江西省大余中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.docx

20182019学年度下学期高二年级第一次考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32一、选择题：（每题3分，只有一个选项符合题意，共48分）1化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是( )A用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应B油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C苯酚有一定毒性，可以作消毒剂和防腐剂D木糖醇是一种新型的甜味剂，适合糖尿病患者的需要2. 下列各项表述正确的是（ ）A丙烯的键线式： BCH2F2的电子式： C醛基官能团符号：COH DOH与 都表示羟基3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NAB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA4.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C. 该物质的分子式为C11H14O2D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气5下列各组离子可能大量共存的是（ ）A能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlOB常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOC能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO、Cl、NH D含有HCO的溶液中：K、OH、NO、Ca26下列实验操作中正确的是( )A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色7. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（ ）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小8. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（ ）A该有机物既有氧化性又有还原性 B该有机物能发生银镜反应C将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D.该有机物是乙酸的同系物9.以下物质：(1)甲烷(2)邻二甲苯(3)乙烷(4)乙炔(5)2丁炔(6)环己烷(7)苯(8)苯乙烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是()A(3)(4)(5)(8) B(4)(5)(7)(8) C(4)(5)(8) D(3)(4)(5)(7)(8)10.锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正 确的是 （ ）A电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2C电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液D负极反应Li - e-=Li+11下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2) C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO4 12. 下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是() A. 是实验室制乙烯B. 是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应C. 是实验室中分馏石油D. 中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱13.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4摄氏度和78.5摄氏度。下列有关叙述错误的是（ ）A.加入NaOH可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物都增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60摄氏度，可缩短反应达到平衡的时间14已知:。若要合成，则所用的反应物可以是（ ） 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 1，3-戊二烯和2-丁炔 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔A. B. C. D.15. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性如下图所示有机物有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）与甲酸发生酯化反应与NaOH溶液反应与银氨溶液作用在催化剂存在下与H2作用A B C D16. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( )A. 阳极反应为Fe-2e-Fe2+B. 电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成D. 电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原二、填空题（每空2分，共52分）17（14分）工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。已知：CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g) H +464.1kJmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100，最终炉中出来的气体只有CO，每生产l molCaC2，转移电子数为_。 （2）已知2000时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 H1a KJmol-1Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 H2b KJmol-12CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 H3c KJmol-1则K1 (用含K2、K3的代数式表示)；c (用含a、b的代数式表示)。（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。由图知压强P1 P2(填“大于”“小于”或“等于”)。据图计算T1、压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数 。电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式 ，惰性电极a上发生的电极反应式为 。18. (12分)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2，并制备 MnSO4H2O晶体，其工艺流程如下：已知：浸出液的pH2，其中的金属阳离子主要是Mn2，还有少量Fe2、Al3等。几种离子沉淀时数据信息如下：离子Fe2Fe3Al3Mn2开始沉淀时pH7.62.73.88.3完全沉淀时pH9.74.04.79.8请回答下列问题： (1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为：_ _。 (2) 若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是：_ _。 (3)试剂X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰Mn(OH)2，判断并说明理由： _。 (4)滤渣的主要成分是_，利用滤渣能提取铁红，其原理是_。 (5)从滤液中提取MnSO4H2O晶体的操作是_。19. （12分）已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4）的装置和步骤如下：按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 。（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。 ANa2SO3溶液 BH2O CNaOH溶液 DCCl4（4） 如果要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，最后再进行 (填操作名称)。（5） 下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。 冷却 加入AgNO3溶液 入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液 加热20. （共14分，每空2分）菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去)：请回答下列问题：(1) A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为：_ _。(2) F的分子式为_ _，F的官能团名称是 ，反应的条件是_。 (3) 下列有关B的说法正确的是_ (填字母序号)。a. 元素分析仪可确定B的实验式为C6H10b. 质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82c. 红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上d. 核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰(4) 写出反应的化学方程式_。(5) 同时满足下列条件的的同分异构体的数目为_种。能发生银镜反应 能使溴水褪色大余中学20182019学年度下学期高二年级第一次考试化学参考答案12345678ADACBCCD910111213141516CCCDDADB17.（14分）（1） 2 NA （2） ； 2a-b；（3）小于；28.6%； ；18.（12分）(1)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O (2)得到的产品中含有FeSO4杂质 (3)能 Fe3、Al3的水解程度比Mn2