福建省厦门市第六中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题.docx

厦门六中2017-2018学年第一学期高一年期中考试化 学 试 卷满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. 盐酸 B. 食盐溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 碘的酒精溶液3. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A. 金属的冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物的腐败 D. 实验室用FeCl3饱和溶液制取氢氧化铁胶体4. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. Na2CO35下列物质的分类合理的是A强酸：CH3COOH、HNO、H2SO4、HClB强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2C铵盐：NH3H2O 、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4D碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O36下列关于胶体的认识错误的是A用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液B河流三角洲的形成与胶体的性质无关C向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体D胶体粒子的直径大小在1100nm之间7. 下列说法不正确的是A. 用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则说明溶液中有Na+，无K+B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C. 少量的金属钠可保存在煤油中D. 钠的取用：用镊子夹取，滤纸吸干煤油，可用小刀在表面皿上切割，用剩下的钠放回原瓶。8. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂9. 能正确表示下列反应的离子方程式是ANaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+ = H2O+CO2B钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+C浓盐酸与铁屑反应：2Fe +6H+=2Fe3+3H2DKOH溶液与HNO3溶液反应： H+ + OH H2O 10下列实验操作能达到相应实验目的是 A检验溶液中的K+ B. 用托盘天平称量 C 定容 D. 转移溶液于容量瓶11有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A28.4 B28.4 gmol1 C71 D71 gmol112重金属离子（Cu2+ 、Ag+ 、Ba2+、Pb2+等）有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，将甲乙两种废液按一定比例混合，溶液的毒性和碱性都明显降低。则乙废液中可能含有的离子是ACu2+和SO42一 BCu2+和Cl一 CK+和SO42一 DAg+和NO3一13某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子Cl一SO42一H+M浓度 /（molL1）2121 ANO3一 BMg2+ CBa2+ DAl3+14下列说法正确的是A将22.4 L HCl（标况下）溶于1 L水配制溶液，其溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol NaC200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同DNa浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合气体含有原子数为6NABCl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O，若有11.2L氯气参加该反应，则转移电子数为0.5NAC22.4L N2和N2O的混合气体，含有2NA个氮原子D标准状况下，22.4L水的分子数为NA16下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠是氧化剂，二氧化碳是还原剂C. 0.1mol Na2O2投入水中完全反应，转移的电子物质的量为0.1 molD. 7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数物质的量为0.4mol17实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl+5Cl2+8HO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 1：8 B. 5：2 C. 1：5 D. 5：118将钠和锌各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A1：3 B3：1 C1：1 D3：219下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向MgSO4溶液中加入NaOH溶液 D. 澄清石灰水通入过量的CO220如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等 B气体密度相等C所含电子数相等 D摩尔质量相等21为实现下列转化，必须加入氧化剂才能进行的是ANa2O2O2 BMnO4-Mn2+CNaClAgCl DCuCu2+22固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其加热分解的产物，实验前，小组成员对Mg(NO3)2加热分解的产物提出如下4种猜想，根据反应规律其中不成立的猜想是A. Mg(NO3)2、NO2、O2 B. MgO、NO2、O2 C. Mg3N2、O2 D. MgO、NO2、N223在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72一和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol24常温下，在溶液中可发生以下反应： H+ + Z一+XO42一 X2+ + Z2 + H2O（未配平）， 2M2+ + R2 2M3+ + 2R一 2R一+ Z2 R2 + 2Z一由此判断下列说法正确的是AZ2在中发生氧化反应B氧化性强弱顺序为XO42一Z2R2M3+CR元素在反应中被氧化，在中被还原D常温下， 2M2+ + Z2 2M3+ + 2Z一反应不可进行二、填空题（共六大题，共52分）25（12分）化学用语贯穿整个中学化学教材的始终，掌握好化学用语，才有可能学好化学。按要求填写下列空格内的内容。（1）写出下列反应的化学方程式 Na与水反应：_ Na2O2与水反应：_（2）写出下列反应的离子方程式 Na与稀硫酸反应：_。 NaHCO3溶液与盐酸反应：_。（3）配平下列化学方程式或离子方程式： P + Cl2+ H2O = H3PO4 + HCl SO2 + ClO3一+ OH一 = SO42一+ Cl一+ H2O26（5分）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，该反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写字母）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）此反应的离子反应方程式为 。（3）用双线桥法（或单线桥法）表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O27（12分）物质的量计算是高中化学重要内容。完成以下填空：（1）1. 2041022个NH3分子的物质的量为 （2）质量相同的 H2、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 (填分子式)。（3）标准状况下，将33.6 L的HCl气体溶解于水配成500mL的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 （4）浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是5H2SO4(浓)+2P2H3PO4+5SO2+2H2O若有1.24g的红磷参加反应，根据化学方程式计算生成的SO2在标准状况下的体积为 L。（5）等体积的NaC1、MgC12、A1C13三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaC1、MgC12、A1C13三种溶液的物质的量浓度之比是 。（6）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体中O2的物质的量分数为_。28（6分）实验室要配制100 mL 2 molL NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。（2）用托盘天平称取_g氯化钠固体。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”下同），如果在定容时，仰视读数会造成所配溶液的物质的量浓度_ 。29.（6分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，往其中加入足量Ba(OH)2溶液，得到3.49g白色沉淀，经足量盐酸浸泡、过滤、洗涤、干燥后，沉淀剩余2.33g。（1）该雾霾中肯定不含的离子为 。（2）该雾霾中肯定含有的离子为 。（3）加盐酸浸泡沉淀时反应的离子方程式为 。30.（11分）I、为测定金属钠样品（表面有Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示）：称量A、B的总质量称取一定质量的钠样品 将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管（内含无水CaCl2干燥剂）的橡皮塞有关数据是：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。请根据题意回答下列问题：（1）A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是： （2）用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_。（3）下列因素对实验结果分别有何影响（填“偏大”或“偏小”“不影响”）？ 没有B装置 _。 取用金属钠时未吸干煤油 _。II、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：（提示：Na2O2可以与H2O、CO2反应） （4）上述装置中盛放的试剂是_，为完成实验应将装置接在_（填写字母号）。 A. I之前 B. I和II之间 C. II和III之间 D. III之后（5）点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为 。（6）装置II中Na生成Na2O2的化学反应方程式为 。厦门六中2017-2018学年第一学期高一年期中考试化学试卷答案一、选择题答案栏（共24题，每题2分，共48分） DCDAB BABDA DABCA CCBCA DDBB 二、非选择题（本题8小题，共52分）25（12分，各2分）（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2）2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 HCO3- + H+ = CO2+ H2O（3） 2 P + 5 Cl2+ 8 H2O = 2 H3PO4 + 10 HCl 3 SO2 + 1 ClO3一+ 6 OH一 = 3 SO42一+ 1 Cl一+ 3 H2O 26（5分）（1）B （1分） （2）MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O （2分）（3） 失2e- （2分）得2e-27（12分，各2分）（1）0.02mol（2）H2（3）3 mol/L