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的_中置换出来。 (2)复分解反应：酸、碱、盐之间发生的复分解反应必须满足复分解反应的条件。,1无机物之间的关系(掌握),金属活动性顺序,氢前面,盐溶液,【注意】 金属氧化物与水反应生成的碱只能是可溶性碱，否则反应不能发生。大多数非金属氧化物能与水反应生成相应的酸，常见的非金属氧化物中CO、SiO2不能与水反应。,常见离子的检验方法： H ：加紫色石蕊试液能变_； 加锌、镁、铁等，生成具有可燃性的气体。 OH：用紫色石蕊试液或无色酚酞。 CO32：用稀盐酸和澄清石灰水，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。,2物质的鉴别和推断(掌握),红,SO42：用Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 区别Cl和SO42：可用Ba(NO3) 2(或BaCl 2)溶液但不能用AgNO3溶液。 Fe 3 ：加NaOH溶液(或可溶性碱溶液)能生成红褐色沉淀。 Cu2 ：加NaOH溶液(或可溶性碱溶液)能生成蓝色沉淀。 NH4：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 【注意】 在鉴别物质时要注意： 先取样后操作，先现象后结论。 每进行一次实验，都要重新取样。 每次鉴别都应有明显的现象。,推测现象与结论：能预测实验现象，推测实验结论。 设计实验装置：根据题中提供的实验装置，能按要求进行组合并实验。 评价与优化过程：对实验方案、实验装置、实验步骤等用批判的思想进行否定或指出不合理的地方，并能说明相应的理由。 【注意】 实验的设计与评价一般从以下几个方面进行思考： 反应原理是什么； 实验操作方法是否可行； 推理过程是否严密； 是否经济环保等。,3实验的设计与评价(掌握),12013南京下列各组离子在水中一定能大量共存的是 ( ) ANa、H、HCO3 BNa、Ca2、CO32 CK、NO3、H DH、Cl、OH 【解析】 H、HCO3不能共存，Ca2、CO32不能共存，H、OH不能共存。,C,22013义乌下列除去杂质的方法，错误的是 ( ) A除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸 B除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液， 干燥 C除去NaCl溶液中少量的CaCl2: 加入适量Na2CO3溶 液，过滤 D除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充 分反应后，过滤 【解析】 CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液中二氧化碳也被反应。,B,32013日照某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成分是 ( ) AHCl和CO BHCl、H2和CO2 CCH4和H2 DCO和CO2 【解析】 如果是二氧化碳和氯化氢的混合气，因石灰水过量会出现浑浊现象。,A,42013揭阳如图301所示表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。 (1)若按方案1制取铜，步骤反应的现象是_ _。 (2)若按方案2制取铜，步骤发生反应的化学方程式为_。,图301,黑色固体,变为红色，且有水珠出现,CuOH2SO4=CuSO4H2O,(3)两种方案比较，方案_更好，理由是：_ _。 52012广州某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。 请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。,2,安全,节能、炼铜率高,提供的试剂有：稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解,固体部分溶解,取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸,有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解,【解析】 KNO3固体溶于水，且不与题目中涉及到的物质反应。CaCO3不溶于水，可以通过观察水溶性确定是否取用了CaCO3。也可以加稀HNO3观察是否有气泡冒出来确定是否取用了CaCO3。但是不能通过继续向反应后溶液中加入Na2CO3溶液来验证是否取用了CaCl2(因为溶液中已经含有硝酸钙了)。CaCl2的验证方法有：取上层清液加入Na2CO3溶液，看是否有白色沉淀生成；也可以取上层清液加入AgNO3溶液，再滴加少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。,归 类 探 究,类型之一 理解无机物之间的转化规律 现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图302所示的相互反应或转化关系(图中“”表示物质间可以发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是 ( ),A,图302,A丙可能是碳酸钠溶液 B丁可能是氢氧化钙溶液 C乙必须通过置换反应转化为铁 D甲和丁的反应一定是中和反应 【解析】 分析除铁外的四种物质两两反应可知，稀硫酸与其他三种物质及铁之间存在四个反应，所以丁一定是稀硫酸，则乙为氧化铁，甲与丙可能是氢氧化钙或碳酸钠。氧化铁转化为铁可以用一氧化碳还原，这不是置换反应。,12012金华现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO 、Na2CO3 中的一种或几种组成。为了确定其组成，进行了如图303所示的实验。,图303,试回答： (1)若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是_； (2)原固体粉末的所有可能组成是_ _ 。 【解析】 白色沉淀是碳酸钙，但可能是原有的，也可能是反应生成，还可能是既有原有的也有反应生成的。无色溶液加盐酸有无色气体，说明一定有碳酸钠。,NaCl(或“氯化钠”),CaCO3、CaO、,Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3,2现有一包固体粉末，为确定其组成，同学们进行了如图304所示的实验(假设实验过程无损耗)。,图304,请回答： (1)若白色沉淀是碳酸钙，固体由一种氧化物和一种钠盐组成，根据实验推断，原固体粉末的组成是_ _，无色溶液中加入稀盐酸有CO2气体生成，说明加水反应后过量的物质是_。 (2)若白色沉淀是碳酸钡，固体由两种物质组成根据实验推断，原固体粉末的组成可能情况有：_ _。,氧化钙、碳,酸钠,碳酸钠,氧化钡、碳酸钠；,碳酸钡、碳酸钠；氢氧化钡、碳酸钠；氯化钡、碳酸钠,【解析】 (1)根据生成物推断无色溶液中含溶质碳酸钠，沉淀是碳酸钙，说明原混合物中有钙离子、钠离子、碳酸根离子，还可能有氯离子。根据题意组成的氧化物是氧化钙，钠盐是碳酸钠，且反应后碳酸钠过量。(2)同理推断原混合物中有钡离子、钠离子、碳酸根离子，还可能有氯离子。 【点悟】 熟悉常见物质的相互转化规律及反应的化学方程式是中考的掌握重点，根据化学反应总结物质的化学性质。,类型之二 关于物质的鉴别与推断 2013嘉兴根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。 (1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是_。 (2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式_ _。,氧化钙(CaO),Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3,2NaOH,【解析】 碳酸钠、氯化钠、氧化钙三种物质溶于水时碳酸钠、氯化钠溶液温度没有明显变化，氧化钙与水反应放出大量热，溶液温度显著升高。,某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验： .取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。 (1)由实验中的现象可推断出样品中一定含有的物质是_(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_；,Na2CO3,HCl,为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： .取适量实验所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。 .从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验的均相同。 通过实验和实验，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实验存在。,(2)实验所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_； (3)实验中代替氢氧化钙溶液的试剂是_溶液，可观察到的现象为_。 【解析】 (1)加入氢氧化钙溶液有沉淀生成，说明一定有碳酸钠，由于碳酸钠与盐酸不能共存，所以一定不存在盐酸。(2)实验的白色沉淀确定氯化钠的存在。所得滤液中有与碳酸钠反应后过量的氢氧化钙与硝酸反应生成的硝酸钙，氢氧化钠(反应后一定有生成，原物质中不能肯定)与硝酸反应生成的硝酸钠，还有过量的硝酸。(3)为了鉴定氢氧化钠是否存在，不能加入碱性物质检验。,HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2,BaCl2,有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色,【点悟】 分析所得滤液成分不仅应分析反应的生成物，同时需注意反应中过量溶液的溶质。鉴定物质应避免所加入试剂对实验的干扰。,探究类型之三 关于实验的设计与评价 2013揭阳某科学兴趣小组根据如图305所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。,图305,高炉炼铁的原理为：Fe2O33CO 2 Fe3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：_。 兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。 【猜想与假设】 甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的_。,乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况： 假设一：只含有铁。 假设二：只含有_。 假设三：以上两种物质都含有。 【实验探究】 (1)为验证甲组的猜想，大家按图306所示进行实验(箭头表示气体流向)：,图306,CO C,当看到中澄清石灰水变浑浊，中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：_，中浓硫酸的作用是：_。 (2)为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究：,CO2、CO,干燥作用,写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：_。 【交流反思】 在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来_。 【解析】 反应器中一氧化碳来源于碳与氧气反应生成的二氧化碳与碳反应生成。澄清石灰水变浑浊说明含有二氧化碳，灼热的氧化铜被混合气体还原，说明气体中有一氧化碳。验证碳和铁的物理方法可以用磁铁吸引，化学方法加入过量盐酸后未完全溶解说明含有碳粉。,Fe2HCl=FeCl2H2,没有进行尾气处理,1某科学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图307所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn(NO3)2、AgNO3 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2,图307,【交流讨论】不合理的猜想是_(填标号)，其理由是_ _。 【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。,稀盐酸,(或稀硫酸等),Zn2HCl=ZnCl2,H2,猜想中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应,生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3或,Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应，当有AgNO3剩,余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2,2.如图308所示是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_；有铁生成的化学方程式为_。,图308,制取CO,3某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t(H2SO4的质量分数为10%)，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 【答案】 7.6 t 【解析】 设可生产硫酸亚铁的质量为x。 Fe H2SO4 = FeSO4 H2 98 152 49 t10% x 9815249 t10%x x7.6 t,【点悟】 物质的性质是鉴别物质的原理，化学反应的原理是实验设计的依据。实验评价可依据反应的原理、可操作性、是否经济环保等。,易 错 警 示,审题及分析反应不到位致错 2013金华有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙