2019版高考化学总复习第二章化学物质及变化跟踪检测四离子反应离子方程式2018042329.doc

跟踪检测（四） 离子反应 离子方程式1下列说法正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选DA中是因CO2H2OH2CO3，H2CO3电离出H和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。2下列化学方程式能用离子方程式2HCO=H2OCO2表示的是()AHClNaHCO3=NaClH2OCO2B2HClBaCO3=BaCl2H2OCO2CH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2D2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2解析：选CHCO在离子方程式中不可拆分，A项不符合题意。BaCO3难溶于水，在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意。CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：选CA项正确的离子方程式为OHH=H2O；B项正确的离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2；D项正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。4下列过程对应的离子方程式正确的是()ANaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=NaHSOB在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2HS2O=SO2SH2OC浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO24HCl=Mn22Cl22H2OD工业冶炼Mg：2Mg22O22MgO2解析：选BNaHSO3溶于水呈酸性是因为HSO的电离程度大于水解程度，且NaHSO3溶于水：NaHSO3=NaHSO，A错误；在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应：2HS2O=SO2SH2O，B正确；浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，C错误；工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁：Mg22ClMgCl2，D错误。5.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性解析：选CBa(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。从反应方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢 ，故代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH；在c点，对于曲线，H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中OH的量不同；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点，故溶液都呈中性。6下表中对应关系错误的是()ANaCl=NaCl；NH3H2ONHOH均属于电离方程式BBa2SO=BaSO4；HCOOH=COH2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均利用SO2的同一性质DCl22NaOH=NaClNaClOH2O；3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂解析：选C氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为NaCl=NaCl；一水合氨属于弱电解质，电离方程式为NH3H2ONHOH，A正确；Ba2SO=BaSO4可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCOOH=COH2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其酸性，C错误；两反应中氯、硫元素化合价既升高又降低，氯气、硫既作氧化剂又作还原剂，D正确。7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OB误将洁厕灵与“84”消毒液混合：HClHClO=Cl2H2OC在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO解析：选CCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故A错误；洁厕灵的主要成分为盐酸，消毒液的主要成分为次氯酸钠，在酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为2HClClO=Cl2H2O，故B错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故D错误。8(2018江西联考)下列离子方程式错误的是()A用石墨作电极电解CuCl2溶液：Cu22ClCuCl2B向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OC在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O解析：选C阴极生成Cu，阳极生成Cl2，A项离子方程式正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成NO气体，B项离子方程式正确；银氨溶液的溶质为Ag(NH3)2OH，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为Ag(NH3)2OH3H=Ag2NHH2O，C项离子方程式错误；若使SO恰好沉淀，则NH4HSO4与Ba(OH)2等物质的量反应，D项离子方程式正确。9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOD用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO22OH=2NONOH2O解析：选B硝酸是氧化性酸，Na2SO3具有还原性，两者发生氧化还原反应，故A错误；铜和Fe3发生氧化还原反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2，故B正确；Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO2SO22H2O=H2SiO32HSO，故C错误；NaOH溶液吸收NO2气体，其离子方程式为2NO22OH=NONOH2O，故D错误。10下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23解析：选DA项，Cl2少量，先与I反应，正确的离子方程式为Cl22I=2ClI2，错误；B项，NaOH足量，以Mg(HCO3)2作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2CO，错误；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为SO2ClOH2O=2HSOCl，错误；D项，1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合，n(AlO)n(H)25，反应的离子方程式为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23，正确。11下列离子方程式书写不正确的是()A碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2ICl2=I22ClB少量CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O解析：选DFe(OH)2是难溶物，应写化学式，故向Fe(OH)2中加入稀硝酸，反应的离子方程式为3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O，D项错误。12类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O解析：选D将Na加入到CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出Cu，A项错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，会被ClO氧化，反应的离子方程式为Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO，B项错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，反应的离子方程式为Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，C项错误；稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同，都是H与OH反应生成水，D项正确。13向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OB当a1.25b时，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2OC.a2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2ba)(2ab)D若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，则5ba解析：选C向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，先发生反应：2OHCO2=COH2O，当溶液中只有CO时，发生反应：CO2COH2O=2HCO。当a2b时，CO2的量少，只与NaOH发生反应，此时离子反应为2OHCO2=COH2O，故A正确；当a1.25b时，除将NaOH完全反应生成Na2CO3外，剩余的CO2会继续与Na2CO3反应，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2O，故B正确；ac(OH)向上述pH8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水pH稳定在7.98.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。海水中含有的OH可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25 时，H2CO3的电离常数K14.3107，K25.61011；H2SO3的电离常数K11.5102，K26.0108。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。通入O2可将酸性海水中的硫()氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水pH升高的原因是_。解析：(1)由图示可知，在pH8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO，故a正确；A点，溶液中CO2H2CO3的浓度与HCO的浓度相同，故b错误；由图示可知，当c(HCO)c(CO)时，溶液显碱性，即c(H)H2CO3HS