天津市河西区2018届高三化学下学期总复习质量调查试卷（二）（含解析）.docx

天津市河西区2017-2018学年第二学期高三年级总复习质量调查（二)理科综合试卷(化学部分)以下数据供解题时参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 铝盐可作耐火材料B. 铵盐常用作制冷剂C. 硅胶可作食品抗氧剂D. 甲醛水溶液可作防腐剂【答案】D【解析】氧化铝熔点高，可作耐火材料，故A错误；液氨常用作制冷剂，故B错误；硅胶具有吸水性，可作食品干燥剂，故C错误；甲醛能使蛋白质变性，可作防腐剂，故D正确。2.用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是A. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B. 布洛芬的分子式为C13H16O2C. 布洛芬苯环上的二溴代物有2种(不含立体结构）D. 1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2【答案】D【解析】布洛芬含有羧基、苯甲酸甲酯含有酯基，不是同类物质，故不属于同系物，故A错误；布洛芬的分子式为C13H18O2，故B错误；布洛芬苯环上的二溴代物有、，共3种，故C错误；布洛芬分子中含有1个羧基，所以1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2，故D正确。点睛：同系物是是指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，必须是同一类物质，即含有相同且数量相等的官能团。布洛芬、苯甲酸甲酯官能团不同，所以不是同系物。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3 倍，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。Z和W可形成化合物M，常温下M的水溶液的pH=7。 下列说法不正确的是A. M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2B. 简单氢化物的稳定性：HYHWC. 简单离子半径:r(Z+)HCl，故B正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，所以简单离子半径:r(Na+)v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2L-2)【答案】A【解析】a要达到平衡，CO2的转化率增大，反应正向进行，所以 v(正)v(逆），故A正确；b点反应达到平衡状态，参加反应的CO2小于1mol，反应放热小于53.7 kJ，故B错误；相同温度下，反应最快，所以催化剂效果最佳的反应是，故C错误；c点CO2的转化率是 ， ，K=8/3(mol-2 L-2)，故D错误。第II卷7.氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题。I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示(1)写出反应离子方程式_。(2)溶液G中还应有的溶质化学式为_。II. 以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示：已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO23H2O，等于或高于38时析出NaC1O2晶体，高 于60时分解成NaClO3和NaCl。(1)试剂A应选择_。（填字母）a.浓硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液(2)反应的离子方程式为_。(3)已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_。(4)反应进行过程中应持续鼓入空气，其目的是_。(5)系列操作依次是_(写明条件和名称)、过滤、洗涤，最后在_条件下进行干燥，得到粗产品NaClO2。【答案】 (1). (2). NaCl (3). b (4). 2OH-+ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O (5). 减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2 因温度高而发生分解 (6). 稀释ClO2 以防止爆炸 (7). 冷却结晶 (8). 低于60下【解析】试题分析：I.B单质焰色呈黄色，B是Na；C是黄绿色气体，C是氯气；所以A是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，所以D是NaOH、E是H2；根据氧化还原反应升降规律，氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO3的同时还生成NaCl；II. (1) NaClO3发生还原反应生成ClO2；(2) 反应是 ClO2、H2O2、NaOH反应生成ClO2-、O2 ；(3) 高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，需要在较低温度下进行蒸发，减压可以使物质沸点降低；(4) 纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；(5)NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO23H2O，等于或高于38时析出NaC1O2晶体，高于60时分解成NaClO3和NaCl。解析：I. (1)根据以上分析，反应是电解氯化钠溶液，离子方程式是；(2) 根据氧化还原反应升降规律，氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO3的同时还生成NaCl，所以溶液G中还应有的溶质为NaCl；II. (1) NaClO3发生还原反应生成ClO2，浓硝酸、KMnO4具有氧化性，Na2SO3具有还原性，所以试剂A是Na2SO3，故选b；(2) 反应是 ClO2、H2O2、NaOH反应生成ClO2-、O2，反应离子方程式是2OH-+ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；(3) 高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2 因温度高而发生分解；(4) 纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，持续鼓入空气的目的是稀释ClO2 以防止爆炸；(5)NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO23H2O，等于或高于38时析出NaC1O2晶体，高于60时分解成NaClO3和NaCl，所以系列操作依次是冷却结晶、过滤、洗涤，最后在低于60下条件下进行干燥，得到粗产品NaClO2。8.有机玻璃PMMA结构简式为的一种合成路线如下:请按照要求回答下列问题：(1)A属于酮类，其结构简式为_，反应的类型是_，E的分子式为_。(2)反应的化学方程式_。(3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象_。(4)已知有机物F的结构简式为。以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成F的路线:_。写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_。i. 的二取代物ii. 能与NaHCO3溶液反应产生CO2iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1【答案】 (1). (2). 加成反应 (3). C5H8O2 (4). (5). 加入溴水，褪色 (6). (7). 【解析】试题分析： A属于酮类，相对分子质量是58，所以A是丙酮；丙酮与HCN发生加成反应生成，发生水解反应生成；根据PMMA的结构简式为，逆推E是，结合C、E的结构简式，可知D是 ，发生消去反应生成。解析：根据以上分析，(1)A是丙酮，其结构简式为，丙酮与HCN发生加成反应生成，反应的类型是加成反应，E是的，分子式为C5H8O2。 (2)反应是与甲醇反应生成，化学方程式为。 (3)E是，官能团为碳碳双键、酯基，碳碳双键能使溴水褪色，检验碳碳双键所需试剂及其对应的现象是加入溴水，褪色。 (4)苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇氧化为，与HCN发生加成反应生成，水解为，2分子发生酯化反应生成，合成F的路线是。i. 的二取代物； ii. 能与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有羧基； iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1，说明结构对称；符合条件的的同分异构体的结构简式有、。9.亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂，可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点：-64.5，沸点：-5.5;常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。已知NO不与NaOH溶液反应。请按要求回答下列问题。(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为_。其他条件相同，选用铁片比铜片制备NO的优点是_。(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示）装置A中反应的化学方程式：_。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则它的电子式为_。若实验中没有安装装置B，其后果是_。实验开始应先在装置中通入Cl2，至装置A中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是_。(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：吸收塔内发生的反应为_。阴极的电极反应式为_。【答案】 (1). 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O (2). 相同质量下，铁产生NO 比铜多 (3). ef(或fe)cbd (4). Cl2+2NO=2NOCl (5). (6). 水蒸气进入反应器，造成NOCl 水解 (7). 赶走装置中空气，防止空气中的O2 与NO 反应 (8). 2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3 (9). 2HSO3+ 2H+ + 2e= S2O42+ 2H2O【解析】试题分析：(1) 过量铁屑和稀硝酸充分反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水；相同质量的铁生成NO气体比铜多；(2) 氯气与一氧化氮在A中生成NOCl，NOCl沸点：-5.5，可以用冰盐水收集NOCl，NOCl遇水易水解，为防止NOCl水解，在尾气处理前增加干燥装置； NO易与 O2反应生成NO2；(3) 根据图示，吸收塔内NO与S2O42反应生成N2和HSO3；阴极HSO3得电子生成S2O42。解析：(1) 过量铁屑和稀硝酸充分反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应离子方程式是3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；选用铁片比铜片制备NO的优点是：相同质量的铁生成NO气体比铜多；(2) 氯气与一氧化氮在A中生成NOCl，NOCl沸点：-5.5，可以用冰盐水收集NOCl，NOCl遇水易水解，为防止NOCl水解，在尾气处理前增加干燥装置，仪器连接顺序是ef(或fe)cbd；装置A中氯气与一氧化氮反应生成NOCl，化学方程式是Cl2+2NO=2NOCl；NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，根据成键规律，电子式为；NOCl遇水易水解，若实验中没有安装装置B，水蒸气进入反应器，造成NOCl 水解；实验开始应先在装置中通入Cl2，至装置A中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，可以防止防止空气中的O2 与NO 反应； (3) 根据图示，吸收塔内NO与S2O42反应生成N2和HSO3，反应离子方程式是2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3；阴极HSO3得电子生成S2O42，阴极反应式是2HSO3+ 2H+ + 2e= S2O42+ 2H2O。10.清洁能源氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.已知：CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） H =+206.2kJmol-1CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H =+247.4kJmol-12H2S（g）2H2（g）+S2（g） H =+169.8kJmol-1请按要求回答下列问题(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_.(2)在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应。如图所示为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）_填（“”“”或“=”)K(T2)。如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_。(3)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：碱溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(标准状况)H2S得到吸收液X(显碱性)。X溶液中离子浓度的大小关系正确的是_(填选项字母)。A.c（）c（Na+）c（HS-）c（S2-）c（OH-）c（H+）B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）C.2c（Na+）=3c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）纯碱溶液吸收，写出该吸收法发生反应的离子方程式_。已知H2CO3和H2S在25时的电离常数如表所示：硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等的溶液中c(Cu2+)为_(已知常温下，Ksp(CuS)1.010-36)。【答案】 (1). CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0kJmol1 (2). P1P2P3 (3). H2S HCO3- HS-，所以纯碱溶液吸收H2S生成碳酸氢钠和NaHS；根据Ksp(CuS)1.010-36计算c(Cu2+)；解析： 根据盖斯定律-得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0kJmol1；(2) ，增大压强平衡逆向移动，H2S气体的平衡转化率减小，根据图示，相同温度下，压强为P1、P2、P3时H2S气体的平衡转化率依次减小，所以压强的大小顺序为P1P2P3；升高温度平衡