化学必修1溶液的配制及分析.ppt

溶液的配制及分析,一、物质的量浓度,定义： 数学表达式： 符号：cB 常用单位：molL-1,单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.,cB=,1、1 mol L-1 的NaOH溶液的含义是什么？ 2、将0.5mol的KCl配成1L溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？ 3、100ml 1mol L-1 的HCl溶液，HCl物质的量是多少？,解： n(NaCl) =c(NaCl) V,= 0.200 mol/L 0.500 L,=0.100mol,m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl),=0.100 mol 58.5g/mol,=5.85g,答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。,配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？,练习,思考: 将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?,答: 不等,因为溶液的体积不等于溶剂的体积.,从1L 1mol/L 的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？,答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。,思考 (1) 体积1L 物质的量浓度2mol/L MgCl2溶液，其中含有MgCl2的物质的量_ _mol，Mg2+和Cl-的物质的量分别是_ _、_ _ ，Mg2+和Cl-的物质的量浓度分别是_ _、_ _。 (2) 从2L物质的量浓度为0.4mol/L的溶液中取200mL溶液，取出的溶液的物质的量浓度是_ 。,2,2mol,4mol,2mol/L,4mol/L,0.4mol/L,2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 A10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液,练习：,（ D ）,1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为 .,说明：,1、体积-溶液 物质的量-溶质B 2、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液， 浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。 3、溶质为强电解质时-离子浓度 弱电解质时-分子、离子浓度 非电解质时-分子浓度 4、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物,【例1】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解： n (NH3) =,448L,22.4L/mol,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,V(氨水) =,1340g,0. 9g/mL 1000mL/L,= 1. 49 L,答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L,m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g,C(氨水) =,20 mol,1. 49L,=13. 4 mol/L,变题一、 标况下，NH3溶于水中，求 氨水？（测得氨水的密度为 g/ml）,变题二、充满HCl气体（标况）的烧瓶，通过倒吸的方法使其充满水，求所得HCl溶液的物质的量浓度。,1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2.特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线 3.作用：用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器,4. 注意事项： 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应,二、一定物质的量浓度溶液的配制,(一)认识容量瓶 （规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml ）,（二）配制一定物质的量浓度的溶液,如何配制250ml 0.200mol/L的NaCl溶液？,计算,称量,溶解,转移,洗涤,振荡,定容,摇匀,m(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)V(NaCl)M(NaCl) =0.200mol/L0.25L58.5g/mol =2.9g,计算: 需要的碳酸钠的质量,2.称量,用托盘天平来称量固体药品 应注意哪些？,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,液体呢，怎么办？,3溶解,能否用容量瓶来溶解固体物质？,除了烧杯外还需要什么仪器？,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？,溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?,不能,玻璃棒,不能，需冷却到室温,4. 转移,直接把烧杯中溶液倒入 容量瓶中行吗?,此时溶质是否完全被转移 到容量瓶中？,应如何处理？,不能，须用玻璃棒引流,没有,洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中 ,轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀,5. 洗涤、振荡,在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线,250mL,液体凹液面最低处与刻度线相切,6.定容,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？,7. 摇匀,思考：摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？,8. 装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,各步用到的主要仪器,1计算： 2称量： 3溶解： 冷却： 4转移： 5洗涤： 6定容： 7摇匀： ,天平、药匙,烧杯、玻璃棒,烧杯、玻璃棒、容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,溶液配制的误差分析,无影响,不变,不变,偏大,减小,不变,偏小,增大,不变,偏小,不变,减小,偏大,减小,不变,偏小,不变,减小,偏小,不变,减小,不变,不变,无影响,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视,仰视,小结：容量瓶的使用,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液 三忌加水超过刻度线 四忌读数仰视或俯视 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 六忌长时间盛放溶液（容量瓶是量器，不是容器）,三、物质的量浓度的计算,解题思想：吃透 结合 与 概念 单位,2、 与C的换算 已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/mol，溶 液的密度为 g/ml，质量分数为，求CB？,例2、 已知：硫酸 98 1.84 MB=98g/mol 求：cB,例3、 已知：氢氧化钠 cB2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求,【例4】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,三、溶液稀释,与方程式有关的计算,用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2的体积？,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,1mol,1mol,6.5g/65g/mol=0.1mol,n,n=0.1mol,V=nVm=0.1mol22.4L/mol=2.24L,解法一,与方程式有关的计算,用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2的体积？,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,1mol,22.4L,6.5g/65g/mol=0.1mol,V,V=0.1mol22.4L1mol=2.24L,解法二,与方程式有关的计算,用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2的体积？,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65g,22.4L,6.5g,V,V=22.4L6.5g65g=2.24L,解法三,一 、解涉及化学方程式计算题的步骤,1 、根据题意写出相关的反应方程式。,2、找出已知量、未知量，设出未知数。,3、列出比例式（或计算式），算式中各量应带单位。,4、计算出结果并作答。,在标况下，用22.4L H2与足量O2反应，求生成水的质量？,2H2 + O2 = 2H2O,222.4L,22.4L,m,218g,四、溶液混合,例5：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ）。 A0.20mol/L B0.25mol/L C0.40mol/L D0.50mol/L,例6：用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（ ） A3：2：2 B1：2：3 C1：3：3 D3：1：1,五、与方程式有关的计算,7、（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）