辽宁省葫芦岛协作校2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题.docx

葫芦岛协作校2018-2019高一第一次月考化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网2食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是A鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 B检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C除去热水瓶内壁上的水垢 D检验自来水中是否含Cl-3古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是A萃取 B蒸馏 C结晶 D升华4配制250mL 0.1molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水5草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是A45g草酸中含有1.2041024个氧原子B1mol草酸中含有6.021023个分子C草酸的摩尔质量是90gmol-1D1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6下列叙述正确的是A1mol H2O的质量为18gB摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C3.011023个SO2分子的质量为64gD标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L 7容量瓶上需标有以下五项中的温度；浓度；容量；压强；刻度线 A B C D8下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是 20mL 0.3molL1 MgCl2溶液；30mL 0.5molL1 NaCl溶液；40mL 0.5molL1KClO3溶液；10mL 0.4molL1 AlCl3溶液A B C D9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D10在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同密度、同压强的氮气和乙烯B同温度、同体积的氧气和氮气C同体积、同密度的乙烯和一氧化碳D同压强、同体积的氧气和氮气11同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是A两种气体的密度之比是32 B两个容器的体积之比为23C两种气体的分子数目相等 D两气体的物质的量之比为3212用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD18g NH所含电子数为11NA13下列叙述中正确的是标准状况下，1L HCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；28g CO的体积约为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D14将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2molL1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是A0.5molL1 B1molL1 C1.5molL1 D2molL115标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为，物质浓度为c molL1，则下列关系中正确的是A c= B = C = D =16有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是24% B溶液的物质的量浓度是2.4molL1C溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1 D硫酸根离子的质量是230.4g二非选择题（本题包括5小题，共52分。）17填空（1）氯原子的结构示意图为_。（2）1634S2-微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（3）49g硫酸的物质的量为_mol，其完全电离产生H+的个数为_。（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_；SO 物质的量浓度_。18蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A的名称是_，加热A时要加垫石棉网，目的是_。（2）水的流向是否正确?_(填“正确”或“不正确”) （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_。19从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：（1）沉淀A的名称是_。（2）试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有_ (任写两个)。（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是_(填序号)，仪器的名称是_。20已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1（计算结果保留 2位有效数字）。（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_ molL1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_（填字母）。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线C 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D需要称量 NaCl 固体的质量为 143.0g（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用C配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制 2L 2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。21取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004molL1，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1【答案】A【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近，A项错误。2【答案】D【解析】AAgNO3溶液和BaCl2溶液 中，加入食盐溶液后，生成沉淀的是硝酸银；无变化的是氯化钡，故A正确；B鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，能溶于醋酸，可以利用碳酸钙溶解酸生成二氧化碳气体检验，故B正确；C水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，能溶于食醋，可以除去热水瓶中的水垢，故C正确；D检验氯离子要用到硝酸银和稀硝酸，不是家庭厨房中常用的物质，故D错误；故选D。3【答案】C【解析】 KNO3溶解度随温度变化大，扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。4【答案】C【解析】A项导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B项导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；C项导致所取盐酸的质量偏大，溶液浓度偏大，故C正确；D项导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。5【答案】D【解析】 A45g草酸的物质的量是45g90gmol-10.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol6.021023 mol-11.2041024个氧原子，A正确；B1mol草酸中含有6.021023个分子，B正确；C 草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90gmol-1，C正确；D 草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D错误，答案选D。6【答案】A【解析】A水的摩尔质量为18gmol-1，则1mol水的质量为1mol18gmol-1=18g，故A正确；B物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C二氧化硫物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol64gmol-1=32g，故C错误；D标准状况下，所有物质并不都是气体，但1 mol气体体积均约为22.4L，故D错误，故选A7【答案】A【解析】容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线。答案选A8【答案】C【解析】 20mL0.3molL1 MgCl2溶液中氯离子浓度是0.3molL120.6molL1；30mL 0.5molL1NaCl溶液中氯离子浓度是0.5molL1；氯酸钾不能电离出氯离子，因此40mL 0.5molL1KClO3溶液中氯离子浓度是0；10mL 0.4molL1 AlCl3溶液中氯离子浓度是0.4molL13=1.2molL1；所以氯离子浓度由大到小的顺序为。答案选C9【答案】A 【解析】根据公式c=分析，用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，固体质量偏小，n偏小，所配溶液浓度偏低；有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，冷却至室温，V偏小，所配溶液浓度偏高；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质没有完全转移到容量瓶中，n偏小，所配溶液浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果无影响；定容时，仰视容量瓶的刻度线，V偏大，所配溶液浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，V偏大，所配溶液浓度偏低；使所配溶液浓度偏低的是，答案选A10【答案】C【解析】AP=RT/M，同密度、同压强的氮气和乙烯，温度之比等于摩尔质量之比，二者的摩尔质量相等，则氮气和乙烯为等温等压条件，体积未知，则二者物质的量不一定相等，A错误；B等温时，压强未知，则Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，B错误；C等体积等密度的乙烯和一氧化碳，m=V，则质量相同，二者的摩尔质量相同，则物质的量相同，则分子数一定相同，C正确；D等压时，温度未知，则Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同， D错误。答案选C。11【答案】D【解析】A同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，等质量的O2、O3气体密度之比为32gmol-148gmol-1=23，故A错误；B两个容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，等质量的O2、O3气体物质的量之比=48gmol-132gmol-1=32，故两个容器的体积之比为32，故B错误；C等质量的O2、O3气体分子数目之比等于物质的量之比=32，故C错误；D由B的分析可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48gmol-132gmol-1=32，故D正确；故选D。12【答案】B【解析】A5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成0.1mol Fe2+，所以转移的电子数为0.2NA，A不正确；B2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA，B正确；C氦气是单原子分子，所以在标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA，C不正确；D每个NH中有10个电子，18g NH的物质的量为1mol，所含电子数为10NA，D不正确。本题选B。13【答案】C【解析】在标准状况下，HCl是气体，H2O是非气体，二者体积相同时物质的量不同，错误；在标准状况下，11.2L H2和14gN2的物质的量都是0.5mol，都是双原子分子，所以所含原子数相同，正确；没有指明条件，所以无法计算CO气体的体积，错误；没有物质状态，相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的，错误；由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同容14【答案】C【解析】 20mL0.3molL1 MgCl2溶液中氯离子浓度是0.3molL120.6molL1；30mL 0.5molL1NaCl溶液中氯离子浓度是0.5molL1；氯酸钾不能电离出氯离子，因此40mL 0.5molL1KClO3溶液中氯离子浓度是0；10mL 0.4molL1 AlCl3溶液中氯离子浓度是0.4molL13=1.2molL1；所以氯离子浓度由大到小的顺序为。答案选C15【答案】C【解析】A氨气的物质的量为V/22.4mol，故氨气的质量为V/22.4mol17 gmol-1=17V/22.4g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为=(17V/22.4g)(17V/22.4+1000)g100%=17V/(17V+22400)，因此c=1000/M=(1000V)/(17V+22400)，故A错误；B由c=1000/M可知，该溶液氨气质量分数=17c/(1000)，故B错误；C根据以上分析知C正确；D由表达式可知，该密度=m(溶质)/m(氨气的体积+水的体积)，而溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故D错误。故选C。16【答案】D 【解析】MgSO4中Mg的质量分数为100%=20%，则溶质的质量分数为=24%，正确；B项，溶质物质的量浓度c= molL1=2.4molL1，正确；C项，n(MgSO4)：n(H2O)=：=121.1，正确；D项，n(MgSO4)=2.4molL10.5L=1.2mol，n(SO)=1.2mol，m(SO)=1.2mol96gmol-1=115.2g，错误；答案选D。二非选择题（本题包括5小题，共52分。）17【答案】（1） （2）16；18；18 （3）0.5；6.021023或NA （4） molL1； molL1 【解析】（1）氯原子的原子序数是17，其结构示意图为。（2）1634S2-的质子数是16，中子数是34-1618，核外电子数是16+218。（3）49g 硫酸的物质的量为49g98gmol-10.5mol，硫酸是二元强酸，其完全电离产生H+的物质的量是0.5mol21mol，个数为6.021023或NA。V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，铝离子的物质的量是 mol ，则溶液中Al3+的物质的量浓度为 molL1；根据化学式可知SO42-物质的量浓度为 molL1= molL118【答案】 （1）蒸馏烧瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀 （2）不正确 （3）碎瓷片；防止液体暴沸 （4）冷凝水蒸气【解析】（1）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，为了使蒸馏烧瓶受热均匀，加热蒸馏烧瓶时要加垫石棉网，故答案为：蒸馏烧瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀；（2）为了好的冷却效果，常采用逆流原理，即水的流向为下进上出，故答案为：不正确；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，常加入沸石或碎瓷片，故答案为：碎瓷片；防止液体暴沸；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气，故答案为：冷凝水蒸气。19【答案】（1）硫酸钡 （2）盐酸；溶液中不再产生气体 （3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl （4）圆底烧瓶【解析】要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2Na2CO3NaOHHCl（或BaCl2NaOHNa2CO3HCl），关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂（含OH和CO）。（1）根据上述分析，试剂a为BaCl2，沉淀A为硫酸钡；（2）加入稍过量的b、c，滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH和Na2CO3必须除去，为不引入杂质，即试剂d为盐酸，检验盐酸过量的方法是溶液中不再产生气体；（3）根据上述分析，加入b、c后发生的化学方程式为：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl、MgCl22NaOH