2018_2019学年高中化学专题3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用（练）新人教版.docx

3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用1Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( )A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2【答案】A 2a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A17 B71 C78 D87【答案】B【解析】设参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量分别为x、y，则根据相应的化学方程式得：FeCuSO4=FeSO4Cux x xFeH2SO4=FeSO4H2y y又根据题意，固体的质量不变，故有：(xy)56 gmol164 gmol1xa g解得。3在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( )A1 mol/L B2 mol/LC1.5 mol/L D3 mol/L【答案】B 4分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是( )Aab Bab Cab D无法确定【答案】C【解析】NaH223 123 g m11 ga(23m1) g(22m) g。MgH224 224 g m22 gb(24m2) g(22m) g。5将足量铁粉放入100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g【答案】C【解析】设析出铜的质量为m gFeCuSO4=FeSO4Cu1 mol 64 g0.1100103 mol mm0.64 g。6在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)( )A1 molL1 B0.4 molL1C1.5 molL1 D2 molL1【答案】B 7等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量【答案】B【解析】生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56，设甲中产生H2 5 mol，则乙中产生H2 6 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22 3 3 mol 5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 2 34 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4 molmol mol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。8将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质的质量分数为()A B C D【答案】C 9把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量；（2）该混合物中铝、铁的物质的量。【答案】0.08 mo；Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol【解析】（1）消耗HCl的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al 6HCl=2AlCl33H22 mol 6 molx 3xFe 2HCl=FeCl2H21 mol 2 moly 2y 得x0.02 mol，y0.01 mol。10有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22 g，投入到94.88