2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用课时跟踪检测.docx

第一章第二节 第2课时元素周期表和元素周期律的应用课时跟踪检测1具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是()A对应氢氧化物是两性氢氧化物B具有负化合价C最高价氧化物对应水化物是酸D具有可变化合价解析：Al(OH)3具有两性，而Al为金属元素，A错；金属元素无负价，B正确；Mn的最高氧化物的水化物HMnO4为酸，C错；Fe存在Fe2、Fe3，具有可变化合价，D错。答案：B2(2018邢台三中月考)已知下列元素的原子半径为原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A0.801010 mB1.101010 mC1.201010 mD0.701010 m解析：Si、P、S位于同一周期，原子半径SiPS，故磷的原子半径在1.021010 m1.171010 m之间，故选B项。答案：B3某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为()AHXBH2XCXH3DXH4解析：由H2XO4可知X为6价，则其氢化物中应显2价，故氢化物分子式为H2X，选B项。答案：B4有四种短周期主族元素分别为X、Y、Z、W。X是地壳中含量最多的元素；Y元素的单质是空气的主要成分之一；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的；W元素的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()A原子半径：XYWZBZ的氧化物一定只有一种C最高价氧化物对应的水化物的酸性：YWDX和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应解析：由题给信息可知，X为O，Y为N，Z为Li或Na，W为C或Si。A项电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，若Z为Na则原子半径XYWW，最高价氧化物对应的水化物的酸性：YW，错误；D项X和W两元素形成的化合物为CO2或SiO2，不能与强酸反应，错误。答案：A5如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：解析：对照元素周期表便可确定、分别是N、O、F、S、Cl。元素是N，位于第二周期第A族，A项错误；S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱，B项错误；Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4，C项正确；Cl的最高正化合价为7，F没有正化合价，D项错误。答案：C6(2018北京师大附中期中)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa(OH)2解析：若X和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：XY，A正确；不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HClHF，但非金属性FCl，B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，C正确；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa(OH)2，D正确。答案：B7下列为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素符号是_，分别写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_，_。(4)表中最高价氧化物的水化物能与其氢化物发生化合反应所得物质的化学式为_。(5)请设计一个实验方案，比较单质氧化性的强弱_。解析：由元素周期表的结构分别写出的元素符号：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(1)和为Si、Ar元素。(2)同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，故最活泼的金属是K，非金属性最强的是F。(3)两性氢氧化物为Al(OH)3，其元素符号为Al，的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4和KOH，Al既可与强酸反应又可与强碱反应产生H2。(4)氮的最高价氧化物的水化物为HNO3与其氢化物NH3发生反应：HNO3NH3=NH4NO3。(5)利用置换反应就可以证明单质的氧化性：Cl2S。答案：(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al6HClO4=2Al(ClO4)33H22Al2KOH2H2O=2KAlO23H2(4)NH4NO3(5)将氯气通入到氢硫酸溶液中，溶液出现黄色浑浊，证明氧化性：Cl2S，发生的反应方程式为Cl2H2S=2HClS8元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增加，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43，N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：(1)X为_(名称)，Y为_(元素符号)，Z原子结构示意图为_。(2)N的最高价氧化物的水化物的化学式为_。(3)工业上制取单质M的化学方程式为_。解析：已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43，则M为Si。由X与N形成的化合物常温下为气体，且X、Y、Z、M、N原子序数增大，N、Z、X的半径减小可知：N为Cl、Z为Na、X为H。答案：(1)氢O(2)HClO4(3)SiO22CSi2CO1(2018佛山市第一中学期中)A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A原子序数：ABCB原子半径：ABCC离子半径：A2CB2D原子核外最外层电子数：ACB解析：A、B、C为三种短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第A族，B是第A族，C位于第A族，B2与C具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F。原子序数：ABC，A错误；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：BAC，B错误；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：A2CB2，C正确；原子核外最外层电子数：CAB，D错误。答案：C2目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物氧化物与水反应都不会再生成气体A全部B只有C只有D只有解析：H元素原子数外层电子数为1，错误；H2、I2、S等都可作还原剂，错误；HClO为弱酸，错误；H2O常温下为液态，错误；3NO2H2O=2HNO3NO，错误，故选A项。答案：A3镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物。以下对锂的性质叙述正确的是()ALi2SO4难溶于水BLiOH是易溶于水，受热不分解的强碱CLi不能从水中置换出H2DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO2解析：根据处于“对角线”位置关系上的元素，它们的性质相似。MgSO4易溶于水，因此Li2SO4也溶于水，A错；Mg能与水反应置换出H2，所以Li同样也能，C错；Mg(OH)2是难溶于水，受热易分解的中强碱，所以LiOH也是难溶于水，受热易分解的中强碱，B错；MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，因此Li2CO3受热也易分解，生成Li2O和CO2，D正确。答案：D4(2018桂林市第十八中学期中)根据下表信息，判断以下叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.简单离子半径LTB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC氢化物的热稳定性为H2TH2RD氢化物的沸点为H2TH2R解析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有2价，则T为O元素，R有6、2价，可知R为S元素；L、M、Q均只有正化合价，原子半径LMQ，则L为Mg，M为Al，Q为Be。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径LT，A错误；同主族从上往下金属性逐渐增强，金属性MgBe，金属性越强与酸反应越剧烈，则单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQ，B错误；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：OS，所以气态氢化物的稳定性：H2TH2R，C错误；常温下，水为液态，硫化氢为气态，则氢化物的沸点为H2TH2R，D正确。答案：D5J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)用化学方程式表示J单质在工业上的应用_。(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。解析：(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R