2020年高考化学一轮总复习第七章第23讲化学平衡常数化学反应进行的方向课后作业（含解析）.docx

化学平衡常数 化学反应进行的方向建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1(2018天水模拟)下列说法中，正确的是()A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0B已知反应H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KCH0、S0的反应在温度低时不能自发进行D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向答案D解析H生成物能量和反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据GHTS判断，对于H0、S0的反应在温度低时G0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。2下列反应过程中，H0，且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)答案B解析A、C、D三项均为放热反应，H0，且正向气体分子数增多，S0。3(2018张家口高三模拟)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()AK值有变化，平衡一定移动B平衡向正反应方向移动时，K值一定增大CK值不变，平衡不可能移动D相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数变为原来的2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。4已知在25 时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092下列说法正确的是()ANO分解反应：NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数为11030B根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大答案C解析A项，NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数为(1/K1)1015，错误；B项，根据平衡常数可判断反应进行的程度但并不能判断反应的难易，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为11030、51082、41092，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。5将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：下列说法正确的是()A该反应的H0，错误；B项，反应前后气体分子数增大，则S0，在较低温度下，HTS0，反应不能自发进行，错误；C项，25 时，NH3、CO2的平衡浓度分别为3.2103 molL1、1.6 103 molL1，因此Kc2(NH3)c(CO2)1.6108，正确；D项，NH2COONH4为固体，加入少量NH2COONH4平衡不移动，错误。6某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为80%B该反应的平衡常数表达式为KC增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D改变温度可以改变此反应的平衡常数答案C解析平衡时X的转化率100%100%80%，A项正确；B项，从表中数据可推出其反应比例为0.40.50.40.64546，则化学方程式计量数之比为4546，B项正确；C项，增大压强其平衡常数不变，但该反应为气体体积增大的反应，所以增大压强时平衡向逆反应方向移动，C项错误；平衡常数只与温度有关，D项正确。7某温度下，将3 mol A和2 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A)c(B)c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的容积扩大为原来的10倍，B的化转率不发生变化，则B的转化率为()A60% B40% C24% D4%答案A解析扩大容器容积为原来的10倍，B的转化率不变，则a1，A(g)B(g)C(g)D(g)起始：32 0 0变化：xx xx平衡：3x2x xx根据平衡浓度的关系，(3x)(2x)xx，x1.2 mol，则B的转化率为1.2/2100%60%，A项正确。8N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。T1温度下的部分实验数据如表所示：t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 molL1s1BT1温度下的平衡常数为K1125,1000 s时N2O5转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3答案C解析v(N2O5)2.96103 molL1s1，A正确；1000 s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡状态，列出三段式如下：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) 5.00 0 0 2.50 5.00 1.25 2.50 5.00 1.25则K125，(N2O5)100%50%，B正确；T2温度下N2O5的浓度大于T1温度下N2O5的浓度，则改变温度使平衡向逆反应方向移动，逆反应是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T2T1，C错误；对于吸热反应来说，T越高，K越大；反之K越大，T也越高。若K1K3，则T1T3，D正确。9(2018山西大学附中高三质检)恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()A反应在04 min内容器内气体的密度没有变化B02 min内的平均速率为v(CO)0.6 molL1min1C其他条件不变，若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)0.6 mol答案C解析，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，气体质量逐渐增大，容器体积不变，所以密度增大，A错误；v(CO)0.3 molL1min1，B错误；t2 min时，列三段式可知，24 min气体浓度无变化，已达平衡，所以K0.9，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，C正确；其他条件不变，投料量减少一半，若建立等效平衡，则平衡时n(SO2)0.6 mol，但减小气体投料量，相当于减压，平衡向正反应方向移动，则n(SO2)0.6 mol，D错误。10相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是()A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若将容器体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ答案C解析温度不变，化学平衡常数不变，A项正确；达到平衡时，容器中平衡与容器中平衡为等效平衡，利用容器中数据进行计算：由放出热量的数值可知X2的转化率为100%25%，平衡时XY3的物质的量为0.5 mol，故其浓度为2 molL1，B项正确；由以上分析可知，容器中反应逆向进行才能达到平衡，故容器中反应达到平衡时吸收的热量为Q，C项错误；若将容器体积缩小，则平衡右移，放出的热量增多，D项正确。二、非选择题(共30分)11(2018辽宁五校联考)(15分)已知Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K1Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K2H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K3又已知不同温度下，K1、K2值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60(1)若500 时进行反应，CO2起始浓度为2 molL1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为_，用CO表示的速率为_。(2)900 进行反应，其平衡常数K3为_(求具体数值)，焓变H_0(填“”“”或“”“”或“(3)BCD解析(1)设CO2的转化率为x，则Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) 2 0 2x 2x 22x 2xK1，则x0.550%，v(CO)0.5 molL1min1。(2)反应反应反应，则反应的化学平衡常数表达式为：K31.50根据表中数值可知温度升高K1增大，K2减小，所以K3增大，则H0，据HTS知，若吸热反应在高温下能自发进行，则S必大于0。(3)升高温度K2减小，说明升温平衡逆向移动，反应是放热反应。升温平衡逆向移动，v逆大于v正，H2的体积分数减小，A错，B正确；温度越高，反应速率越快，则T2T1，C正确；铁为固体，其含量不影响反应速率，D正确。12(2018渭南模拟)(15分)某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。(1)该反应的平衡常数为_，v(CH3OH)_ molL1min1。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)_v(逆)(填“”“(2)增大(3)cd(4)小于小于低温(5)c解析(1)依据化学方程式知，转移4 mol电子消耗CO的物质的量为1 mol，此时转移6 mol电子，消耗的CO物质的量1 mol1.5 mol CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始(mol)2 50变化(mol)1.5 3 1.5平衡(mol)0.5 2 1.5平衡浓度c(CO)0.25 molL1，c(H2)1 molL1，c(CH3OH)0.75 molL1，平衡常数K3；5 min内，v(CH3OH)0.15 molL1min1。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时浓度商Qc1.2v(逆)。(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，相当于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，CO的转化率增大。(3)反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0是气体体积减小的放热反应。CH3OH的质量不变，物质的量不变，说明反应达到平衡状态，a不符合；反应前后气体的质量不变，气体的物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，b不符合；当2v逆(CO)v正(H2)时，说明反应达到平衡状态，但v逆(CO)2v正(H2)说明反应未达到平衡状态，c符合；反应前后气体质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d符合。(4)相同温度下，同一容器中，增