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第一章第三节 第1课时离子键课时跟踪检测1下列叙述中不正确的是()A元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B元素周期表A族内的元素之间可能形成离子键C离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D离子化合物中一定含有金属元素解析：元素周期表中第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定)，二者之间不可能形成离子键，A项正确；元素周期表中A族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项正确；离子化合物由阴离子、阳离子构成，一定含有阴、阳离子，C项正确；离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但其中不含金属元素，D项错误。答案：D2下列微粒，Al3；F。其中核外电子数相同的是()ABCD解析：Al3、O2、F核外有10个电子，Cl核外有18个电子，C正确。答案：C3(2018沈阳市郊联体期中)下图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A表示()A水分子B钠离子C氯离子D氢离子解析：食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na、Cl较少，所以A、B表示Na、Cl，由于r(Na)”“”或“”)r(N3)。解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律即Na3N3H2O=3NaOHNH3，故反应类型是复分解反应；在与盐酸反应时会生成NaCl和NH4Cl两种盐；Na与N3属于电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r
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