高中化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率3化学反应速率的微观解释学案苏教版.docx

化学反应速率的微观解释【考点精讲】分子都在不停地运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话，任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。有效碰撞和投篮的比拟图如下所示：简化的有效碰撞模型：化学反应速率表示单位体积内活化分子之间发生有效碰撞的频率。有效碰撞：具有较高能量及一定的相对取向的分子之间的碰撞，可认为是发生化学反应的充要条件；活化分子：能够发生有效碰撞的分子；活化能：活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量之差。【典例精析】例题1下列说法中正确的是（）A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应C. 活化分子比普通分子具有较高的能量D. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞思路导航：本题主要考查的内容是活化分子、有效碰撞、化学反应的实质及其某些关系。A观点错误，因为活化分子在有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应；B观点错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；C观点指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。答案：D例题2在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（）参加反应的分子的能量普遍较低参加反应的分子的能量普遍较高单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较少单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多反应物分子中活化分子的百分数较小反应物分子中活化分子的百分数较大A. B. C. D. 思路导航：化学反应发生的先决条件是：反应物分子间必须发生碰撞，能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫活化分子。对于一个反应，若分子的能量普遍较低，则单位时间内活化分子有效碰撞次数少，活化分子百分数少，则反应较难进行。答案：A【总结提升】例题将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。资料3：在热力学标准态（298K、1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。根据以上资料回答下列问题：（1）图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_；（3）图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（H）之间的关系：_。思路导航：（1）C中有产物氢气及碘蒸气的生成；（2）由图可知H=234kJmol1；（3）由图可知，非金属元素的氢化物越稳定，H越小。答案：