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九 年 级 化 学 下 册 教 案总第（ 1 ）课时课 题8.1 金属材料（1）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读金属的物理性质.三维目标1、知识与能力了解常见的金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。2、 过程与方法通过日常生活中广泛使用的金属材料等具体事例，进一步认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。3、情感、态度与价值观培养将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。重 点常见金属的物理性质及物质性质与用途的关系。难 点物质性质与用途的关系教法学法采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。教学流程一、情境导入：了解人类发现、认识、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。二、自主学习：1.复习：地壳中含量最多的金属元素是 ，其次的金属是 。2.阅读课文： 什么是金属材料？人类使用最多的金属材料是什么？3.金属材料有哪些共同的物理性质？又有哪些例外？ 复习：物理性质的包含的内容。5.物质的性质决定用途，但不是唯一的决定因素。 教学流程三、合作探究：1.学生列举日常生活中接触到的一些金属制品。人类历史上使用铁、铜、铝等的金属材料的先后顺序是怎样的？2.学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。3.通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。4.指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。5.阅读教材第3页表8-1，完成讨论题。学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。用来铸硬币的金属材料需要什么样的性质？再结合其它现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？4、 归纳整理：1、 物理性质1、 共性：常温下大部分为固体，有金属银白色光泽，为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点高。2、 特性：铜为紫红色，金为黄色；常温下，汞是液体；2、 性质决定用途价格、资源、是否美观、是否便利、是否易回收、对环境的影响也是需要考虑的因素。五、检测训练：见学案六、教学反思：总第（ 2 ）课时课 题8.1 金属材料（2）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读合金，合金的优点三维目标1、知识与能力认识合金，一些新的金属材料，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。2、过程与方法通过日常生活中广泛使用的金属材料等具体事例，进一步认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。3、情感、态度与价值观认识化学学科对金属材料发展的重大意义和贡献。学会用“量变与质变”的唯物主义观看待某些合金的不同性能。重 点合金的优点。难 点合金是一种混合物教法学法采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。教学流程一、情境导入：了解人类发现、认识、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。为什么使用的多是合金？它有什么样的优点？二、自主学习：1. 是使用最多的金属材料。钢并非纯铁，而是含有 。2.合金的概念： 合金是纯净物还是混合物？ 人类使用最早的合金是什么？3.生铁和钢的共同点和不同点4.生铁和钢与纯铁比较硬度大小、抗腐蚀性。教学流程三、合作探究：1.提问：我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？ 什么是合金？常见的合金有哪些？ 合金与纯金属有什么不同呢？常见的合金有哪些？2.指导学生分组实验。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。小组交流，展示，老师点评。3. 观察教材第5页表中提供的数据，能得到什么启示？4.总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。5.指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。四、归纳整理：合金1.定义：2.特征：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大，熔点更低，抗腐蚀性能也更好，因此用途广泛。3.常见合金生铁和钢。4.常见合金的主要成份、性能和用途。五、检测训练：见学案六、教学反思：总第（ 3 ）课时课 题8.2金属的化学性质（1）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读知道金属与氧气、酸的反应。三维目标1、 知识与能力知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。认识金属与酸的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。2、过程与方法初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感、态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。重 点金属与酸的反应及现象。难 点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教法学法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学流程1、 情境导入：引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。2、 自主学习：1. 观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？2.把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？写出以上反应的化学方程式。铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。3.金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。4.金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？“真金不怕火炼”说明了什么？5.实验室制取氢气的化学方程式：教学流程3、 合作探究：1.金属与氧气的反应：探究镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况。用砂纸打磨，观察；点燃，记录实验现象；交流与讨论：金属有什么化学性质？与氧气反应的难易和剧烈程度是否一样？2.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？3.过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。4.活动探究。比较镁、锌、铁、铜的活动性。能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属是：镁、锌、铁与酸反应时剧烈程度不同。四种金属的活动性顺序：MgZnFeCu5. 欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较 板书金属+酸金属化合物+氢气6.写出化学方程式，从反应物和生成物的类别上得出置换反应的概念。四、归纳整理：一金属与氧气的反应金属+氧气金属氧化物二金属与酸的反应金属+酸金属化合物+氢气三置换反应：五、检测训练：见学案六、教学反思：总第（ 4 ）课时课 题8.2金属的化学性质（2）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读知道金属活动性顺序。三维目标1、知识与能力认识金属盐溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。2、过程与方法初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感、态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。重 点金属活动性顺序。难 点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教法学法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学流程一、情境导入：引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的部分化学性质，本节课我们来继续学习金属的化学性质。二、自主学习：1. 欣赏教材第11页图8-12“我快要完蛋了”的金属是 ，“我一点也不在乎”的金属是 ，“勉强能行”的金属是 。2. “曾青得铁则化为铜”是怎样的化学反应？3.金属活动顺序表：教学流程三、合作探究：1.实验探究：如何证明金属铝、铜、银三种金属的活动性强弱？学生分组实验，记录现象，写出反应的化学方程式。实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中交流与讨论：通过实验得到三种金属的活动性顺序：判断金属活动性的方法：金属的另一种化学性质：2. 金属活动顺序表及其运用强化记忆；正确理解：四、归纳整理：一金属的化学性质：金属与氧气的反应金属+氧气金属氧化物金属与酸的反应金属+酸金属化合物+氢气金属与另一种金属化合物溶液的反应金属+金属化合物新金属化合物+新金属二判断常见金属活动性顺序的办法：五、检测训练：见学案六、教学反思：总第（ 5 ）课时课 题8.3 金属资源的利用和保护（1）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读炼铁原理三维目标1、 知识与能力知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。2、 过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。3、情感、态度与价值观增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。重 点从铁矿石中提炼铁的原理。难 点冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。教法学法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学流程一、情境导入：分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。二、自主学习：1.朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。2.阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。教学流程三、合作探究：1.高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。2.例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。3.例题剖析例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。4.升华训练在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。四、归纳整理：1.原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。2.反应原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。3.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。4.产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。5.当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。一般利用该公式及其变形：。五、检测训练：见学案六、教学反思：总第（ 6 ）课时课 题8.3金属资源的利用和保护（2）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读金属锈蚀的条件，金属的保护方法。三维目标1、知识与能力知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。2、过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。3、情感、态度与价值观增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。重 点金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法难 点联系生活，保护金属教法学法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学流程1、 情境导入：导入课题出示锈的铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。二、自主学习：1.学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。2.讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。教学流程三、合作探究：1.分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。2.（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。3.结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。4.小结评价由学生小结本节课的感受和收获。四、归纳整理：1.铁在有水与氧气的环境中会生锈，铁锈疏松，铁制品可以全部被锈蚀。2.除铁锈的 物理方法：刀刮、砂纸打磨。 化学方法：少量多次地加稀盐酸或稀硫酸。3.防止铁制品生锈的方法：保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。物理方法刷漆（油漆或银粉）、涂油。化学方法电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝制成不锈钢。4.金属资源的保护措施： 防止金属的腐蚀； 回收利用废旧金属； 有计划、合理地开采矿物； 寻找金属的代用品。（例如塑料等）意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。五、检测训练：见学案。六、教学反思：总第（ 7 ）课时课 题9.1溶液的形成（1）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读了解溶液的组成。三维目标1、 知识与能力认识溶解现象；了解溶液在工农业生产、生活中的一般应用；知道溶液、溶剂、溶质等概念。2、过程与方法：通过观察溶液形成的宏观现象和对其组成微观粒子的分析，初步形成由表及里探究问题的思维方式；通过对水、酒精、汽油等不同的常见的溶剂的实验探究，进一步学习“对比”这种认识事物的方法；3、情感、态度、价值观：通过对溶质和溶剂的判别，初步体会事物的相对性；联系溶液的实际应用，培养理论联系实际的学风；重 点认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。难 点认识溶解现象，区分溶剂、溶质、溶液。教法学法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学流程一、情境导入：出示一瓶高锰酸钾溶液，它具有很强的杀菌、消毒作用，用于防治种苗病害，。农业上还可以用一定质量分数的氯化钠溶液选种。在人类内，生命活动的营养都是通过溶液运输到各组织的。所以了解溶液组成及其用途是非常重要的。这节课开始我们就来学习溶液。二、自主学习：1.“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙2.都能溶于水中。且硫酸铜晶体溶液后是蓝色的。若固体没有被水溶解完，有什么办法使它完全被水溶解？3.观察液体有何特点：它们的颜色不同。每一种液体都一样。它们都是混合物。4.溶液、溶质、溶剂的定义：5.一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。6.生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？教学流程三、合作探究：1.活动与探究(二)：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器：药匙、试管若干、胶头滴管2.现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。3.把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？活动与探究(三)药品：酒精、水、高锰酸钾溶液4.液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。5.把油放入水中是否能形成溶液呢？活动与探究(四) 乳化现象。四、归纳整理：1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2.溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。3.溶液由溶质和溶剂组成。 溶质可能是固、液、气态。溶液中若有水，一般水为溶剂。4.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。5.乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。五、检测训练：见学案。六、教学反思：总第（ 8 ）课时课 题9.1 溶液的形成（2）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读了解物质在水中溶解时溶液温度变化的一般特点。三维目标1、知识与能力能说出一些常见的乳化现象；认识氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种典型物质在水中溶解时溶液的温度变化；了解物质在水中溶解时溶液温度变化的一般特点。2、过程与方法通过运用温度计初步探究物质溶解于水时的热现象的过程，了解借助一些工具进行科学探究的方法；通过设计多种探究物质溶解于水时的热现象的实验方案，初步形成从多角度、多侧面来认识同一问题的方法；3、情感、态度与价值观通过探究物质溶解于水时的热现象，体验探究的乐趣并发展创新的精神；通过分析溶解过程的微观及其能量变化，初步形成辩证认识事物的思想方法。重 点物质溶解于水时形成溶液的温度变化。难 点物质溶解于水时形成溶液的温度变化的实验方案设计及实验探究。教法学法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学流程一、情境导入：教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。教师：你观察到了什么现象？学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？二、自主学习：活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。设计实验方案。教学流程三、合作探究：1.阅读教师提供的实验方案。（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）计算溶解前后液体温度的变化，填入表中。2.活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。3.我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材内容。四、归纳整理：1.扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收热量。2.水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）放出热量。3.如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）4.如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）5.氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。6.氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。五、检测训练：见学案。六、教学反思：总第（ 9 ）课时课 题9.2 溶解度（1）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读饱和溶液与不饱和溶液的概念三维目标1、知识与能力：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。2、过程与方法：步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图）动手实验观察记录分析现象得出结论。3、情感、态度、价值观：通过实验条件的改变，感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养互相协作、友好相处的健康心态。重 点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。难 点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。教法学法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学流程一、情境导入：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？二、自主学习：小组讨论，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。5 g NaCl能溶解在20 mL水中；10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。教学流程三、合作探究：1.陌生物质，引发探究。KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？2.话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。回归原温，静观其变。3.阅读理解，形成概念。饱和溶液与不饱和溶液及其之间的转化4.观察玻璃片上的白色斑迹。5.观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹四、归纳整理：1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。2.结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出3.饱和溶液-不饱和溶液：升温，加溶剂不饱和溶液-饱和溶液：加溶质，蒸发溶剂，降温五、检测训练：见学案。六、教学反思：总第（ 10 ）课时课 题9.2 溶解度（2）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读固体物质溶解度的涵义。三维目标1、知识与能力：了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。知道影响气体溶解度的一些因素。2、过程与方法：通过探究了解物质的溶解度及影响它的因素，学习运用比较分析归纳总结认识化学概念的方法。利用溶解度解释日常生活中常见的某些现象。3、情感、态度、价值观：通过对物质溶解度探究，认识影响物质溶解度因素的多重性；结合物质溶解度在日常生活中实际的运用，认识到生活中处处有化学。重 点通过实验探究，建立溶解度的概念，理解影响溶解度大小的因素。学会查阅溶解度曲线，培养获取信息的能力难 点建立溶解度的概念，理解影响溶解度大小的因素。教法学法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学流程一、情境导入：教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）教师：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。二、自主学习：1.在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？阅读教材。找出溶解度的概念。2.溶解度的四要素。教学流程三、合作探究：1.在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，查一查20 时NaCl的溶解度。36.0单位是g。“在20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？2.阅读P36资料。了解“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？3.学习绘制物质溶解度曲线的方法。学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线。你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 、85 时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？从图9-12中，你能比较出45 时KCl、KNO3的溶解度大小吗？从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？4.生活中气体溶解在水中的现象也很多，举出实例。1展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象。说明气体的溶解度受压强的影响。2验证产生的气体是二氧化碳。3.烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？：水中溶解的空气。这说明气体的溶解度受温度的影响。联系实际鱼塘鱼“浮头”四、归纳整理：1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。2.溶解度四要素：指明一定温度；溶剂为100 g；必须达到饱和状态；单位为g。3.气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。4.气体的溶解度受温度的影响。温度升高，气体溶解度减小；温度降低，溶解度变大。五、检测训练：见学案。六、教学反思：总第（ 11 ）课时课 题9.3 溶质的质量分数（1）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读进行溶质质量分数的简单计算。三维目标1、知识与能力：掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、过程与方法：根据溶质的质量分数的定义，初步掌握溶质质量分数计算的方法和规律。3、情感、态度、价值观：通过溶液的配制和稀释，进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习兴趣。重 点溶质的质量分数的概念及简单计算。配制溶质质量分数一定的溶液的过程和方法。难 点溶液的溶质质量分数计算中，涉及溶液的体积、稀释、混合时的计算。教法学法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学流程一、情境导入：生活中我们在相同体积的两杯水中分别加入一匙蔗糖和两匙蔗糖所得溶液有什么不同？从味觉上我们可以把溶液分为浓溶液和稀溶液，那么什么样的溶液叫浓溶液，什么样的溶液叫稀溶液？生活中我们还有哪些方法区别溶液的浓稀呢？二、自主学习：鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？教学流程三、合作探究：1.表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材，找出溶质质量分数的概念。2.在表中任选12组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。3.冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？4.溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。5.在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：葡萄糖注射液，规格：250 mL。内含：12.5克葡萄糖， 5%。 设计一个简单的关于质量分数的计算题。 四、归纳整理：1.公式：注意：质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）2.氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。五、检测训练：见学案。六、教学反思：总第（ 12 ）课时课 题9.3 溶质的质量分数（2）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读掌握溶液配制的方法，能把质量分数运用于化学方程式的计算。三维目标1、知识与能力：初步学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。2、过程与方法：根据溶质的质量分数的定义，初步掌握溶质质量分数计算的方法和规律。通过实验配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，掌握溶液配制的步骤与方法。3、情感、态度、价值观：通过溶液的配制和稀释，进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习兴趣。重 点溶质的质量分数和化学方程式的综合计算难 点溶质的质量分数和化学方程式的综合计算教法学法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学流程一、情境导入：市售过氧乙酸C2H4O3，其标签上的部分文字说明如下：过氧乙酸 40%；水 55%；双氧水 5%此信息表明的含义有哪些？农村里面选种的时候是用的药水，实际上是规定了质量分数为16%的食盐水，今天就来学习学习用两种方法来配制16%的食盐水。二、自主学习：1.用两种方法来配制16%的食盐水。仪器和药品（烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。2.阅读教材，把配制溶液的一般步骤归纳一下。学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：计算；称量；配制；装瓶，贴签。教学流程三、合作探究：1.用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。溶解，贴标签。2.用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液注意：液体的量一般用体积来表示，利用密度求出溶质质量分数为20%的食盐水的体积。余下步骤类似。3.关于溶质的质量分数的计算已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。（已学）要配制一定量的溶质的质量分数的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。（已学）溶液稀释和增浓问题的计算。（已学）根据化学方程式进行溶液质量分数的计算溶液的体积、密度与溶质质量分数的计算四、归纳整理：1.稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。2.配制溶液的一般步骤为：计算；称量；配制；装瓶，贴签。3.根据化学方程式进行有关溶液的计算时，注意一般参与反应的物质是溶液中的溶质，而不能把溶液的质量当作溶质的质量。五、检测训练：见学案。把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 反应后所得溶液中溶质的质量分数。六、教学反思：总第（ 13 ）课时课 题10.1常见的酸和碱（1）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；三维目标1、知识与能力：了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。2、过程与方法：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3、情感、态度、价值观：辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。重 点指示剂检验溶液酸碱性、浓硫酸的腐蚀性难 点指示剂检验溶液酸碱性、浓硫酸的腐蚀性教法学法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学流程一、情境导入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”二、自主学习：1.实验探究指示剂变色规律游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。2.小结：指示剂的作用：教学流程三、合作探究：1.分析讨论：指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。2.自来水，食盐水溶液的酸碱性。3.合作探究：第一组物质：盐酸、硫酸、硝酸。 第二组物质：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等。 酸的特性：4.探究盐酸和硫酸的性质酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，讲解浓硫酸伤人故事。教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。浓硫酸稀释实验：展示稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面；规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。四、归纳整理：1.石蕊和酚酞是酸碱指示剂：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。2.某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。3. 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热。若溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。五、检测训练：见学案。六、教学反思：总第（ 14 ）课时课 题10.1 常见的酸和碱（2）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读了解酸的通性及原理.三维目标1、知识与能力了解浓盐酸的性质，了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。2、过程与方法通过对酸物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3、情感、态度与价值观体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重 点酸的化学性质难 点酸的化学性质教法学法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学流程一、情境导入：除了硫酸之外，常见的还有盐酸，硝酸，它们有怎么样的性质？酸的共性又是什么呢？二、自主学习：1.盐酸观察物理性质；打开瓶盖，观察有白雾；硫酸具有 性；稀释时，一定要：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎么办？教学流程三、合作探究：1.教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。学生：（探究活动1）滴加石蕊溶液；将紫甘蓝剪成细丝浸泡；放入洁净小铁钉观察实验现象。问：能否用酚酞溶液来区分？2.思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。3. 教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。4.除铁锈（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）分析其中的原理。（强调用文字表达式和化学方程式来说明）5.造“铜锈”和除铜锈。粗铜丝加热，实际生成氧化铜，也能与酸反应。四、归纳整理：1.酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。2.浓盐酸具有强挥发性。3.酸+活泼金属 盐+氢气（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。4.酸+金属氧化物 盐+水（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）五、检测训练：见学案。六、教学反思：总第（ 15 ）课时课 题10.1 常见的酸和碱（3）课 时1课 型新授授课教师科 目班 级课标解读认识一些常见的碱。三维目标1、知识与能力：认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质2、过程与方法：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3、情感、态度、价值观：辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。重 点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难 点碱的化学性质。教法学法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学流程一、情境导入：清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？二、自主学习：实验引导NaOH的性质及用途取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？教学流程三、合作探究：1.演示实验：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。问题：鸡爪前后的变化及其原因。使用NaOH时应注意什么？NaOH在生产生活中有哪些作用？2.实验引导Ca(OH)2的性质及用途冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。3.分组实验活动探究碱的化学性质 NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。4.实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因演示实验：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化