湖南省邵东县十中2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

2018年下学期高一年级化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14, Na-23 Fe-56 C-12 S-32第卷 选择题部分一、选择题。（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）A乙醇 B天然气 C浓硫酸 DNaOH 2下列事实与胶体性质无关的是（）A向豆浆中加入卤盐做豆腐 B往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C在河流入海口易形成沙洲 D观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过BaCl2 溶液 （ ） A. B. C. D.4下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（ ）A100mL 1 molL1 NaCl溶液 B100 mL 1 molL1 CaCl2溶液C50 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D50 mL 2 molL1 AlCl3溶液5 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是（ ） A. 1mol任何物质所含的分子数均为NA个B. 14g氮气所含的N原子数为NA个C. 标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个D. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA6下列各反应中，水只做还原剂的是( )A2F2+ 2H2O=O2+ 4HF B2H2O2 H2+ O2CNa2O + H2O =2NaOH DC+ H2OCO+ H2 7. 下列物质能够导电且属于电解质的是（）A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 铜 D. 熔融氯化钠8.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为( ) A56m/V molL1 B3m/56V molL1 Cm/56V molL1 D3m/112V molL1 9.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）A Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- BNa+、K+、NO3-、Cl-C K+、CO32-、OH-、Ba2+ DNa+、Cl-、SO42-、Fe3+10.下列离子方程式中正确的是（）A. Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 澄清石灰水和稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O11.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. KMnO4MnCl2 B. CuOCu C. CaCO3CO2 D. FeFeCl212、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）ANa应保存在煤油中BNa在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼CNa是银白色金属，硬度大、熔点高 DNa在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O13.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()ANa B盐酸 CCu DAl 14.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ )A. 将钠放入足量的稀盐酸中 B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的氯化钠溶液中 D. 将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中15. 根据反应式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （）A. Fe3+、Cu2+、Fe2+B. Fe2+、Cu2+、Fe3+C. Cu2+、Fe2+、Fe3+D. Fe2+、Fe3+、Cu2+16.在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，若生成3mol Cr2O72-则反应所需PbO2的物质的量为( )A7.5mol B3mol C9mol D6mol第卷 非选择题部分二、填空题。（本题包括4个小题，每空2分，共40分）17. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E.过滤法分离NaCl溶液与沙子的混合物_；分离水和汽油的混合物_；分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6 )的混合物_；从碘的水溶液中提取碘 ； 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体_。18. (1)下列物质：CO2 NaCl HCl NaHCO3 Ca(OH)2 Fe2O3 H2SO4NaOH中，其中属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）(2)标准状况下，1.7g氨气、3.36 L甲烷、6021022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)_，质量最大的是_，19.(1)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH中两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸； B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊 推断A、C的化学式A； C；写出B与盐酸反应离子方程式 （2）.在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。请用离子方程式解释上述现象。 罐壁内凹而瘪_，瘪了的罐壁重新鼓起来_。20.人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用_。实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O该反应中还原剂为 ，还原产物为 。如反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 (3)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子数之比为 。三、实验题。（本题包括1个小题，每空2分，共12分）21. 用NaOH固体配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；把所得溶液小心转入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；计算、称量NaOH固体的质量。请填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为（填序号） ；(2) 所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有 ；实验所需称量的NaOH固体为_g。(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_；定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：_高一化学期中考试化学答案一选择题题号12345678答案DBCBBADD题号910111213141516答案BBDACDAC2 填空题17. E C D A B 。18（1） 、 、 。（2） 19.（1）A B