江苏省沭阳县2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

20182019学年度第一学期期中调研测试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32第卷（选择题，共75分）单项选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共75分）1下列物质属于纯净物的是A空气 B液氯 C漂白粉 DFe(OH)3胶体2碘元素的一种核素125 53I可用于治疗肿瘤，下列有关125 53I的说法中正确的是A质子数为53 B中子数为125 C电子数为72 D质量数为723气体摩尓体积的单位是Amol Bmol1 CmolL1 DLmol14常温常压下，下列气体的密度比空气大的是AH2 BCH4 CNH3 DCl25下列物质属于电解质的是A铜 B葡萄糖 C碳酸氢钠 D食盐水6药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应7欲分离汽油和水，合适的分离方法是A过滤 B蒸发 C分液 D蒸馏8下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A碘水 B溴化钠 C氯水 D溴水9下列四种物质中，有一种物质与其他物质不属同一类，将其挑选出来AC2H5OH BNaOH CKOH DBa(OH)210关于容量瓶的使用，下列说法中错误的是A不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液B容量瓶不能加热C容量瓶可以用来长期存放溶液D容量瓶不能作为反应容器11在日常生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下列反应属于氧化还原反应的是A用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料B用无水硫酸铜（CuSO4）检验工业酒精中是否含有少量的水C将生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰Ca(OH)2D碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，它会分解生成氨气、水和二氧化碳12选择一种试剂鉴别以下三种物质：BaCl2、NaCl和Na2CO3，该试剂可以是A硝酸银 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸13下列物质的电离方程式正确的是ANa2SO4=2Na+SO42 BBa(OH)2=Ba2+OH2CAl2(SO4)32Al3+3SO42 DKMnO4=K+Mn7+4O214下列常用仪器中，使用前需要检漏的是A B C D15胶体是一种常见的分散系。下列事实与胶体的性质无关的是A明矾净水B清晨森林中看到的一缕缕光束C盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一条光亮的通路16下列说法中正确的是A1mol H2SO4的质量为98g/molB水的摩尓质量是18gC物质的量既可以表示物质的数量，又可以表示物质的质量D23g金属钠中含有的电子的物质的量为11mol17下列各图所示的实验原理、方法或操作不正确的是A. 过滤 B. 干燥氯气 C. 检验K2CO3的KD. 转移溶液18氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH35O24NO6H2O，对于该反应判断正确的是AO2被氧化B该反应是置换反应CNH3是氧化剂D若有17 g NH3参加反应，则反应中转移的电子数为5 mol19下列溶液中离子检验的结论不正确的是A滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有ClB先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO2 4C加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO2 3D加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH+ 420某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：溶液变蓝C图中：生成棕黄色的烟 D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色21将少量氯水加入KI溶液中，充分反应后，再加入苯，振荡，静置后观察到的现象是A液体呈黄色，不分层 B有紫黑色固体析出C液体分层，上层呈紫红色 D液体分层，下层呈紫红色22NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，2NA个H2分子所占有的体积约是44.8LC2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为2NA D2g氢气中含有原子数为NA23下列说法中错误的是A用酒精作为萃取剂从溴水中提取溴B分液时，下层液体下端流出，上层液体上口倒出C蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近D过滤时，漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁240.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为A3mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.1mol/L25关于氯水性质的描述中不正确的是A观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2B向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+C向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在ClD氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱第卷（非选择题，共45分）26（10分）海水是巨大的资源宝库，海水中氯化物的含量相当高，主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）氯原子的结构示意图为 。（2）用NaCl为原料生产氯气的化学方程式为 。（3）步骤中用热空气就可以把Br2吹出来的原因是 。（4）步骤中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，试写出该反应的化学方程式 。（5）步骤用氯气提取溴，这是利用了氯气的 性。（填“氧化”或“还原”）。27（12分）某化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。（1）上述装置中，错误的是 （选填字母）。AB C D（2）写出装置中发生反应的化学方程式 。该反应中，氧化剂是 。（3）使0.15mol MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，使50mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同) （选填字母）。A一样多 B前者较后者多C后者较前者多 D无法比较（4）将新制氯水滴到PH试纸上，有何现象？ 。（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为 。28（15分）把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.2mol/L的稀硫酸250mL。（1）1.2mol/L的稀硫酸的含义是 （选填字母）。A1L水中含有1.2mol H2SO4B1L溶液中含有1.2mol H+C将117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液D从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L（2）请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取 mL的18.0mol/L的浓硫酸；将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线12cm处；改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。（3）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）。容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；定容时，某同学观察液面的情况如右图所示 ；摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线 。（4）某同学取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的锌粒，产生的H2在标准状况下的体积为 。29（8分）某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 molL1的KMnO4溶液，当反应完全时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相关反应的化学方的程式为：2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO4+2MnSO45O28H2O（1）已知过氧化氢不稳定，试写出过氧化氢发生分解反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。（2）通过计算确定该过氧化氢样品的物质的量浓度(写出计算过程)。20182019学年度第一学期期中调研测试高一化学参考答案单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共75分）1-5 BADDC 6-10 DCBAC 11-15 ABCBC 16-20 DBDAA 21-25 CBAAD26（每空2分，共10分）（1）通电（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（3）Br2易挥发（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）氧化27（每空2分，共12分）（1）D（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O， MnO2（3）B（4）先变红后褪色（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O28（共15分）（1）D（2分）（2）16.7 浓硫酸 水 250 胶头滴管（每空1分，共5分）（3）无影响 偏高 偏低（每