江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习27定量实验研究活动学案（无答案）（新版）新人教版.docx

定量实验研究【学习目标】1.通过例题分析，初步认识定量测定实验的一般思路；2.通过对实验原理的分析，认识常见的定量测定方法；3.通过对实验操作的分析，学会对测定结果进行误差分析。【活动方案】活动一、感知定量测定实验的一般思路欲测定某铜锌合金中锌的质量分数。（假设该合金中只含铜、锌两种单质），某兴趣小组设计如下的测定路径，回答问题：测H2的体积vmL粉碎，加入足量稀硫酸称取样品ag计算出m（锌）路径A：测Cu的质量bg粉碎，加入足量稀硫酸称取样品ag计算出m（锌）路径B：测Cu量n、感悟“测出样做的目的是什么111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111的质量bg粉碎，加入足量硫酸铜溶液称取样品ag计算出m（锌） 路径C：1说说路径A、B、C中，分别涉及的反应原理是什么？2以路径A、B和C为例，说说怎样通过“测量值”计算出“锌的质量”？小结： 定量测定实验的一般思路1.根据被测物质的性质（特别是化学性质），将无法直接测量的物质，转化为易于测量的物质；2.利用化学反应中，反应物与生成物之间的质量关系，计算出被测物质的质量。活动二、认识常见的定量测定方法实验目的：测定含某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（假设杂质不参与反应）【方案一】气体分析法（如图1所示）（1）为达到实验目的，你需要的数据是哪些？（2）写出A中发生反应的化学方程式；结合化学方程式及测定装置分析，该实验是将碳酸钠转化为哪种物质的质量进行测量的？怎么测出该物质的质量？（3）下列装置均可替代图1中C装置，说说这些装置是如何测出测定量的？、【方案二】沉淀分析法（如图2所示）称取ag样品加水溶解溶液足量氯化钙溶液滤液滤渣充分反应 过滤计算某些操作图2（4）写出反应的化学方程式。（5） 该实验中是将碳酸钠转化为哪种物质的质量进行测量的？（6）有同学提出：方案一和方案二还可用于测定样品中碳元素的质量分数，你觉得他的理论依据是什么？小结：定量测定实验的常见方法1. 化气法 2.沉淀法 3.元素转化法 4.差量法 活动三、寻找误差分析的角度1.方案一：（1） 如果没有装置B，对实验结果有什么影响？ （2）反应结束后，有较多的CO2会滞留在装置A、B中，对实验结果有什么影响？还有哪些因素会导致测定量出现偏差？ 如何解决这些问题？2.方案二：提醒：流程图式的测定实验中，主要是从操作层面去寻找产生误差的原因。（1） “某些操作”主要有哪些操作？没有这些操作，对实验结果有什么影响？（2）还有哪些操作可能会影响测定量的准确性？小结：定量测定实验中，要根据实验目的，结合实验的测定量，从以下角度去寻找：关注环境中的一些物质（如空气、一些特殊药品等），它们的存在可能导致测定量发生偏差；分析每个装置的作用和每一步操作的意图，也许能从中找到产生误差的原因。【课堂反馈】A组1某同学欲测定Na2CO3和NaCl 固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，其中能达到实验目的的是 （ ）A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体 B与足量CaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体 C与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1gD与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g 2在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：（1） 如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定 产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是： ；（2）小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案；A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油你认为错误的方案是 （填字母代号）；广口瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响；（3）小宇同学用图丙装置测定CO2的质量则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。 ； 。 B 组1用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。【方案一】 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式：（2） 分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：_； （3） 将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _。【方案二】样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D。 （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为_。（6）待装置