2020年高考化学一轮总复习第四章第15讲硫及其重要化合物课后作业（含解析）.docx

硫及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 ()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明碳酸比硅酸的酸性强答案C解析若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2，A正确；溴水与SO2反应生成氢溴酸和硫酸，SO2体现还原性，B正确；利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的实验中发生的是S2O在H存在下的歧化反应，C错误；若品红溶液不褪色，说明此时SO2已经反应完全，使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳，D正确。2下列有关化学方程式正确的是()A硫在足量氧气中燃烧：2S3O22SO3B二氧化硫通入足量氨水中：SO2NH3H2O=NH4HSO3C硫和铁混合加热：2Fe3SFe2S3D硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO4NaHSO3=Na2SO4SO2H2O答案D解析硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，D正确。3用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向加水，观察颜色答案D解析移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，故D不合理。4(2018山东济南模拟)下列说法正确的是()A浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SOC常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应D样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO或HSO答案B解析A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化；D项中，样品中也可能含CO或HCO。5下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无色溶液白色沉淀答案C解析A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。6研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S答案C解析Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，A正确；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，B正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，C错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，D正确。7下列有关说法正确的是()A浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用干布拭去，然后用大量水冲洗BBaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐C过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 molL1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1 molL1稀硫酸反应D过量的SO2与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为SO22OH=SOH2O答案A解析由于BaCO3溶于胃酸(盐酸)产生重金属离子有毒，所以钡餐一般用BaSO4而不用BaCO3，B错误；再加稀硫酸后铜溶解是因为H和硝酸根离子又构成硝酸溶解铜，C错误；过量的SO2与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为SO2OH=HSO，D错误。8有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()A实验证实Na2SO3已部分氧化B实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化答案D解析Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。9SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则下图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()ACu和浓硝酸 BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸答案C解析A和D中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，B项中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。10用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是()选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性答案D解析将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。二、非选择题(共30分)11(16分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验：反应产物的定性探究，按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为_。(2)装置D、E中的现象是_。(3)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_。(4)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还需进行一次实验。实验方案为。实验：反应产物的定量探究(5)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b molL1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，三次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为。(已知：2Cu24I=2CuII2,2S2OI2=S4O2I)答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)D中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色(3)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌(4)使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝(5)%解析(5)根据2Cu24I=2CuII2、2S2OI2=S4O2I得2Cu2I22S2O，设所取溶液中硫酸铜的物质的量为x mol，xbV103，则250 mL溶液中n(Cu2)bV102 mol，参加反应的n(Cu) mol，则硫酸铜的产率100%。12(2018南京一模)(14分)碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为218，则该固体产物的化学式为_。(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是_(填字母)。a酸性KMnO4溶液 b澄清石灰水c饱和小苏打溶液 d浓H2SO4(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00 mL；另取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U形管(如图)，碱石灰增重0.614 g。用1%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为_。分别计算该钢样中硫 、碳元素的质量分数(写出计算过程)。实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是_(填字母)。aU形管中生成的亚硫酸盐吸收了O2b碱石灰吸收了空气中的CO2c气体通过碱石灰的流速过快，未被充分吸收答案(1)Fe3O4(2)ab(3)H2O2SO2=2HSOn(S)n(SO2)n(NaOH)0.02000 L0.1000 molL11.000103 molw(S)100%0.32%m(SO2)1.000103 mol32 gmol10.064 gm(CO2)0.614 gm(SO2)0.550 gn(C)n(CO2)0.0125 molw(C)100%1.5%ab解析(1)设固体产物的化学式为FexOy，则xy34，所以化学式是Fe3O4。(2)由于灼烧生成气体中除含有CO2外还含有SO2，所以先用酸性KMnO4溶液除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2。(3)SO2被H2O2氧化：SO2H2O2=2HSO。由于NaOH只与生成的H2SO4反应，所以可根据消耗的NaOH计算出