苏大近5年无机化学考研试题库

苏州大学近5年无机化学考研试题库（含答案解析）一 判断题(每小题1分,共20小题,共20分) 1 NaH放入水中可得到-( )A. NaOH,O2,H2 ； B. NaOH ； C. NaOH,H2 ； D. O2,H2 2 向含I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是-（ ） A. I2和Cl- ； B. IO3-和Cl- ； C. ICl2- ； D. 以上三种产物均可能 3 对于H2O2性质的描述全面正确的是-（ ） A. 是一种酸； B. 是一种碱； C. 一种氧化剂； D. 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂4 既能溶于Na2S,又能溶于Na2Sx的硫化物是-( ) A. ZnS； B.As2S3； C. As2S5； D. HgS；5 下列含氧酸中不是一元酸的是-( ) A. H3PO2； B. H3PO3； C. H3BO3； D. CH3COOH6 NO2溶解NaOH溶液中的产物是-（ ） A. NaNO2,H2O； B. NaNO2,O2,H2O； C. NaNO3,NO,H2O； D. NaNO3, NaNO2, H2O7 加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生变化的是-（ ） A. AgNO3； B. NH4NO3； C. Zn(NO3)2； D. LiNO38 下列具有抗磁性的分子是-（ ） A. NO； B. NO2； C. N2O3； D. N2O49 下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是-（ ）A. H2SO4HClO4H3PO4H2SiO3； B. H2SO4HClO4 H2SiO3H3PO4；C. HClO4 H2SO4H3PO4H2SiO3； D. HClO4 H3PO4H2SiO3 H2SO4 10 干燥H2S气体可选用的干燥剂是-（ ） A. 浓H2SO4； B. KOH； C. P2O5； D. CuSO4 11 下列物质中不溶于NaOH溶液的是-.（ ） A. Sb(OH)3； B. Sb(OH)5； C. H3AsO4； D. Bi(OH)3 12 下列化合物中熔点最低的是-（ ） A. BCl3； B. CCl4； C. SiCl4： D. SnCl4 13 下列化合物中，键的离子性最小的是-（ ） A. LiCl； B. NaCl； C. KCl； D. BaCl2 14 欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入-（ ） A. NH3.H2O； B. Na2S； C. Cu2(OH)2CO3 D. Cu粉 15 下列化合物不溶于氨水的是-（ ） A. ZnCl2； B. CuCl2； C. Hg2Cl2； D. AgCl 16 下列各对元素中，性质差异最大的是-（ ） A. Ti和Si； B. Mo和W； C. Nb和Ta； D. Zr和Hf 17 下列提炼金属的方法不可行的是-（ ）A. 用Mg还原TiCl4制Ti； B. 羰化法制高纯Ni；C. 热分解法用Cr2O3制Cr； D. H2还原WO3制W 18 下列氧化物与热的浓盐酸作用不产生氯气的是-（ ） A. Fe2O3； B. Co2O3； C. PbO2； D. Ni2O3 19 在酸性介质中易发生歧化反应的是-（ ） A. Mn2+； B. Mn3+； C. Cr3+； D. Ti3+ 20 下列物质在溶液中不能大量共存的是-（ ） A. Fe(CN)63-和OH-； B. Fe(CN)63-和I-； C. Fe(CN)64-和I2； D. Fe3+和Br-二 填空题（每小题2分，共15小题，共30分） 1 二水合溴化二溴.四水合铬()的化学式为_，中心离子是_，配位体是_，配位原子是_，配合物的空间构型为_。 2 Mn(H2O)62+中, Mn2+采取的杂化方式为_，配离子的磁矩为_，空间构型是_；若根据配位场理论,其CFSE为_。 3 在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是_和_。 4 Hg2Cl2分子构型为_，中心原子采取的杂化方式为_，用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是_。 5 金属锂应保存在_中，钠和钾应保存在_中，白磷应保存在_中，氢氟酸应保存在_容器中，过氧化氢应保存在_。 6 溶解度：LiF_AgF，LiI_AgI，Li2CO3_Na2CO3，NaClO4_KClO4。 7 在KI淀粉溶液中通入过量的Cl2，溶液的颜色_，反应方程式是_。 8 金属中熔点最低的是_，最高的是_，延展性最好的是_，导电性最好的是_，硬度最大的是_，熔点与沸点相差最大的是_，密度最小的是_，最大的是_。 9 向CuSO4加入适量氨水后，生成的沉淀的组成为_，沉淀的颜色为_，加入过量氨水后，生成了_色的_配离子。 10 Ti（）在酸性溶液中的存在形式为_，V()在酸性溶液中的存在形式为_，Cr()在碱性溶液中的存在形式为_。 11 V3+、Cr3+、Mn2+、Fe2+与弱场配体生成的配合物，其磁性由大到小排列的顺序为_。 12 具有抗癌作用的顺铂的化学式为_，中心离子的杂化方式为_，其几何构型为_。 13 镧系元素的价电子构型为_，特征氧化态为_。14镧系收缩是指_，其后果是_。15 Cu(NH3)4SO4、K4Mn(CN)6、K2MnBr4的颜色是由_引起的；Ag2CrO4、BaFeO4、(NH4)2Cr2O7的颜色是由_引起的。三 判断题（共10分） A的水合物为紫色晶体。向A的溶液中加入Na2CO3溶液，有灰蓝色沉淀B析出。B可溶于过量的NaOH溶液，得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得黄色溶液D。取少量D经醋酸酸化后加入BaCl2溶液，则有黄色沉淀E生成。将D加热再用硫酸酸化后，溶液变成橙红色F，再通入SO2，得到绿色溶液G。将A的水溶液加入硫酸后再加入KI溶液，有I2生成，同时放出无色气体H。H在空气中逐渐变为棕色。请给出各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。四 简答题（共20分） 1 商品NaOH中为什么常含有少量Na2CO3?如何配制不含Na2CO3杂质的NaOH溶液？ 2 如何利用钛铁矿制备空间金属钛？简述主要步骤并写出有关的方程式。 3 指出Mn2(CO)10中Mn的杂化类型，并画出它的结构式。 4 现有下列氧化物：PbO2、TiO2、V2O5、Cr2O3、MnO2、Co2O3、Fe2O3（1） 哪些氧化物与浓硫酸作用放出氧气？写出有关的方程式；（2） 哪些氧化物与浓盐酸作用有氯气放出？写出有关的方程式；（3） 在酸性溶液中哪些氧化物可与H2O2反应生成过氧基配合物？（4） 当与碱和氧化剂共熔时，哪些氧化物会变成黄色物质？哪些氧化物变成绿色物质？写出有关的方程式。五 计算题（每小题5分，共20分） 1 已知下列配合物的磁矩，给出中心离子d轨道分裂后电子组态，并计算相应的晶体场稳定化能。 (1) CoF63- =4.9B.M； (2) Co(NO2)64- =1.8B.M； (3) Mn(SCN)64- =6.1B.M； (4) Fe(CN)63- =1.8B.M2 要在铁的表面电镀一层铜锌合金，设电镀液中CN-=1.0mol.dm-3,Cu()的总浓度也为1.0mol.dm-3。试计算电镀液中Zn(CN)42-浓度为多少时，铜与锌同时在阴极析出?(假定配离子全部是四配位) 已知：0(Cu+/Cu)=0.522V 0(Zn2+/Zn)=-0.763V Kf(Cu(CN)43-)=2.01030 Kf(Zn(CN)42-)=5.010163 欲分析一种合金钢中铬和锰的含量，称取10.00克样品经适当处理后，使铬和锰被氧化成Cr2O72-和MnO4-的溶液，共250.0cm3。精确量取上述溶液10.00 cm3，加入BaCl2溶液,并调节酸度使铬全部沉淀下来，得到0.0549克的BaCrO4。另取一份上述溶液10.00 cm3，在酸性介质中用0.075mol.dm-3的Fe2+滴定，消耗15.95 cm3。计算此钢样中铬和锰的质量百分含量。 已知：Ar(Cr)=52.00 Ar(Mn)=54.94 Ar(Ba)=137.3 Ar(O)=16.00 4 将0.30mol.dm-3的氨水, 0.30mol.dm-3的NaCN溶液与0.030mol.dm-3的AgNO3溶液等体积混合后，求平衡时Ag(CN)2-、Ag(NH3)2+和Ag+的浓度各是多少? 已知：Kf(Ag(CN)2-)=1.01021 Kf(Ag(NH3)2+)=1.6107无机化学自测题1答案一 选择题(每小题1分,共20分)题号1234567891011121314151617181920答案CDDBBDADCCDAADCACABC二 填空题（每小题2分，共30分） 1 CrBr2(H2O)4Br.2H2O；Cr3+；Br-,H2O；O,Br-；八面体。 2 sp3d2；5.92；正八面体；20Dq。 3 Co2+，Ni2+。 4 直线型；sp；HgNH2Cl和Hg。 5 石蜡；煤油；水；塑料；棕色玻璃瓶，置于阴凉处。 6 ；。 7 由无色变成蓝色，再由蓝色变成无色；2I- + Cl2 = 2Cl- + 2I2 ；I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 8 Hg；W；Au；Ag；Cr；Ga；Li；Os。 9 Cu2(OH)2SO4；浅蓝；深蓝；Cu(NH3)42+ 10 TiO2+；VO2+；CrO42-。 11 PtCl2(NH3)2；dsp2；四边形。 12 Fe2+Mn2+Cr3+V3+。 13 (n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2;+3 14 镧元素的原子半径和离子半径随着原子序数的递增而缩小的现象；由于镧系收缩，其一造成同族中的Y3+半径和Sc3+半径分别与镧系中的Er3+和Lu3+的半径相近，以致自然界中Y，Sc与镧系元素共生，成为稀土元素家族的一员；其二，镧系收缩还使它后面的各过渡元素的原子半径和离子半径分别与相应同族上面的一个元素的原子半径和离子半径极为接近，化学性质极为相似。如Zr和Hf,Nb和Ta,Mo和W，以及轻铂系和重铂系化学性质相似，造成了各对元素在分离上的困难。 15 d-d跃迁；电荷跃迁。三 判断题（共10分）： A B C D E F G H Cr(NO3)3 Cr(OH)3 Cr(OH)4- CrO42- BaCrO4 Cr2O72- Cr2(SO4)3 NO Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3 Cr(OH)3 + OH- = Cr(OH)4- 2Cr(OH)4- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O Ba2+ + CrO42- = BaCrO4 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O 6I- + 2NO3- + 8H+ = 4H2O + 3I2 + 2NO 2NO + O2 = 2NO2四 简答题(每小题5分,共4小题,共20分) 1 答：若NaOH是由Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应制得，产品中必然会含有少量的Na2CO3，同时NaOH很容易吸收空气中的CO2，生成Na2CO3杂质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 欲配制不含Na2CO3杂质的NaOH溶液，可先配制浓的NaOH溶液。因为Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度极小，静止后析出Na2CO3沉淀。取上层清液稀释后即可得到不含Na2CO3杂质的NaOH溶液。 2 答：钛铁矿粉与浓硫酸在加热情况下反应，可得到可溶性钛液： FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + H2O 除铁后的钛液水解，即得到水合二氧化钛： TiOSO4 + 2H2O = TiO2.H2O+ H2SO4 将水合二氧化钛高温煅烧，得到钛白： TiO2.H2O = TiO2 + H2O 将钛白与炭粉混合加热到10001100K，进行氯化处理，制取TiCl4： TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO TiCl4在高温下用金属镁或钠还原，即得海绵钛： TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl 将海绵钛通过电弧或感应炉熔融，制得钛锭。 3 解答：d2sp3 CO CO- CO Mn CO- CO Mn CO- CO CO 4 解答：（1）PbO2、MnO2、Co2O3； (2) PbO2、MnO2、Co2O3、V2O5； (3) TiO2、V2O5； (4) Cr2O3、MnO2 Cr2O3 + 4KOH + KClO3 = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O 3MnO2 + 6KOH + KClO3 = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O五 计算题（每小题5分，共20分） 1 解：（1）d4d2(t2g4eg2) CFSE=-4Dq (2) d6d1(t2g6eg1) CFSE=-18Dq (3) d3d2(t2g3eg2) CFSE=0Dq (4) d5d0(t2g5eg0) CFSE=-20Dq 2 解：在此种情况下，(Cu(CN)43-/Cu)=0.522+0.0591lg1/2.01030=-1.266V 要使铜、锌同时在阴极上析出，两电极的电极电势必定相等，即 -1.266=-0.763+0.0591lgZn2+ Zn2+=9.110-18mol.dm-3 Zn(CN)42-/Zn2+CN-4=5.01016 Zn(CN)42-=0.455(mol.dm-3) 3 解： Ba2+ + CrO42- = BaCrO4 BaCrO4 Cr 253.3 52 0.0549 x Cr%=(520.0549253.3)250.010.0010.00=2.82% Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 14H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O 反应共消耗0.075mol.dm-3Fe2+15.95cm3 Mn%=250.0/10.0055.01/5(0.075015.9510000.0549253.03)10.00=1.50% 答：此钢样中铬和锰的质量百分含量分别为2.83%和1.50%。4 解：溶液混合后未反应前：NH3=CN-=0.10mol.dm-3, Ag+=0.010mol.dm-3 Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH3 Kf0=1/1.6107 (1) Ag+ + 2CN- = Ag(CN)2- Kf0=1.01021 (2)Ag(NH3)2+ + 2CN- = Ag(CN)2- + 2NH3 K0=1/1.61071.01021=6.251013 由于此反应的K0很大，故溶液中大量存在的是Ag(CN)2- 设达平衡时， Ag(NH3)2+=xmol.dm-3, Ag(CN)2-=(0.010-x)mol.dm-3 根据下列平衡：Ag(NH3)2+ + 2CN- = Ag(CN)2- + 2NH3 x 0.10-2(0.10-x) 0.010-x 0.10-2x 近似计算：0.10-2(0.010-x)=0.080-2x0.080 0.010-x0.010 0.10-2x0.100.1020.010/0.0802x=6.251013得 x= Ag(NH3)2+=2.510-16(mol.dm-3) Ag(CN)2-=0.010-x=0.010(mol.dm-3) 将上述结果代入(1)或(2)任一平衡常数的关系式,得 Ag+=1.5610-21(mol.dm-3)无机化学自测题2一 选择题（每小题1分，共20小题，共20分） 1 对于A、B两种混合气体，下列公式不正确的是-（ ） A. P总V总=n总RT B. PAVA=nART C. P总VA=nART D. P总M混=d混RT 2 提出实物粒子具有波粒二象性的科学家是-（ ） A. 普朗克 B.玻尔 C.海森堡 D.德布罗意 3 基态氢原子的电离能为13.6ev，则He+的电离能应为-( )A.13.6ev B.54.4ev C.27.2ev D. 108.8ev 4 下列各组量子数合理的一组是-( )A. n=1 l=1 m=-1 ms=+1/2 B. N=5 l=1 m=+1 ms=+1/2C. n=2 l=1 m=-2 ms=+1/2 D. n=1 l=0 m=+1 ms=+1/2 5 下列物理量中，不是状态函数的是-( )A. W B. G C. H D. S 6 下列物质在水中溶解度最小的是-( )A. NH3 B. CCl4 C. C2H5OH D. KCl 7 根据分子轨道理论,下列物种键级最小的是- -( )A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22- 8 下列硝酸盐热分解时,各元素的氧化数都发生变化的是-( )A. AgNO3 B. Pb(NO3)2 C. LiNO3 D. NaNO3 9 下列离子中，遇到碱金属碳酸盐溶液能生成碳酸盐沉淀的是-( )A. Ba2+ B. Fe3+ C. Cu2+ D. Al3+ 10 下列三卤化物中，熔沸点最高的是-( )A. BF3 B. BCl3 C. BBr3 D. BI3 11 下列物质中，热稳定性最大的是-( )A. Cu(OH)2 B. Cu(NO3)2 C. CuO D. Cu2O 12 Co(SCN)42-中，钴的氧化态和配位数分别是-( )A. 2,4 B. +2,4 C. +3,2 D. +2,8 13 SF4分子中，S原子的杂化方式为-( ) A. sp3 B. dsp2 C. sp3d D. sp3d2 14 与CO不是等电子分子的是-( ) A. CN- B. N2 C. NO D. NO+ 15 下列物质不是原子晶体的是-( ) A. SiO2 B. SiC C. 立方(BN)n D. 六方(BN)n 16 实验室制得的氯气常常含有氯化氢和水蒸汽，欲通过两个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是-( ) A. NaOH,浓H2SO4 B. CaCl2,浓H2SO4 C. H2O,浓H2SO4 D. 浓H2SO4,H2O 17 相同浓度的下列盐溶液，pH按递减顺序排列正确的是-( ) A. KClO,KClO3,KClO4 B. KClO4,KClO3,KClO C. KClO,KBrO,KIO D. KClO3,KBrO3,KIO3 18 下列硫化物中，不溶于NaSx的是-( ) A. ZnS B. As2S3 C. Sb2S3 D. SnS 19 AgNO3溶液与NaH2PO4混合后生成的沉淀是-( ) A. Ag2HPO4 B. AgH2PO4 C. Ag2O D. Ag3PO4 20 下列物质可溶于氨水的是-( ) A. Al2(SO4)3 B. HgCl2 C. FeCl2 D. CoCl2二 填空题(第小题2分，共15小题，共30分) 1 24号元素的核外电子排布式为_，原子中有_个成单电子，该元素属于_周期，第_族，最高氧化数为_。 2 BCl3分子中，B原子采取_杂化，分子构型为_；NCl3分子中，N原子采取_杂化，分子构型为_。 3 已知298K时，fH0(Br2,g)=30.71kj.mol-1，fG0(Br2,g)=3.14kj.mol-1。则Br2(l)的摩尔蒸发熵为_j.mol-1.K-1，正常沸点为_0C。 4 对于基元反应2A + B = C，反应的速率方程为_，反应级数为_。 5 反应CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g)的平衡常数表达式Kc=_。 6 CoCl2(H2O)4Cl的命名是_，中心离子的杂化方式为_，配位体是_，配合物的几何构型为_，可能的异构体有_个。 7 在B10H14中的五种成键类型分别是_,_,_, _和_。 8 若同一价态的金属阳离子与同一配体在正八面场中的0=10Dq，则在四面体场中的t=_Dq，正方形场中的s=_Dq。 9 当溶液的pH=0时，高锰酸钾与碘化钾在下列条件下的化学反应式为（1） 碘化钾过量_；（2） 高锰酸钾过量_。 10 H3BO3是_元酸，它的酸性是由于_。 11 Hg2Cl2分子构型为_，中心原子采取的杂化类型为_。用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是_。 12 下列物质的化学式为：硼砂_，红矾钾_，铁铵矾_，赤血盐_。 13 过渡元素原子的价电子构型为_，它们共同的性质是_、_、_、_。 14 铜副族元素中导电性从大到小的顺序是_，锌副族元素中的顺序是_。 15 在酸性介质中强氧化剂_、_、_、_能把二价锰直接氧化为七价锰。三 判断题（共10分） 一浅绿色晶体A溶于水后加氢氧化钠溶液和H2O2并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后，将溶液C加热有碱性气体D放出。沉淀B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加入KSCN溶液有血红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液后，则血红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液，有蓝色沉淀H生成。向A的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据以上实验现象，指出A、B、C、D、E、F、G、H所代表的物质，并写出有关的化学方程式。四 简答题（每小题5分，共4小题，共20分） 1 对于已达平衡的体系，2HI（g）= H2(g) + I2(g)-Q,试问：（1） 增加HI的浓度；（2） 增加体系的压强；（3） 升高温度；（4） 在恒容条件下引入惰性气体。平衡将如何移动？ 2 对于0.1mol.dm-3的HAc溶液（1） 加水稀释为原来的2倍；（2） 加入少量的NaAc固体；（3） 加入少量的KCl固体。试问：HAc的电离度将如何变化？ 3 画出HNO3 、NO3-分子的结构，指出中心原子的杂化类型、成键情况及NO3-的空间构型。 4 工业上如何利用硼镁矿制备单硼？写出有关的化学方程式。五 计算题（每小题5分，共4小题，共20分） 1 298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量的I-，设达平衡时I-=0.10mol.dm-3；在Cu2+/Cu电极中，Cu2+=0.010mol.dm-3。现将两电极用盐桥沟通组成原电池。写出原电池符号、电池反应式，并计算该电池反应的平衡常数。 已知：0(Ag+/Ag) = 0.80v, 0(Cu2+/Cu) = 0.34v, Ksp(AgI) = 1.010-18 2 在碱性溶液中，Sx2-与BrO3-发生氧化还原反应，产物为SO42-和Br-。若反应中所消耗的BrO3-与OH-之比为2:3。试求x值，并写出该反应的离子方程式。 3 在1dm3水中含0.1mol的AgCl固体，欲使其全部溶解，需要通入多少摩尔的氨?此时溶液中银离子的浓度是多少 已知：Ksp(AgCl)=1.810-10 Kf(Ag(NH3)2+)= 1.6107 4 计算Fe(CN)64-，Mn(CN)64-，Co(CN)64-的晶体场稳定化能和磁矩。无机化学自测题2答案一 选择题（每小题1分，共20小题，共20分） 题号1234567891011121314151617181920答案BDBBABDACDDBCCDCAADD二 填空题（每小题2分，共15小题，共30分） 1 Ar3d54s1；6；4；B；+6 2 sp2;平面三角形；sp3；三角锥型 3 92.52；58.93 4 =A2B；3 5 Kc=CO2 6 氯化二氯.四水合钴()；sp3d2；Cl-,H2O；八面体；2 7 二中心二电子B-H键；二中心二电子B-B键；三中心二电子氢桥键；开放的三中心二电子硼桥键；闭合的三中心二电子硼键。 8 4.45；17.42 9 2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O；6MnO4- + 5I- + 18H+ = 6Mn2+ + 5IO3- + 9H2O 10 一；H3BO3是一个缺电子分子,它加合了水中的一个OH-,使水释放出一个质子。 11 直线形,sp；HgNH2Cl。 12 Na2B4O7.10H2O；K2Cr2O7；(NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O；K3Fe(CN)6. 13 (n-1)d1-9ns1-2；都是金属；多变氧化数；水合离子多呈现一定的颜色；易形成配合物。 14 Ag,Cu,Au；Zn,Cd,Hg. 15 HIO4；K2S2O4；NaBiO3；PbO2四 简答题（每小题5分，共4小题，共20分） 1 答：（1）向正方向移动；（2）不移动；（3）向正方向移动； （4）不移动。 2 答：（1）电离度增大；（2）电离度减小；（3）电离度增大。 3 解答：H-O O O-N N O O O 在HNO3分子中，N原子采取sp2杂化；三个N-O键,一个O-H键,一个34键，此外还形成一个分子内氢键；在NO3-中，N原子也是采取sp2，形成三个N-O键,和一个46键，其离子的空间构型为三面三角形。 4 解答：（1）首先用浓碱液分解硼镁矿： Mg2B2O5.H2O + 2NaOH = 2NaBO2 + 2Mg(OH)2 (2) 分离出Mg(OH)2后的浓溶液通入CO2，浓缩后结晶出硼砂： 4NaBO2 + CO2 + 10H2O = Na2B4O7.10H2O + Na2CO3 (3) 将硼砂溶于水后，用硫酸调节酸度，可析出溶解度小的硼酸： Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = 4H3BO3 + Na2SO3 (4) 硼酸加热脱水后用镁或铝还原，即可得到单质硼： 2 H3BO3 = B2O3 + 3H2O B2O3 + 3Mg = 2B + 3MgO五 计算题（每小题5分，共4小题，共20分） 1 解：0(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)= 0.77+0.0591lgFe3+/Fe2+=0.771+0.0591lg1.01035/1.01042=0.357(V)答：电极电势降低，说明Fe3+的氧化性减弱，Fe2+的还原性增强。 2 解：当AgCl刚好全部溶解时，溶液中存在着如下平衡： AgCl = Ag+ + Cl- Ksp=1.810-10 Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ Kf=1.6107 AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- K=Ksp.Kf=2.8810-3 x 0.1 0.10.12/x2=2.8810-3x=NH3=1.86(mol.dm-3)应通入氨气为：1.86+0.2=2.06(mol.dm-3) 此时溶液中银离子的浓度：Ag+=1.810-10/0.1=1.810-9(mol.dm-3) 3 解：(1) 根据中和氢氧化钠溶液，计算溶液的体积： 0.53