内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

2018-2019学年度第一学期期中考试高二年级化学试题 一、 选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）1化学与人类生产生活密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是研发易降解的生物农药 加快化石燃料的开采与使用 田间焚烧秸秆 应用高效洁净的能源转化技术 推广使用节能环保材料A B C D2下列关于反应热的说法正确的是A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJC已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定D需要加热的反应说明它是吸热反应4沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H+890 kJmol1BCH4(g)2O2 (g)=CO2(g)2H2O(l) H+890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1DCH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H890 kJmol15物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的H= +50.5 kJmol-1，活化能Ea= 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是6AOH为弱碱，已知：2AOH(aq)H2SO4(aq)=A2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。则AOH在水溶液中电离的H为A45.2 kJmol1 B33.1 kJmol1 C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol17反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一个体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：增加C的用量；将容器体积缩小一半；保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；保持容器内压强不变，充入氮气使容器的体积变大A B C D8将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确是A用物质A表示反应速率为1.2mol/(Ls) B用物质B表示反应速率为0.3mol/(Ls)C2s时物质A的转化率为30% D2s时物质B的浓度为0.6mol/L9一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等 D单位时间内生成1molY的同时生成2molX10在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则A平衡向逆反应方向移动 B物质A的转化率增大C物质B的质量分数增加 Dab11高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H212下列说法正确的是A碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B物质A三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中S0C反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变15在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为110-2mol/LB某一元酸能与水以任意比例互溶C1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应D在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱16下列叙述正确的是A稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为11的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同CT时，1L pH=6的纯水中，含有10-8NA个OH-D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多17下列方程式书写正确的是AH2SO3的电离方程式H2SO32HSO32BCO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHCCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32DHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO3218常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是A能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2Bc(Fe3+)=0.1 molL1的溶液中：Na+、I、SCN、SO42-CpH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClD由水电离出的c(H+)=1.01013molL1的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br19100mL 6mol/L的H2SO4和过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的ANaNO3溶液 B水 CK2SO4溶液 DCH3COONa(固体)20下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B加热蒸干氯化铁溶液得到Fe(OH)3固体C实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉 D浓硫化钠溶液有臭味21物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO322相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 BHZ+Y=HY+Z能够发生反应C三种酸的强弱关系：HXHYHZD相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX23常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)24.下列叙述及解释正确的是A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，平衡后，在容器内压强不变的条件下充入氦气，平衡左移25反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)，2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A均不变 B增大，不变，减少 C均增大 D减少，不变，增大26已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1二、 非选择题（共48分）27（共16分）充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_，若以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是： 。（2）若采用0.0500 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定后的实验数据如下：实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）120.0018.90220.0017.02320.0016.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_。（3）下列操作导致的结果偏小的有_。滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失（4）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。实验中若用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。28 （共16分）氢气是一种理想的绿色能源。回答下列有关氢气的问题：（1）在101 kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，写出氢气燃烧热的热化学方程式：_；（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3 kJ/mol则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，H=_kJ/mol。（3）在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HQ(Q0)，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_。（保留2位有效数字）反应达到平衡后，第8分钟时，该反应的平衡常数表达式：K_；若升高温度，HI浓度的变化正确的是_(用图2中ac的编号回答)。若加入I2，H2浓度的变化正确的是_(用图2中df的编号回答)。（4）在一个恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数_（填“前者”、“后者”或“一样”）大； 达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_（答出两点即可）。29 （共16分）（1）将等pH、等体积的盐酸和醋酸各加水稀释10倍后pH分别为m、n，则m_n(填“”或“=”)。（2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=_mol/L；pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_mol/L，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。（4）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3净水的原理是 。（用离子方程式表示）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1，c(Fe3)=1.010-3molL-1，c(Cl)=5.310-2molL-1，则该溶液的pH约为 。FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3包头四中2018-2019学年度第一学期期中考试高二年级化学答案一、选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）12345678910111213ADBCCABBCAACD14151617181920212223242526BABDCACBBADDC2、 非选择题（共48分）27 （共16分）.（1）碱式滴定管(1分) 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分)（2）0.0425mol/L(2分) （3）(2分).（4）环形玻璃搅拌棒(1分) 偏小(2分)不相等(2分) 相等(2分) 偏小(2分)28 （共16分）（1