2020年高考化学一轮总复习第二章第7讲氧化还原反应课后作业（含解析）.docx

氧化还原反应建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘B氯碱工业C侯氏制碱法D海水提溴答案C解析海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故A不符合题意；氯碱工业的原理是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，该反应属于氧化还原反应，B不符合题意；侯氏制碱法的反应为NH3CO2H2O=NH4HCO3、NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，以上反应均为非氧化还原反应，C符合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故D不符合题意。2化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物答案D解析A项，明矾净化水，利用Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C项，食醋除水垢，利用的是CH3COOH与CaCO3的复分解反应；D项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水Ca(ClO)2转化为的HClO有强氧化性。3(2015四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂答案D解析明矾净水利用了Al3水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。4(2018荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C5Na2O22MnO16H=10Na2Mn25O28H2OD2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2答案B解析A、D两项，Na2O2中氧元素的化合价一部分由1价变为0价生成O2，一部分由1价变为2价，既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na2O2的氧元素由1价变为0价，表现还原性，错误；B项，Na2O2中的氧元素由1价变为2价，显氧化性，正确。5下列说法错误的是()A(天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应B(天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应C(江苏高考)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D(山东高考)化合反应均为氧化还原反应答案D解析有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应，Na2SO3与H2O2反应时，硫元素价态升高，氧元素价态降低，A正确；NO2溶于水时，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，氮元素化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，B正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，C正确；有单质参加的化合反应为氧化还原反应，D错误。6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2答案A解析A项，Al为还原剂，H2O为氧化剂，正确；B、C、D三项中，水中氢、氧两元素的化合价都未变化，既不是氧化剂，又不是还原剂，错误。7亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1BLiH的电子式为LiHC该反应中H2既是氧化剂又是还原剂DLiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为1，H的化合价为1，故N的化合价为3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为LiH，B错误；LiNH2中H的化合价为1，LiH中的H的化合价为1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。8在下列变化中工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()ABCD答案D解析H2Cl22HCl，氯元素被还原；2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，氯元素被氧化。9下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21AB CD答案B解析结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。10(2018丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色答案B解析A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O中6价的铬还原为3价铬，是氧化还原反应；B项，SO22NaOH=Na2SO3H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C项，H2C2O4中3价的碳将MnO中7价的锰还原为Mn2，属于氧化还原反应；D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。11前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性DH2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同答案C解析A项，过氧根离子中的氧和氧之间就是共价键；B项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂；C项，H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性；D项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。12(2018肇庆质检)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列说法错误的是()Ax5B每生成16 mol N2转移10 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为115答案D解析据Na原子守恒可知，2x10，则有x5，A正确；该反应中，N元素由5价、价变为0价，故每生成16 mol N2转移10 mol电子，B正确；该反应中，N元素既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；生成16 mol N2时，有15 mol N2是氧化产物，1 mol N2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为151，D错误。二、非选择题(共28分)13(10分)按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转移电子_mol。(3)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。答案(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO1(3)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降解析(2)式反应物中的氮元素化合价分别为3价和2价，生成物中为3价，化合价只升高没有降低，所以式不能实现。在反应OHO32O3H2O中，根据元素的化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为1 mol11 mol。(3)该反应中Fe元素化合价由2价变为6价、O元素化合价由1价变为0价、2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂，K2FeO4中Fe元素的化合价为6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。14(10分)(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_。(填化学式)该反应的氧化产物是_(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为_。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。 写出反应的离子方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目：_。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH2，则在反应中转移电子的物质的量为_mol。答案(1)HClO3Cl2O2和HClO447.61/60(或0.0167)解析(1)根据方程式中化合价的升降可以判断出5价的氯被还原为0价，故还原过程为HClO3Cl2。方程式中化合价升高的有两种元素，故氧化产物是O2和HClO4；混合气体(O2和Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(332271)547.6。(2)根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出离子方程式并依据化合价计算出电子转移的数目：根据离子方程式，每生成6 mol H，转移电子的物质的量为10 mol，当1 L溶液的pH2时，生成n(H)0.01 mol，则转移电子的物质的量为1/60 mol。15(4分)氰化钠化学式为NaCN(C元素显2价，N元素显3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是_(用离子方程式解释)。(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_。答案(1)CNH2OHCNOH(2)NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3解析(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为CNH2OHCNOH。(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3。16