山东省武城县九年级化学物质构成的奥秘3.2原子的结构（第3课时）—离子学案（无解答）.docx

原子的结构（第3课时）离子班别： 姓名： 学号： 【学习目标】1、通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间的想象能力。2、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转 化的，初步学会科学抽象的学习方法【知识回顾】1、原子核外电子是 排布的。 第一层最多排个电子，第二层最多排 个电子, 最外层不超过 个电子。+122822、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ，核外有 层电子，最外层电子数为 ，该元素属于 ；在化学反应中这种原子容易 电子。 【学习过程】三、离子的形成：原子得失电子就形成离子1、概念：带电的 或原子团，如O2、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目】。（ ）（ ）2、离子的形成：阳离子（+） 原子 阴离子（-） _离子：_如：O2-、S2- 等3、离子（分类） _离子：_如：Ca2+、Cu2+ 、Na+ 等4、离子的书写： 先写元素符号，然后在符号的右上角写上数字，最后写上+ 或 -例：钠离子 镁离子 铝离子 氯离子 氧离子 5、同种元素的离子与原子的比较相同点：_ 相同。不同点：_ _、 _所以： 原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数6、Cl表示 、Mg2+表示 2Mg2+表示 讨论 1、物质是由哪些粒子构成的？ 。2 、物质与分子、原子、离子有哪些关系？ 课堂练习：1、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）2、判断下列是原子结构图 、离子结构图 A B C D E F【课后练习】例1原子在失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不会发生改变的有哪些：_（填序号）（1）元素的种类（质子数）；（2）元素的化学性质； （3）相对原子质量 （4）微粒的电性； （5）原子核； （6）最外层电子数；（7）电子层数 （8）核外电子总数；1、镁原子和镁离子属于 （ ） A、同一物质 B、同一种分子 C、同一种原子 D、同一种元素 2、某元素的微粒最外电子层有8个电子，该微粒 （ ） A、是稀有气体原子 B.、是阳离子 C.、是阴离子 D、无法确3、同种元素的原子和离子，具有相同的 （ ） A、核电荷数 B、电子数 C、 电子层数 D、化学性质 4、下列微粒结构示意图，表示金属元素的是 ；表示非金属元素的是 ；表示稀有气体元素的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于原子的是 。5、（2011桂林市）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）。（2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。（3）图2所表示的粒子的化学符号是 。6、(2011南通市)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x=_ 。(2)在化学反应中，每个铝原子失去_个电子形成铝离子。(3)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。【课堂小测】 课题3 离子 班别： 姓名： 学号： 1、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，都有相同的（ ） A、核电荷数 B、所带电荷数 C、最外层电子数 D、化学性质2、元素的化学性质决定于（ ） A、质子数 B、核外电子数 C、电子层数 D、最外层电子数3、下列说法中错误的是 （ ） A、质子数小于核外电子数的微粒是阴离子 B、在离子化合物里，阴离子的总数与阳离子的总数一定相等 C、原子失去电子后变成阳离子 D、分子、原子、离子都可以构成物质 4（2011福州）根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是 （ ）A.氯原子的核电荷数为17B.钠的原子结构示意图中X=8C.氯原子的相对原子质量为35.45 D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子 5今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ( ) A它们表示三种元素 B它们都具有相对稳定结构C、表示的元素是非金属元素 D它们都表示离子6、指出列符号的表示意义或符号： H+ ；2Ca2+ ；镁离子 。7、某微粒的结构示意图如下表示： 1）该微粒有 电子层。y与微粒的 关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为 。8、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： 上述粒子中，表示的元素共有 种。属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 ，属于阴离