天津市2019年高考理综压轴卷.docx

天津市2019年高考理综压轴卷（含解析）一.单项选择题：（每小题6分，共30分每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）1关于近代物理学，下列说法正确的是（）A核反应方程+X中的X表示电子B粒子散射实验的结果表明原子核由质子和中子构成C放射性元素的半衰期随温度的升高而变长D一个氢原子从n=4的激发态跃迁时，最多能辐射6种不同频率的光子2如图所示，在倾角为的光滑斜面和挡板之间放一个光滑均匀小球，挡板与斜面夹角为。初始时，+ 90。在挡板绕顶端逆时针缓慢旋转至水平位置的过程中，下列说法正确的是（）A斜面对球的支持力变大B挡板对球的弹力变大C斜面对球的支持力不变D挡板对球的弹力先变小后变大3一带负电油滴在场强为E的匀强电场中的运动轨迹如图中虚线所示，电场方向竖直向下。若不计空气阻力，则此带电油滴从A运动到B的过程中，下列判断正确的是（）A油滴的电势能减少BA点电势高于B点电势C油滴所受电场力小于重力D油滴重力势能减小4图甲为小型发电机的结构简图,通过线圈在两磁极间转动给小灯泡供电,已知小灯泡获得的交变电压如图乙。则下列说法正确的是（）A甲图中电压表的示数为B乙图中的0时刻就是甲图所示时刻C乙图中0.510-2s时刻,穿过甲图中线圈的磁通量最小D乙图中1.010-2s时刻,穿过甲图中线圈的磁通量最小5下列说法中正确的是（）A一群氢原子处于n=3的激发态向较低能级跃迁，最多可放出二种频率的光子B由于每种原予都有自己的特征谱线，故可以根据原子光谱来鉴别物质C实际上，原子中的电子没有确定的轨道但在空间各处出现的概率是一定的D粒子散身于实验揭示了原子的可能能量状态是不连续的二、不定项选择（每小题6分，共18分每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的.全部选对得6分，选对单选不全得3分，选错或不答的得0分）6下列对光电效应的理解，正确的是（）A金属钠的每个电子可以吸收一个或一个以上的光子，当它积累的动能足够大时，就能逸出金属B如果射入光子的能量小于金属表面的电子克服原子核的引力逸出时所需要的最小功，便能发生光电效应C发生光电效应时，入射光的频率越大，光子的能量就越大，光电子的最大初动能就越大D由于不同金属的逸出功是不相同的，因此使不同金属产生光电效应，入射光的最低频率也不同7如图所示，一束可见光射向半圆形玻璃砖的圆心O，经折射后分为两束单色光a和b。由此现象可推断出A玻璃对a光的折射率大于对b光的折射率B玻璃对a光的折射率小于对b光的折射率C在玻璃中a光的光速大于b光的光速D若入射角逐渐增大，a光将先发生全反射8下列说法正确的是( ) A做简谐运动的物体，其振动能量与振幅无关B肥皂泡呈现的彩色是光的干涉现象，通过狭缝看太阳光呈现的彩色是光的衍射现象C照相机镜头上会镀一层增透膜，是为了增强光的透射，利用光的干涉原理D波长越短的电磁波，越容易绕过障碍物，便于远距离传播E. 在真空中传播的电磁渡，当它的频率增加时，它的传播速度不变，波长变短第II卷三、填空实验题：（本题共3小题，共18分。）9(1).水平光滑桌面上有A、B两个小车，质量都是0.6 kg。A车的车尾连着一个打点计时器(所用交流电的频率为50 Hz)的纸带，A车以某一速度与静止的B车碰撞，碰后两车连在一起共同向前运动。碰撞前后打点计时器打下的纸带如图所示。根据这些数据，如果两个小车合在一起考虑，回答下列问题：（结果保留三位有效数字）碰撞前后可能相等的物理量是_；碰前其大小为_，碰后其大小为_结论_9(2)“探究加速度与力、质量的关系”的实验装置如下图所示下列说法正确的是_。A每次改变小车质量时，应重新平衡摩擦力B实验时应先释放小车后接通电源C本实验砝码及砝码盘B的质量应远大于小车A的质量D在用图象探究加速度与质量关系时，应作图象某同学在实验中打出的一条纸带如图所示，他选择了几个计时点作为计数点，相邻两计数点间还有4个计时点没有标出，其中S1= 7.06cm、S2=7.68cm、S3=8.30cm、S4=8.92cm，纸带加速度的大小是_m/s2(保留两位有效数字)某同学将长木板右端适当垫高，其目的是_。但他把长木板的右端垫得过高，使得倾角过大用a表示小车的加速度，F表示细线作用于小车的拉力他绘出的a - F关系图象是_A、 B、C、 D、9(3)某同学在“测电源甲的电动势和内电阻”的实验中,实验室提供备选器材有:电流表(0-0.60A)、电压表(0-3.00V)、滑动变阻器R1（10 1.00A）、滑动变阻器R2（100 0.60A）、电阻箱R3(0-999.9)、定值电阻R0为2、开关S及导线若干。他采用如图甲所示电路进行实验,测得6组U、I数据(见表格中) 将图乙实验电路所缺的导线补充连上,使电路完整_;根据电流、电压数量关系确定电源甲的电动势和内阻,请你自定标度将表中的数据在图丙坐标系中描点并连线画出U-I图线_。根据作图分析得出的结论是:电源甲的电动势为_V,电源内电阻为_;该同学接着从提供的器材中选择合适器材,继续测量电源乙的电动势和内阻,得到图线(R为电源外电路的总电阻),如图丁。根据图像可知电源乙的内阻为_。在虚线框中画出该同学实验新方案的电路图_。四、计算题：（共54分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）10（16分）如图(甲),MN、PQ两条平行的光滑金属轨道与水平面成=30角固定,M、P之间接电阻箱R,电阻箱的阻值范围为010,导轨所在空间存在匀强磁场,磁场方向垂直于轨道平面向上,磁感应强度为B=0.5T.质量为m的金属杆ab水平放置在轨道上,并垂直轨道,其接入电路的电阻值为r.现从静止释放杆ab,测得最大速度为vm.改变电阻箱的阻值R,重复前述操作，得到多组vm与R的数据，得到vm与R的数据关系如图(乙)所示。已知轨距为L=2m,重力加速度g=10m/s2，轨道足够长且电阻不计。求：(1)求金属杆的质量m和阻值r；(2)求金属杆匀速下滑时电阻箱消耗电功率的最大值Pm；(3)当R=8时，求回路瞬时电功率每增大1W的过程中合外力对金属杆做的功W.11（18分）如图所示，在竖直面内有两平行金属导轨AB、CD导轨间距为L，电阻不计一根电阻不计的金属棒ab可在导轨上无摩擦地滑动棒与导轨垂直，并接触良好导轨之间有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感强度为B导轨右边与电路连接电路中的三个定值电阻阻值分别为2R、R和R在BD间接有一水平放置的电容为C的平行板电容器，板间距离为d，电容器中质量为m的带电微粒电量为q。(1)当ab以速度v0匀速向左运动时，带电微粒恰好静止试判断微粒的带电性质和电容器的电量Q(2)ab棒由静止开始，以恒定的加速度a向左运动求带电微粒q所受合力恰好为0的时间t（设带电微粒始终未与极板接触）12（20分）如图所示，空间有相互平行、相距和宽度也都为L的I、II两区域，I、II区域内有垂直于纸面的匀强磁场，I区域磁场向内、磁感应强度为，II区域磁场向外，大小待定。现有一质量为，电荷量为的带电粒子，从图中所示的一加速电场中的MN板附近由静止释放被加速，粒子经电场加速后平行纸面与I区磁场边界成45角进入磁场，然后又从I区右边界成45角射出。(1)求加速电场两极板间电势差；(2)若II区磁感应强度也是时，则粒子经过I区的最高点和经过II区的最低点之间的高度差是多少？(3)为使粒子能返回I区，II区的磁感应强度应满足什么条件？并求出粒子从左侧进入I区到从左侧射出I区需要的最长时间。2019天津市高考压轴卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137一、单选题1中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是 ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句 司母戊鼎 瓷器(China)侯德榜 “淘”、“漉”相当于 “过滤”属硅酸盐产品属青铜制品侯氏制碱法，该碱为烧碱2下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H2CO3B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：SiH4PH3H2SD非金属性：FOS3下列说法正确的是A氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.021023B常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H)n(OH)不变C合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H04由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液，再滴加溴水开始无明显现象。后溶液变红氧化性：Br2Fe3+B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色并产生黑色沉淀乙烯具有还原性C向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将苯加入橙色的溴水中震荡并静置下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应5高炉炼铁过程中发生反应：13Fe2O3(s)CO(g) 23Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。温度T/100011501300平衡常数K4.03.73.5下列说法正确的是A增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量C为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D1000下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =210-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为 mol/(Lmin)6已知298K时，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(NiCO3)1.010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动B常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度C向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动DP为3.5且对应的阴离子是CO32-二、填空题7亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置B中盛放的试剂为_；（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。装置D中发生的反应方程式为_。如果不用装置E会引起什么后果_某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_，为了充分吸收尾气，可将尾气与_同时通入氢氧化钠溶液中。（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2ON2+HSO3吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。阴极的电极反应式为_。8髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：(1)A的名称为_；的反应类型为_；G的结构简式为_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a遇FeCl3溶液显紫色；b可以发生水解反应；c可发生银镜反应符合以上性质特点的H共有_种。(4)下列有关F的说法正确的是_(填字母序号)。AF的分子式为C14H12N2O3 BF中只含有氨基和羧基两种官能团CF的核磁共振氢谱有11组吸收峰 DF可以水解得到氨基酸(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl，参照G的合成路线图，请以CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图：_。9.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K _ Rb (填“”、“”或“”)。(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是_。(3)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：_。(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据_。1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_。(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJ/mol反应：S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=297 kJ/mol反应的热化学方程式：_。(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：CO2的量NaOH的量放出的热量22.0 g750 mL 1.0 mol/Lx kJ1.0 mol2.0 L 1.0 mol/Ly kJ写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方_。10高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：已知：3K2MnO4+2H3PO42KMnO4+MnO2+2K2HPO4+2H2O物质KMnO4K2HPO4K2SO4CH3COOKKClK2CO3293K溶解度/g6.415011.121734111（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是_。（2）中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式_。（3）从反应机理和产物分离角度考虑，可用磷酸，也可用下列_试剂。A醋酸 B盐酸 C硫酸 DCO2（4）下列描述不正确的是_。A操作中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤B抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸C可用无水乙醇洗涤产品提高纯度DKMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a加入洗涤剂至浸没固体；b洗涤剂缓慢通过；c洗涤剂快速通过；d关小水龙头；e开大水龙头；f重复23次。请选出正确的操作并排序_。（操作可重复使用）（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000molL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象_。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为_。天津市生物压轴试卷一、选择题（共6小题，每题6分，共36分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1以玉米籽粒为实验材料进行“验证活细胞吸收物质的选择性”活动。下列叙述错误的是 A实验前将玉米籽粒放在2025 温水中浸泡适当时间 B先用红墨水染色玉米籽粒，然后纵切并观察其颜色变化C未煮熟的玉米胚比煮熟过的染色浅，说明活细胞吸收物质具有选择性D若煮过的玉米胚乳与未煮过的均被染成红色，说明细胞吸收物质具有选择性2如图所示，内共生起源学说认为：线粒体、叶绿体分别起源于一种原始的好氧细菌和蓝藻类原核细胞，它们最早被先祖厌氧真核生物吞噬后未被消化，而是与宿主进行长期共生，逐渐演化为重要的细胞器。下列表述正确的是（ ）A线粒体和叶绿体分裂繁殖的事实不支持内共生假说B线粒体和叶绿体的膜结均不同于细胞膜和其它细胞器膜，不支持此假说C根据此假说，线粒体的外膜是从原始的真核细胞的细胞膜衍生而来D先祖厌氧真核生物吞噬需氧菌后使其解体，解体后的物质组装成线粒体3某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型。如图显示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。叙述错误的是A光照强度低于P时，突变型的光反应强度低于野生型B光照强度高于P时，突变型的暗反应强度高于野生型C光照强度低于P时，限制突变型光合速率的主要环境因素是光照强度D光照强度高于P时，限制突变型光合速率的主要环境因素是CO2浓度4大豆植株的体细胞含40条染色体。用放射性60Co处理大豆种子后，筛选出一株抗花叶病的植株X，取其花粉经离体培养得到若干单倍体植株，其中抗病植株占50%。下列叙述正确的是()A用花粉离体培养获得的抗病植株，其细胞仍具有全能性B单倍体植株的细胞在有丝分裂后期，共含有20条染色体C植株X连续自交若干代，纯合抗病植株的比例逐代降低D放射性60Co诱发的基因突变，可以决定大豆的进化方向5四环素、链霉素、红霉素等抗生素能抑制细菌的生长，它们有的能阻碍细菌细胞壁的形成，导致细菌在低渗环境下膨胀破裂死亡；有的能干扰细菌核糖体的形成；有的能阻止tRNA和mRNA的结合。请根据以上事实判断下列说法正确是A干扰细菌细胞壁形成过程是通过影响高尔基体的作用实现的B阻止tRNA和mRNA的结合会影响细菌蛋白质的合成，抑制细菌的生长C细菌培养中为保证细菌的渗透压稳定应在培养液中加入HCO3-等无机盐D干扰细菌核糖体的形成可以阻止遗传信息的转录6已知一个鲜活的神经细胞在小白鼠体内的静息电位和因某适宜刺激而发生的一次动作电位如图甲所示。将这一完整的神经细胞置于某一等渗溶液S中(其成分能确保神经元正常生活)，其静息电位和因某适宜刺激而发生的一次动作电位可能会呈乙、丙、丁图所示。与小鼠的组织液相比，下列叙述正确的是()A乙图，S液Na、K浓度都更高B乙图，S液K浓度更低C丙图，S液Na浓度更低 D丁图，S液K浓度更高二、非选择题（共4小题，共44分）7（10分）将室温(25 )饲养的某种体温为37 的哺乳动物(动物甲)随机分为两组，一组放入41 环境中1 h(实验组)，另一组仍置于室温环境中(对照组)。期间连续观察并记录这两组动物的相关行为。结果：实验初期，实验组动物的静卧行为明显减少、焦虑不安行为明显增加。回答下列问题：（1）实验中，实验组动物皮肤的毛细血管会_，汗液分泌会_，从而起到调节体温的作用。（2）实验组动物出现焦虑不安行为时，其肾上腺髓质分泌的激素会_。（3）本实验中设置对照组的目的是_。（4）若将室温饲养的动物甲置于0 的环境中，该动物会冷得发抖，耗氧量会_，分解代谢会_。8（10分）某荒废的大型渔场经过多年的变化，逐渐形成天然湖泊。下图是该湖泊生态系统能量流动情况的示意图，请分析回答：（单位：cal/cm2a）（1）此湖泊的形成是群落_演替的结果。除图中所示的生态系统成分外，该生态系统的组成成分还应有_，这样才能保证其物质循环的正常进行。（2）该湖泊中的生物会出现分层现象，通常_层的水其密度最大，其层次性主要是由光的穿透性以及_决定的。（3）图中显示照射到地面的光能，绝大部分能量未被固定，将以_能的形式进行热逸散。 （4）在对该湖泊进行捕鱼时，通常控制网眼的大小，获得体型较大的鱼，并保持各种鱼的年龄结构为_。 9（10分）果蝇的翻翅与正常翅是一对相对性状，受一对等位基因（A、a）控制，且A是纯合 致死基因；果蝇的颜色伊红、淡色和乳白色分别由复等位基因e、t和i控制。为探究上述两对 性状的遗传规律，用两组果蝇进行了杂交实验，其结果如下表。 回答下列问题： （1）控制颜色的基因e、t和i均由野生型突变而来，这说明基因突变具有_特点。 （2）e、 t和i之间的显隐关系为_。若只考虑颜色的遗传，果蝇的基因型有_ 种。 （3）甲杂交组合中亲本雌果蝇的基因型为_，F1中雄果蝇均为乳白眼的原因是 _。乙杂交组合中亲本雄果蝇产生配子的基因型为_。 （4）已知翻翅伊红眼雌果蝇与翻翅乳白眼雄果蝇杂交，F1中出现了正常翅乳白眼雄果蝇。若再将F1中的翻翅伊红眼雌果蝇与翻翅乳白眼雄果蝇杂交，则F2中正常翅伊红眼雌果蝇的概率为_。10（14分）基因表达载体的构建是基因工程的核心。图1为限制酶EcoR的识别序列，图2表示目的基因及限制酶切点，图3表示目的基因上的DNA片段，图4表示质粒。请回答下列问题：（1）若用图1所示的限制酶EcoR切割外源DNA，就其特异性而言，切开的是 之间相连的化学键。（2）图3为目的基因中的某一片段，下列有关叙述正确的是。A若图中的ACT能决定一个氨基酸，则ACT可称为一个密码子BDNA聚合酶和DNA连接酶都可作用于处，解旋酶作用于处C若只用这个片段中的3个碱基对，排列出的DNA片段有64种D就游离的磷酸基而言，该片段与重组质粒相比多了2个游离的磷酸基（3）若利用PCR技术增加目的基因的数量，由图2可知，A、B、C、D四种单链DNA片段中应选取 作为引物（DNA复制子链的延伸方向53）。该DNA分子在PCR仪中经过4次循环后会产生等长的目的基因片段个。（4）为了使目的基因和质粒定向连接并且有利于受体细胞的筛选，提高重组效率，应该选择的限制酶是。如果用限制酶Pst、EcoR和Hind同时对质粒进行切割，假设同时只有任意两个位点被切断且每次机会相等，则形成含有完整抗四环素基因的DNA片段有种。（5）如果大肠杆菌是受体细胞，则其体内应不含 基因，以利于筛选出含重组质粒的受体菌。目的基因能在大肠杆菌细胞内表达出相同的蛋白质，其遗传学基础是 。 天津市生物压轴试卷参考答案1【答案】B【解析】本题考查“验证活细胞吸收物质的选择性”活动。温水浸泡玉米种子，细胞代谢速率加快，吸收物质的速率也加快，染色后短时间内就可以看到明显的实验现象，A正确；先纵切，然后用红墨水染色玉米籽粒并观察其颜色变化，B错误；未煮过的玉米胚是活细胞，仍具有选择性，大分子色素不能透过，故未煮过的玉米胚比煮过的染色浅，C正确；胚乳细胞是死细胞，故煮过的与未煮过的胚乳均被染成红色， D正确。 2【答案】C【解析】由题意可知：内共生起源学说线粒体、叶绿体分别起源于一种原始的好氧细菌和蓝藻类原核细胞，它们最早被先祖厌氧真核生物吞噬后未被消化，而是与宿主进行长期共生，逐渐演化为重要的细胞器。故线粒体和叶绿体分裂繁殖的事实支持内共生假说，A错误；线粒体和叶绿体的膜结均类似于细胞膜和其它细胞器膜，B错误；根据此假说，线粒体的外膜是从原始的真核细胞的细胞膜衍生而来，C正确；先祖厌氧真核生物吞噬需氧菌后，需氧菌与宿主进行长期共生，逐渐演化为线粒体，D错误。3【答案】D【解析】本题考查影响光合作用速率的因素及图示分析。光照强度低于P时，突变型的光合作用强度(光反应和暗反应强度)低于野生型，A项正确；光照强度高于P时，突变型的光合作用强度(光反应和暗反应强度)高于野生型，B项正确；光照强度低于P时，限制突变型和野生型光合速率的主要环境因素为横坐标所表示的因素，即光照强度，C项正确；光照强度高于P时，突变型光合速率随光照强度的增大而增加，因此限制其光合速率的主要环境因素仍然为横坐标所表示的因素，即光照强度，D项错误。4【答案】A【解析】本题考查细胞全能性、有丝分裂、遗传定律、基因突变等相关知识。高度分化的植物细胞仍具有全能性，因为其含有发育成完整个体所需的全套遗传物质；单倍体植株的体细胞含有20条染色体，其有丝分裂后期共含有40条染色体；因为植株X花药离体培养后得到的单倍体植株中抗病植株占50%，所以植株X是杂合子，连续自交可以使纯合抗病植株的比例升高；基因突变是不定向的，不能决定生物进化的方向，自然选择能决定生物进化方向。因此A项正确。5【答案】B【解析】细菌属于原核细胞，没有高尔基体，A错误；蛋白质是生命活动的承担者，阻止tRNA和mRNA的结合会影响细菌蛋白质的合成，会抑制细菌的生长，B正确；细菌培养中为保证细菌的渗透压稳定，应加入一定量的NaCl维持细胞内外渗透压平衡，而HPO42-、HCO3-等起调节pH 的作用，C错误；干扰细菌核糖体的形成的抗生素能阻止翻译过程，而不是阻止转录过程，D错误。6【答案】B【解析】乙图中神经细胞的静息电位与甲图中的相同，说明S液K浓度正常，乙图动作电位差高于甲图，故S液Na浓度更高，A、B错误；丙图中神经细胞受到刺激后产生动作电位比甲图的低，说明溶液中进入神经细胞的钠离子少，即S液中Na浓度更低，C正确；丁图中神经细胞的静息电位比甲图中的低，说明神经细胞外流的钾离子更多，即S液K浓度更低，D错误。7【答案】(1)舒张增加 (2)增加 (3)排除41 以外因素对实验结果的影响，以保证本实验的结果是由41 引起的 (4)增加增强【解析】本题主要考查哺乳动物的体温调节，包括高温环境中散热量增加的途径、低温环境中产热量增加的途径、肾上腺素的功能等。 (1)哺乳动物处于高于体温的环境中时，可通过皮肤毛细血管舒张，增加汗液分泌量，使散热量增加，以维持体温的相对恒定。(2)动物出现焦虑不安行为时，其肾上腺髓质分泌的肾上腺素会增加。(3)实验中设置对照组的目的是与实验组进行对比，以排除无关变量对实验结果的影响。(4)哺乳动物处于低温环境中时，会冷得发抖，此时耗氧量增加，分解代谢增强，使产热量增加以维持体温恒定。8【答案】（1）次生 分解者、无机物、有机物和气候（写全才给分，答能源不给分） （2）静水层 温度和氧气的垂直分布（写全给分） （3）热（4）增长型【解析】（1）荒废的大型渔场经过多年的变化，逐渐形成天然湖泊，此湖泊的形成是群落次生演替的结果。除图中所示的生态系统成分外，该生态系统的组成成分还应有分解者和非生物的物质、能量（无机物、有机物和气候），这样才能保证其物质循环的正常进行。（2）该湖泊中的生物会出现分层现象，通常静水层的水其密度最大，其层次性主要是由光的穿透性以及温度和氧气的垂直分布决定的。（3）照射到地面的光能，绝大部分能量未被固定，将以热能的形式进行热逸散。 （4）在对该湖泊进行捕鱼时，通常控制网眼的大小，获得体型较大的鱼，并保持各种鱼的年龄结构为增长型。9【答案】（1）多方向性 （2）e对t和i为完全显性，t对i为完全显性 9 （3）AaXiXi 控制眼色的基因位于X染色体上，亲代乳白眼雌果蝇将Xi传递给了F1的雄果蝇 aXt和aY （4）1/12【解析】（1）控制眼色的野生型基因可以突变为基因e、t和i，说明基因突变具有多方向性的特点。（2）分析表中数据，A 是纯合致死基因，且甲中亲本杂交，子一代雌雄果蝇中翻翅正常翅=21，可知控制翅型的基因在常染色体上且翻翅为显性性状；雌果蝇中眼色都为淡色，雄果蝇中眼色都为乳白，眼色遗传雌雄果蝇存在差异，且存在交叉遗传现象，说明控制眼色的基因在X染色体上。据甲组合分析，t对i为完全显性，据乙组合分析，e对t为完全显性，故e对t和i为完全显性，t对i为完全显性。若只考虑眼色的遗传，果蝇的基因型有：XeXe、XeXt、XeXi、XtXt、XtXi、XiXi、XeY、XtY、XiY九种。（3）据甲组合可推出亲本雌雄果蝇的基因型为AaXiXi、AaXtY，F1中雄果蝇均为乳白眼的原因是亲本雌果蝇眼色的基因型为XiXi，只形成一种配子Xi，雌配子Xi与雄配子Y结合，形成F1中乳白眼的雄果蝇；据乙组合可推出亲本雌雄果蝇的基因型为AaXeXt、aaXtY，aaXtY产生的配子的基因型为aXt和aY。（4）由于F1 中出现了正常翅乳白眼雄果蝇(aaXiY)，故亲本翻翅伊红眼雌果蝇基因型为AaXeXi、翻翅乳白眼雄果蝇基因型为AaXiY。已知A是纯合致死基因，若再将F1 中的翻翅伊红眼雌果蝇（AaXeXi）与翻翅乳白眼雄果蝇(AaXiY)杂交，则 F2 中正常翅伊红眼雌果蝇(aaXeXi)的概率为1/31/4=1/12。10【答案】（1）鸟嘌呤脱氧核苷酸和腺嘌呤脱氧核苷酸（2）BD （3）B和C 8 （4）Pst、EcoR1【解析】（1）DNA分子的一条多核苷酸链中，两个脱氧核苷酸之间以磷酸基团和五碳糖相连由题目可知，EcoR识别的DNA序列只有G和A，故切开的是鸟嘌呤脱氧核苷酸和腺嘌呤脱氧核苷酸之间相连的化学键。（2）A密码子是mRNA上决定一个氨基酸的3个相邻的碱基，若图中的ACT能决定一个氨基酸，则其对应的密码子是UGA，A错误；BDNA聚合酶和DNA连接酶都可作用于磷酸二酯键处，解旋酶作用中氢键处，B正确；CA和T之间有2个氢键，C和G之间有3个氢键，因此若只用这片段中的3个碱基对，可以排列出23种片段，C错误；D就游离的磷酸基而言，该片段有2个游离的磷酸基，而重组质粒不含游离的磷酸基，因此该片段与重组质粒相比多了2个游离的磷酸基，D正确。故选：BD。（3）若利用PCR技术增加目的基因的数量，由图2可知，DNA复制只能从5到3，因此构建前利用PCR技术扩增干扰素基因时，A、B、C、D四种单链DNA片段中应选取 B和C 作为引物，该DNA分子在PCR仪中经过4次循环后会产生基因片段16个，其中等长的目的基因片段8个。（4）为了使目的基因和质粒定向连接并且有利于受体细胞的筛选，提高重组效率，四环素抗性基因没有被破坏，gu8 应该选择的限制酶是 Pst、EcoR。如果用限制酶Pst、EcoR和Hind同时对质粒进行切割，假设同时只有任意两个位点被切断且每次机会相等，若Pst I酶的切割位点用1表示，EcoR I酶的切割位点用2表示，Hind酶的切割位点用3表示，则形成的DNA片段12，21，23，32，13，31六种片段，其中只有21片段含有完整四环素抗性基因，即含有完整四环素抗性基因的DNA片段只有1种。（5）如果大肠杆菌是受体细胞，则其体内应不含抗四环素基因，以利于筛选出含重组质粒的受体菌。目的基因能在大肠杆菌细胞内表达出相同的蛋白质，其遗传学基础是各种生物共用一套密码子。化学参考答案1【答案】A【解析】A、金不溶于水，则“淘”、“漉”相当于“过滤”，A正确；B、司母戊鼎属于青铜制品，是合金，不是硅酸盐产品，B错误；C、瓷器(China)属于硅酸盐产品，不是合金，C错误；D、侯氏制碱法中制备的是碳酸钠，即纯碱，D错误。2【答案】C【解析】A. 同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，则酸性：HClO4H2SO4H2CO3，A正确；B. 同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B正确；C. 同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，相应氢化物的稳定性也越强，则稳定性：SiH4PH3H2S，C错误；D. 同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：FOS，D正确；3【答案】A【解析】A. n(H2)=0.5mol，负极上氢离子失去电子，H元素的化合价由0升高为+1价，则转移电子数为0.5mol 2（1-0）6.021023=6.021023，所以A选项是正确的；B. 温度不变，Kw= c(H)c(OH)不变，加水稀释体积增大，则n(H)n(OH)增大，故B错误；C. NH3液化分离，平衡正向移动，提高H2的转化率，但正反应速率减小，故C错误；D. 由化学计量数可以知道S0，2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g) 常温下不能发生，则H-TS0，即H0，故D错误。4【答案】D【解析】A. 向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液，再滴加溴水，开始无明显现象，后溶液变红，说明发生了反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，氧化性：氧化剂氧化产物，故A正确；B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，说明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯具有还原性，故B正确；C.向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀为AgI，溶度积小的先沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故C正确；D将苯加入橙色的溴水中震荡并静置，溴在苯中比在水中溶解度大，且苯的密度比水小，溶液分层，下层液体几乎无色，发生的过程是萃取，没有发生取代反应，故D错误。5【答案】B【解析】A.高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中CO的含量是高炉生产的产物, 增加高炉的高度，不影响化学平衡移动，不会降低CO的含量，故A错误；B. 由表中数据可知升高温度，该反应的平衡常数降低，所以该反应属于放热反应，反应物的总能量生成物的总能量，故B正确；C.平衡常数只和温度有关，所以增大c(CO)不会改变K，故C错误；D. 1000下13Fe2O3(s)CO(g)23Fe(s)CO2(g)，K=c(CO2)/ c(CO) =4, c(CO) =210-3mol/L, c(CO2)=810-3mol/L,因为方程式中CO和CO2的计量数相等，所以CO的平均速率为 mol/(Lmin)，故D错误；答案：B。6【答案】A【解析】A一般而言，加热可使难溶电解质的溶解度增大，其溶度积常数增大，所以溶液中c(Ni2+)和c(B2-)都增大，但pNi和pB存在关系为：pNi=pKsp(NiB)-pB，不是正比例函数关系，所以对于曲线I，在b点加热，b点不是向c点移动，故A错误；BNiS和NiCO3是同类型难溶电解质，由于Ksp(NiCO3)1.010-7Ksp(NiS)1.010-21，所以常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，故B正确；C对于d所处溶液，有Ksp(NiB)=c(Ni2+)c(B2-)，向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，即c(B2-)增大，则c(Ni2+)减小，pNi增大，即d点向b点移动，故C正确；D产生NiS或者NiCO3，则有pNi+pB=pKsp(NiB)，由于Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.010-7，所以P点对应的是较小的pKsp(NiB)，即Ksp(NiB)较大，因此P点对应的是NiCO3，pNi=pB=3.5，故D正确。7【答案】MnO2 + 4HClMnCl2+Cl2+H2O 饱和食盐水 2NO +Cl2 =2NOCl F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 NO O2 1:1 2HSO3 +2H+2e=S2O42+2H2O 【解析】（1）实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O；浓盐酸易挥发，产生的氯气中含有氯化氢气体，在装置B中盛放饱和食盐水，其作用是除去Cl2中HCl气体；故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O；饱和食盐水。（2）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，各原子最外层电子数分别为5、6、7，各需要形成的电子对为3、2、1，则NOCl的电子式为：；故答案为：。装置D中是先通入的干燥氯气与干燥的NO反应制取NOCl，其发生的反应方程式为：2NO +Cl2=2NOCl；故答案为：2NO +Cl2=2NOCl。亚硝酰氯(NOCl)遇水易水解，如果不用装置E则F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解；故答案为：F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解。氯气能与氢氧化钠溶液反应，但NO不能反应，也不溶于水，则装置F不能有效吸收尾气中的NO气体，为了充分吸收尾气，可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中；故答案为：NO；O2。（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为：2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3，其中氧化剂是NO，还原剂是S2O42，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1；故答案为：1:1。阴极HSO3得到电子生成S2O42，其电极反应式为：2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O；故答案为：2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O。8【答案】间二甲苯或1,3-二甲基苯 取代反应 +2HNO3+2H2O 10 AC 或或（合理即可） 【解析】 间二甲苯(A)被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B，B为；苯(C)发生硝化反应生成D，结合E的结构可知，D为，D发生还原反应生成E，B和E发生成肽反应生成F，F中还原羧基和氨基，可以反应生成高分子化合物G，G为，据此分析解答。【详解】(1)A的结构简式为，名称为间二甲苯或1,3-二甲基苯；反应是羧基和氨基发生的成肽反应，属于取代反应；G的结构简式为，故答案为：间二甲苯或1,3-二甲基苯；取代反应；(2)反应为硝化反应，反应的化学方程式为+2HNO3+2H2O，故答案为：+2HNO3+2H2O；(3)B为，B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a遇FeCl3溶液显紫色，说明一种含氧官能团为酚羟基；b可以发生水解反应，说明一种含氧官能团为酯基；c可发生银镜反应，说明一种含氧官能团为醛基；符合以上性质特点的H有：酚羟基与醛基为邻位，酯基有4种位置；酚羟基与醛基为间位，酯基有4种位置；酚羟基与醛基为对位，酯基有2种位置，共10种，故答案为：10；(4)F为。AF的分子式为C14H12N2O3，A正确；BF中含有氨基、羧基和酰胺键(肽键)三种官能团，B错误；CF中含有11种氢原子，核磁共振氢谱有11组吸收峰，C正确；DF可以水解得到和，得不到氨基酸，D错误；正确的有AC，故答案为：AC； (5) 以CH3CH2COOH为原料合成聚2-氨