化学实验方案设计.ppt

实验方案的设计和评价,化学实验方案设计的类型,制备实验方案的设计 性质实验方案的设计 物质检验实验方案的设计 实验探索方案的设计,化学实验设计时应遵循：,科学性 安全性 可行性 简约性,具体的实验方案设计包括：,实验名称 实验目的 实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象记录及结果处理,例 乙酸乙酯的制取 实验名称：乙酸乙酯的制取 实验药品: 实验目的： 实验原理： 实验用品：试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、长导管、铁架台、乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液 实验步骤： 1试管加3ml乙醇，边摇动边加2ml浓硫酸和2ml冰醋酸 2连接好装置，用酒精灯小火加热3min-5min， 3产生的蒸汽通到饱和碳酸钠溶液液面上 实验现象记录及结果处理： 在液面上可看到透明的油状液体，并可闻到香味,例:Fe(OH)3胶体制取 实验名称：Fe(OH)3胶体制取 实验目的：制取Fe(OH)3胶体 实验原理：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体）+3HCl 实验用品：烧杯、铁架台、酒精灯、水、饱和FeCl3溶液 实验步骤：1用烧杯取20ml蒸馏水，加热至沸腾 2向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1-2ml 3继续煮沸,待溶液呈红褐色, 停止加热 实验现象记录及结果处理: 得到的红褐色液体,置于暗处，用一束光照射液体，新制的液体中有一条光亮的通路。,候氏制碱法所得纯碱中常含有少量NaCl，现有该工业纯碱样品，试测定该样品中碳酸钠的质量分数。,方案一、配制标准酸溶液。取一定量的样品溶于水，用标准酸溶液进行滴定，测定消耗的酸溶液的体积，计算碳酸钠的质量分数。(指示剂的选择？),方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。,方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳酸钠的质量分数。,方案四、取一定量的样品溶于水，加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算NaCl的质量分数，即得碳酸钠的质量分数。,方案一、,1、用滴定法测量样品的含量，有哪些主要实验步骤,配制标准酸溶液 滴定,2、某实验室限于实验条件，只能用稀释法将5.00mol/L的酸溶液配制成0.2mol/L的酸溶液100mL，应选什么仪器？实验的操作步骤？,用10mL的量筒量取4mL5mol/L的酸溶液,倒入烧杯中用适量的水稀释,将此溶液用玻棒引流，转移入100mL的容量瓶中,用蒸馏水洗涤玻棒和烧杯2-3次，将洗涤液转移入容量瓶中,讲蒸馏水加至离容量瓶刻度1-2cm处，用胶头滴管滴加至刻度线,摇匀,.用刚配好的0.20mol/L的盐酸溶液滴定样品溶液，实验室现有50mL的酸式滴定管，问最多可取多少克样品？如何取？,用天平称取5.3g样品，溶于水配成100mL溶液，用滴定管量取10mL于锥形瓶中,方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。,1.某学生设计如图装置,（ 1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1）,如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施。,1、烧瓶中的CO2不能都被碱石灰吸收,2、CO2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收,使实验值偏低,使实验值偏高,两个因素综合考虑，CO2的影响是主要的， 所以实验值偏低。,将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO2。,向集气瓶中通入（已除去CO2）空气，用空气将 烧瓶中CO2尽量排出去。,在干燥管前连接盛有浓H2SO4的试管，以除去水蒸气,在U型管中装有碱石灰，以吸收空气中的CO2气体，经过这些补救措施，实验误差可以降低。,2.补救的办法,操作,a 、b间先用夹子夹住，打开b中的分液漏斗的开关，至不再产生气体。,断开c、d，在a处通一段时间的空气。,装试剂，称量d的质量（m1),将a、e的导管口接上导管插入水中，在c处加热，两导管口有气泡；撤去酒精灯，形成一段水柱，说明气密性好。,气密性的检验：,松开a、b间的夹子，在a处通入空气,一段时间后称量d的质量（m2）,a,b,c,d,e,方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳酸钠的质量分数。,1、过滤操作的仪器：,铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒,2、过滤时注意点：,a.一贴：将滤纸折叠好放入漏斗中， 加少量水湿润使滤纸紧贴漏斗内壁,b.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸边缘,c.三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，,3.沉淀洗涤,沿玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水，使水面刚刚没过沉淀物，待水滤出后，重复上述操作数次。,沉淀是否洗净,取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入几滴硫酸，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗净。,维生素含量实验测定方案,维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H806，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mgL左右。 校课外活动小组测定了某晶牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 (1)测定目的：测定X X牌软包装橙汁维生素C含量。 (2)测定原理：C6H806+I2=C6H606+2HI (3)实验用品及试剂： 仪器和用品：自选，略。 试剂：指示剂_(填名称)、浓度为7.510-3molL标准碘溶液、蒸馏水等。,淀粉溶液,(4)实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用_(填仪器名称)向锥形瓶中移人20.00mL待测橙汁，滴人2滴指示剂。 用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ 直到滴定终点。滴定至终点的现象是_. (5)数据记录与处理。(设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是重5.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL。,溶液变蓝色且在半分钟内不退去,酸式滴定管,活塞,和滴定管中液体流下的速率,锥形瓶中溶液颜色的变化,990 mgL,(6)问题讨论： 滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么 答不能剧烈摇动锥形瓶 。因为若摇动会增大溶液与空气的接触面积，使之被氧化响测定结果 从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_(填编号) A.是 B.可能是 C不是 制造商可能采取的做法是_. A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂 对于上述做法，你的