2018年普通高等学校招生全国统一考试高考理综考前适应性试题一.doc

2018届高考考前适应性试卷理科综合能力测试（一） 注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cu-64Au-197一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1在细胞中有许多相似的膜结构。下列关于膜结构的叙述中，错误的是A蓝藻细胞的光合片层膜上含有色素和光合酶B线粒体内膜向内折叠形成嵴，其膜上含有全部的呼吸酶C神经肌肉接点处肌细胞膜折叠，其膜上有神经递质的受体D细胞内单位膜折叠成的囊腔和细管组成内质网，其膜上有合成磷脂的酶【答案】B【解析】蓝藻是原核生物，没有具膜细胞器，蓝藻细胞具有光合片层膜，其膜上含有色素和光合酶，从而能进行光合作用，A正确；线粒体内膜向内折叠形成嵴，其膜上含有有氧呼吸第三阶段的酶，B错误；神经肌肉接头相当于突触，乙酰胆碱由突触前膜释放，经扩散至折叠的肌细胞膜（相当于突触后膜），与其膜上的乙酰胆碱受体结合，C正确；内质网是由细胞内单位膜折叠成的囊腔和细管组成的，其功能多种多样，磷脂是在内质网上合成的，因此其膜上有合成磷脂的酶，D正确。2DNA是遗传信息的携带者，是主要的遗传物质。下列有关DNA的叙述，正确的是A孟德尔通过豌豆杂交实验发现了基因，摩尔根用实验证明了基因在染色体上B沃森和克里克构建了DNA的双螺旋结构，提出了半保留复制方式的假说C肺炎双球菌转化实验中，加热后S型菌失去毒性的原因是DNA失活变性D细菌体内遗传信息的传递方向只能是DNARNA蛋白质【答案】B【解析】孟德尔通过豌豆杂交实验提出遗传因子一词，并没有发现基因，A错误；沃森和克里克构建了DNA双螺旋结构，同时提出DNA半保留复制方式的假说，B正确；肺炎双球菌转化实验中，加热后S型菌失去毒性的原因是蛋白质变性失活，而其中的DNA在温度降低后可以恢复活性，C错误；细菌体内遗传信息的传递方向除有DNARNA蛋白质，还有DNADNA，D错误。3下表表示科学家在研究植物的顶端优势时发现的不同植物激素对侧芽生长的影响。下列相关叙述正确的是组别甲乙丙丁处理方式不做处理用细胞分裂素处理侧芽用赤霉素处理顶芽切去顶芽，赤霉素处理切口侧芽生长情况生长受抑制抑制作用解除，侧芽生长抑制作用加强快速生长A由顶端优势可知，侧芽中的生长素浓度越高，生长越快B比较甲、乙组可知，细胞分裂素可加速顶芽中生长素的分解C比较甲、丙组可知，用赤霉素处理顶芽可能使顶芽快速生长D比较丙、丁可推测，赤霉素对侧芽生长无任何影响，主要与顶芽有关【答案】C【解析】顶端优势是由于顶芽生长素浓度低而促进其生长，侧芽生长素浓度高而抑制其生长的现象，A错误；比较甲、乙组只能说明细胞分裂素可以解除顶端优势现象，但不能说明细胞分裂素加速顶芽中生长素的分解，B错误；据表格信息可知，赤霉素使侧芽的抑制作用加强，说明赤霉素可能与生长素有类似作用，可使顶芽快速生长，C正确；比较丙、丁可推测，赤霉素可从顶芽运输到侧芽，促进或抑制侧芽的生长，D错误。4已知某种老鼠的体色由常染色体上的基因A+、A和a决定，A+（纯合胚胎致死）决定黄色，A决定灰色，a决定黑色，且A+对A是显性，A对a是显性。下列说法正确的是A该种老鼠的成年个体中最多有6种基因型BA+、A和a遵循基因的自由组合定律C一只黄色雌鼠和一只黑色雄鼠杂交，后代可能出现3种表现型D基因型均为A+a的一对老鼠交配产下的3只小鼠可能全表现为黄色【答案】D【解析】由于A+基因纯合胚胎致死，因此黄色的基因型为A+A、A+a，灰色的基因型为AA、Aa，黑色的基因型为aa，因此该种老鼠的成年个体最多有5种基因型，A错误；根据题意分析，A+、A和a是一组等位基因，它们的遗传遵循基因的分离定律，B错误；一只黄色雌鼠（A+A或A+a）和一只黑色雄鼠（aa）杂交，后代的表现型为黄色、灰色或黄色、黑色，C错误；基因型均为A+a的一对老鼠交配，后代基因型为及其比例为A+aaa=21，因此它们产下的3只小鼠可能都是黄色，也可能都是黑色，或黄色和黑色都有，D正确。5如图表示一片草原上的兔子和狼达到相对稳定状态后一段时间内相对数量变化的趋势，下列相关分析错误的是A甲、乙分别表示兔子和狼的数量变化B狼的K值接近B点对应的数值C兔子的K值接近C点和D点对应的数值D第3年狼的数量会因食物缺乏而下降【答案】B【解析】据图中曲线变化可知，甲的数量先达到最大值，随着乙数量的增加，甲的数量在减少，推测甲为被捕食者即兔子的数量变化，乙为捕食者即狼的数量变化，A正确；K值是指在自然环境不受破坏的情况下，一定空间中所能容许的种群数量的最大值，它不是固定不变的，在环境不遭受破坏的情况下，种群数量会在K值附近上下波动，B错误；种群数量会在K值附近上下波动，从题图分析，兔子的K值应该接近C点和D点对应的数值，C正确；据图分析可知，第3年兔子的数量在下降，因此狼的数量会因食物缺乏而下降，D正确。6下列关于细胞生命历程的叙述，错误的是A在细胞衰老和细胞凋亡的过程中，也存在着基因的选择性表达B在一个完整的细胞周期中，不同时期的细胞中表达的基因有差异C成熟生物体中被病原体感染的细胞的清除过程是由基因调控的D细胞癌变的过程中，一定会发生DNA分子中基因排列顺序的变化【答案】D【解析】细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程，细胞衰老是细胞的生理状态和化学反应发生复杂变化的过程，可见，在细胞衰老和细胞凋亡的过程中，也存在着基因的选择性表达，A正确；在一个完整的细胞周期中，不同时期的细胞中发生的化学变化不完全相同，因此表达的基因有差异，B正确；成熟生物体中被病原体感染的细胞的清除过程属于细胞凋亡，是由基因调控的，C正确；细胞癌变的根本原因是原癌基因和抑癌基因发生突变，而基因突变是指DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失而引起的基因结构的改变，可见，细胞癌变的过程中，不会发生DNA分子中基因排列顺序的变化，D错误。7五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。” 以下说法不正确的是A金属冶炼方法由金属活动性决定 B熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工【答案】B【解析】A金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，A正确；B熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，B不正确；C炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，C正确；D往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，故该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工，D正确。本题选B。8用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子C标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NAD0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA【答案】B【解析】标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，故A错误；Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0变为+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故B正确；标准状况下C6H6是液体，故C错误；没有溶液体积，不能计算0.1mol/L K2S溶液中的K+数，故D错误。9关于有机物的说法正确的是Aa、b 互为同系物Bc 中所有碳原子可能处于同一平面Cb 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)Da、 b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】A、a是酯类，b是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，故A错误；B、c是在环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，故B错误；C、b 是1-戊酸，含有羧基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有4种，新戊烷的碳链上有1种，共7种，故C正确；D、只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C。10下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2的强C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42-和Fe3DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】A生成白烟可知X为挥发性酸，则X为浓盐酸或浓硝酸，A错误；B淀粉变蓝，可知生成碘，则KIO3溶液加入HI溶液，发生氧化还原反应生成碘，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KIO3氧化性比I2强，B正确；C酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子、亚铁离子，则Y中不一定有SO42、铁离子，可能含有SO32、亚铁离子，C错误；D乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检验消去反应的产物乙烯，D错误；答案选B。11科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4Fe(CN63均为无色透明，LiWO3和Fe4Fe(CN63均有颜色。下列说法正确的是A当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小C当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移D当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为：Fe4Fe(CN63+4Li+4e= Li4Fe4Fe(CN63【答案】C【解析】A当M外接电源正极时，M为阳极，LiWO3失电子产生WO3，该材料颜色变浅使光的透过率增强，选项A错误；B电极总反应式为4WO3+Li4Fe4Fe(CN63=4LiWO3+Fe4Fe(CN63，该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量不变，选项B错误；C当M外接电源负极时作为阴极，离子导电层中的阳离子Li+向阴极变色导电层定向迁移，选项C正确；D当N外接电源正极作为阳极时，离子储存层的电极反应式为Li4Fe4Fe(CN63-4e= Fe4Fe(CN63+4Li+，选项D错误。答案选C。12W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A最简单氢化物的沸点：ZX BW与X形成的化合物中只有极性键C最高价氧化物对应水化物酸性：YZ D阴离子的还原性：WX【答案】D【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，则L层电子数分别为3、4或6、8，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+4+9=16，Z的最外层电子数为9，不符合；删去；则X的L层电子数为6，X为O，且Y的原子半径大于X的原子半径，则Y、Z为第三周期元素，Y、Z最外层电子数之和10，Y为Si，Z为S；W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，W的原子序数小于O的原子序数，则W为H。AZ为S，X为O，水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故A错误；BW与X形成的化合物若为过氧化氢，含O-O非极性键，故B错误；CY、Z为第三周期元素，Y的原子序数小于Z，非金属性ZY，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY，故C错误；D非金属性OH，则阴离子的还原性：WX，故D正确；故选D。13常温下，向浓度均为0.1molL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是Aa点溶液的pH=2B水的电离程度：abc(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)【答案】D【解析】Aa点溶液lg=12，结合c(H+)c(OH-)=10-14，可知c(H+)=10-1 molL-1，pH=1，选项A错误；B0.1molL-1的一元酸HY溶液lg=9，c(H+)=10-2.5 molL-1，为弱酸，加入氢氧化钠至lg=0时碱的量不足，故c到b酸抑制水电离的程度减小，水的电离程度：acC(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)，选项D正确。答案选D。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14a、b两离子从平行板电容器两板间P处垂直电场入射，运动轨迹如图。若a、b的偏转时间相同，则a、b一定相同的物理量是A. 荷质比B. 入射速度C. 入射动能D. 入射动量【答案】15如图，轻绳的一端系在固定光滑斜面上的O点，另一端系一小球。给小球一个初速度使它在斜面上做完整的圆周运动，a、b分别为最低点和最高点，则小球A重力的瞬时功率始终为零B所受的向心力大小不变C在b点的速度不可能为零D在a点所受轻绳拉力一定大于小球重力【答案】C16小球在光滑水平面上以速度v0做匀速直线运动。某时刻开始小球受到水平恒力F的作用，速度先减小后增大，最小速度v的大小为0.5v0，则小球A可能做圆周运动 B速度变化越来越快C初速度v0与F的夹角为60 D速度最小时，v与F垂直【答案】D17如图，同一平面内有两根互相平行的长直导线M和N，通有等大反向的电流，该平面内的a、b两点关于导线N对称，且a点与两导线的距离相等。若a点的磁感应强度大小为B，则下列关于b点磁感应强度Bb的判断正确的是A，方向垂直该平面向里B，方向垂直该平面向外C，方向垂直该平面向里D，方向垂直该平面向外【答案】B18氢原子第n能级的能量为（n1，2，3，），其中E1是基态能量。若氢原子从第k能级跃迁到第p能级，辐射的能量为，第p能级比基态能量高，则Ak =3，p=2 Bk =4，p=3Ck =5，p=3 Dk =6，p=2【答案】A19如图a，用力传感器研究橡皮绳中拉力随时间的变化。向下拉小球然后释放，小球沿竖直方向运动，某段时间内采集到的信息如图b所示，则At2t3时间内小球向下运动，处于超重状态Bt3t4时间内小球向上运动，处于失重状态Ct4t5时间内小球向下运动，处于失重状态Dt5t6时间内小球向上运动，处于超重状态【答案】BC20如图a，点电荷固定在绝缘水平面上x轴的原点O，轴上各点电势与x的关系如图b。可视为质点的滑块质量为0.05kg、电荷量为+8.010-9C，从x=0.2m处由静止释放，到达x=0.4m处时速度达到最大。已知滑块与水平面间的动摩擦因数=0.01，g=10m/s2。设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则在x=0.4m处滑块A所受电场力大小为5.010-3NB所在位置的电势为4.0105VC电势能为2.010-3JD速度大小为0.2m/s【答案】ACD21汽车在平直公路上行驶，某人从车窗相对于车静止释放一个小球，用固定在路边的照相机进行闪光照相两次，得到如下信息：两次闪光的时间间隔为0.5s；第一次闪光时，小球刚释放，第二次闪光时，小球刚落地；两次闪光的时间间隔内，汽车前进了5m、小球的位移为5m。重力加速度取10m/s2，空气阻力不计，根据以上信息能确定的是A汽车做匀速直线运动B小球释放点离地的高度C第二次闪光时汽车的速度D两次闪光的时间间隔内汽车的平均速度【答案】BD第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（5分）用如图所示的装置来验证动量守恒定律。滑块在气垫导轨上运动时阻力不计，其上方挡光条到达光电门D（或E），计时器开始计时；挡光条到达光电门C（或F），计时器停止计时。实验主要步骤如下：a用天平分别测出滑块A、B的质量mA、mB；b给气垫导轨通气并调整使其水平；c调节光电门，使其位置合适，测出光电门C、D间的水平距离L；dA、B之间紧压一轻弹簧（与A、B不粘连），并用细线拴住，如图静置于气垫导轨上；e烧断细线，A、B各自运动，弹簧恢复原长前A、B均未到达光电门，从计时器上分别读取A、B在两光电门之间运动的时间tA、tB。（1）实验中还应测量的物理量x是 （用文字表达）。（2）利用上述测量的数据，验证动量守恒定律的表达式是： （用题中所给的字母表示）。（3）利用上述数据还能测出烧断细线前弹簧的弹性势能Ep= （用题中所给的字母表示）。【答案】（1）光电门E、F间的水平距离（2）（3）【评分说明：（1）1分，（2）2分，（3）2分。（1）中填“光电门E、F间的距离”也可；（2）中填“”也可。（2）（3）中x写成学生在（1）中命名的正确符号也可，L写成l整体扣1分。】23（10分）“测定铜导线的电阻率”实验中可供使用的器材有：A横截面积为1.0 mm2、长度为100 m的一捆铜导线（电阻Rx约2）；B电流表：内阻Rg100 ，满偏电流Ig3 mA；C电流表：量程0.6 A，内阻约1 ；D滑动变阻器R：最大阻值5 ；E定值电阻：R03 ，R1900 ，R21000 ；F电源：电动势6 V，内阻不计；G开关、导线若干。请完成下列实验内容：（1）把电流表与定值电阻串联改装成量程为3 V的电压表，则定值电阻应选_（选填“R1”或“R2”）。（2）为了尽可能获取多组数据，实验电路图应选下列四幅中的 ，电路中R0的作用是 。（3）根据正确的电路图，完成实物图的连接（已正确连接了部分导线）。（4）某次测量中，电流表的读数为2.40mA时，电流表的读数为0.50 A，由此求得铜导线的电阻率为_m（保留2位有效数字）。【答案】（1） R1（2）甲，“增大电流表的读数以减小误差”（3）连线如答图所示（4）1.810-8 【评分说明：（1）2分；（2）每空2分；（3）2分；（4）2分。（2）中或填写“为了尽可能获取多组数据”、“增大滑动变阻器R的调节范围”、“为使电流表示数达到1/3量程以上”、“为了便于调节电路”、“为了便于测量并联电路电压”、 “扩大表的测量范围”但填“保护铜导线不被烧坏”不得分。】24（12分）吊锤打桩机如图a，其工作过程可以简化为图b：质量m=2.0103kg的吊锤在绳子的恒定拉力F作用下从与钉子接触处由静止开始运动，上升一段高度后撤去F，到最高点后自由落下，撞击钉子将钉子打入一定深度。吊锤上升过程中，机械能E与上升高度h的关系如图c，不计摩擦及空气阻力，g=10m/s2。求： （1）吊锤上升h1=1.6m时的速度大小；（2）吊锤上升h1=1.6m后，再经过多长时间撞击钉子；（3）吊锤上升h2=0.4m时，拉力F的瞬时功率。【解析】（1）设吊锤上升到h1=1.6m处的速度为v1，对应的机械能为E1，结合图c知，由能量守恒知：， 代入数据，解得： （2）依题意，吊锤上升到h1=1.6m处后做初速度为的竖直上抛运动，设经时间t落到钉子上，有：， 代入数据，解得： （3）对F作用下物体的运动过程，由功能关系有由图象c可知，吊锤上升h1=1.6m的过程中所受拉力为： 设吊锤上升到h2=0.4m处的速度为v2，对应的机械能为E2。由能量守恒得： 依题意，有： F的瞬时功率： 联立并代入数据解得： 【评分说明：（1）3分，2分1分；（2）3分，2分1分；（3）6分，各1分。（1）也可由图c得出吊锤到h1=1.6m后继续上升，求得；（2）分段求t也行，如，则；（3）应用牛顿运动定律求v2也行，；求解F时也可以由图c得出吊锤到h1=1.6m过程加速度，进而应用牛顿第二定律求得。注意（3）中求解a或F公式可能出现在（1）中，评卷时要给相应分数，如下面另解。】另解：（1）吊锤上升过程中，由功能关系知 结合图c，计算得设吊锤上升到h1=1.6m处的速度为v1，由动能定理知联立解得 （2）依题意，吊锤上升到h1=1.6m处后做初速度为的竖直上抛运动，设经时间t落到钉子上，有： 代入数据，解得： （3）设吊锤上升到h2=0.4m处的速度为v2，由动能定理得： 解得F的瞬时功率： 联立并代入数据解得：25（20分）如图，x为纸面内的一条直线，P、N是x上的两个点，匀强磁场垂直纸面。两个带电粒子a、b分别从P、N同时开始在纸面内运动。a的初速度垂直x向上，运动轨迹如图中虚线所示，O为圆心，PC是直径，A是圆周上的点；b的初速度方向是纸面内所有可能的方向。已知：AO连线垂直x，PO=OC=CN；a的初速度为v；a、b带等量异种电荷，a的质量为b的两倍，a、b间的相互作用力及所受重力不计。（1）求a、b的周期之比；（2）若a、b在A点相遇，求b的速度大小；（3）b的速度小于某个临界值v0时，a、b不可能相遇，求v0的大小。【解析】（1）令a质量为m，电量为q，则b质量为0.5m，电量为-q，设磁感强度为B，带电粒子在磁场中做圆周运动，由：，可得：；由此求得：（2）设a、b分别由P、N到A的时间分别为、，由； 由此可知，a粒子顺时针转了周时，b粒子逆时针转了半周，也即NA的长度为粒子b做圆周运动的直径。设a粒子的轨道半径为r； b粒子的速度大小为vb，运动轨道半径为rb。由：，由几何关系有：联立解得：（3）假设b粒子的速度vv0时，两粒子能在圆周上的Q点相遇，如答图所示，设PQ对应的圆心角为，a粒子由P运动到Q点的时间为：b粒子由N运动到Q点的时间为：由此可知，b运动到Q的过程中，粒子b转过弧长所对应的圆心角为，则在中，由正弦定理得：得：即：得：又：（当时取等号）于是得到：；即【评分说明：（1）6分，各2分；若只写给4分，只写给2分；（2）7分，2分，各1分，画出运动轨迹图说明b转过半周赋1分；或者a、b运动转过角度关系也可用文字表达；（3）7分，各1分，也可用文字表达或画出运动轨迹图说明a、b转过角度关系。（3）在中，由其它三角函数关系求出的关系式也可以。中的n可以不出现，式能直接写出关系式也可。】26（14分）某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。【提出猜想】 猜想1：CH3CHO2CuO CH3COOHCu2O；猜想 2： （写出化学方程式）。【定性实验】（1）甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8、117.9。按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用 （填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是 。已知：Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O2H+CuCu2+H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。实验操作： 。实验现象： 。【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。已知：醋酸亚铬Cr(CH3COO)2溶液可以吸收少量的 O2。下列有关说法正确的是（填标号） 。a装置 D 可以控制反应的发生与停止b装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液c向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应d实验中观察到装置 G 中有明显现象装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： 。【答案】 CH3CHOCuOCH3COOHCu （1） 直形冷凝管 排尽装置中的空气，防止乙醛被氧气氧化 取B中固体少许于试管中，加入适量稀硫酸振荡 溶液变成蓝色，有红色固体残余（见溶液变蓝色即可） （2） ac 0.1 mol Cu2O，0.1 mol Cu【解析】该实验的目的是：利用氧化铜探究乙醛的还原性，根据猜想1：CH3CHO2CuOCH3COOHCu2O；乙醛将氧化铜还原为氧化亚铜，故可以猜想，乙醛将氧化铜还原为铜。观察装置，A中产生乙醛蒸汽，进入B发生反应，在M处收集乙酸，故C装置的作用是冷凝。猜想二：若乙醛将氧化铜还原为铜的话，方程式应为：CH3CHOCuOCH3COOHCu ； C装置要起到冷凝效果，应选用直形冷凝管；因为乙醛容易被氧化，所以实验中先通入乙醛蒸汽，后点燃装置B处酒精灯，这样操作的目的是排尽装置中的空气，防止乙醛被氧气氧化；要证明猜想1成立，即证明产物是Cu2O，根据反应Cu2O2H+CuCu2+H2O，故取B中固体少许于试管中，加入适量稀硫酸振荡，溶液变成蓝色，且有红色固体残余，即证明产物是Cu2O；（2）要定量探究红色固体的成分，观察装置，此实验的原理即是用氢气还原红色固体，通过测量粉末质量的变化，测定红色固体中氧的含量。a启普发生器可以控制反应的开始与停止，故a正确；b装置 F 中应盛放的是浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，不需要吸收氧气，开始前就应该将装置内空气全部排出，故b错误； c向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可形成铜锌原电池可加快反应，故c正确；d装置 G 中，氢气还原氧化亚铜得到铜依然是红色的，故没有明显现象，故d错误，故选ac；H中的增重还包括空气中的水分等，故2.0g不能用，完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g，反应前后粉末减少1.6g，即粉末中m(O)=1.6g，n(O)=0.1mol，m(Cu)=19.2g，n(Cu)=0.3mol，故该粉末不全是Cu2O，还应该有Cu，n(Cu2O)=0.1mol，n(Cu)=0.1mol。27（15分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式 。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率(CO)= ，该温度下反应化学平衡常数K= （Lmol-1）。（3）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（）所示：图（）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为 （填序号）；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是 。（4）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)n(HSO3-) = 。（5）间接电化学法可除NO。其原理如图（）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性) 。【答案】（1）2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) H=-270kJ/mol （2）0.03molL-1min-1 11.25 （3） b 升高温度 （4）31 2HSO3-+2e-+12H+=S2O42-+6H2O【解析】（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566kJ/mol；S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-296kJ/mol；根据盖斯定律：第一个反应减去第二个反应得：2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) H=-270kJ/mol；正确答案：2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) H=-270kJ/mol。（2）设参加反应的SO2的物质的量为，则有初始状态反应的量平衡状态即：，(CO)=（0.62）/(220)=0.03molL-1min-1 ；c(CO)=(2-1.2)/2=0.4mol/L， c(SO2)=(1-0.6)/2=0.2 mol/L， c(CO2)=1.2/2=0.6 mol/L， 该温度下反应化学平衡常数K=c2(CO2)/c2(CO)c(SO2)= 0.62/0.420.2=11.25（Lmol-1）；正确答案：0.03molL-1min-1； 11.25。（3）根据图示，达到平衡时间的快慢为：bca，因此达到平衡时的反应速率v(CO)大小为bca，因此v(CO)最大的为b；正确答案：b。与实验a相比，c组反应前和反应后的压强均变大，且达到平衡时间减少，因此改变的实验条件可能是升高温度；正确答案：升高温度。（4）A点时，n(HSO3-)n(H2SO3)=11，b点时溶液的pH=7，根据电荷守恒：n(NH4+)=n(HSO3-)+2n(SO3-)，又根据图可知：n(HSO3-)=n(SO3-)，n(NH4+)n(HSO3-)=（1+2）1=31。（5）根据图示可知，阴极发生还原反应：HSO3-变为S2O42-，电极反应式为2HSO3-+2e-+12H+=S2O42-+6H2O；正确答案：2HSO3-+2e-+12H+=S2O42-+6H2O。28（14分）磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950时不分解4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C= 2CaF2 +30CO + 18CaSiO3 + 3P4部分物质的相关性质如下：物质熔点/沸点/备注P444280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是 。（2）在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是 。（3）上述过程中将二氧化硅、过量C与磷精矿反应，通过一系列处理转化成白磷。电沉降槽中主要沉积物是 （填化学式），冷凝塔的主要沉积物是 。冷凝塔的主要沉积物是 。（4）尾气中主要含有CO，也可能含有少量的PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可去除 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。（填化学式）。（5）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(1)=CaSO4(s)+H2O(1)H=-271kJmol-15CaO(s)+3H3PO4(1)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(1)H=-937kJmol-1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 ，现有1t折合含有五氧化二磷为30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 t。【答案】（1）NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2+（1分）（2）MgSO4+ 2NH3 + 2H2O = Mg(OH)2+ (NH4)2SO4 (2分)（3）CaF2、CaSiO2（2分）液体白磷（1分）固体白磷（1分）（4）H2S、HF(2分)PH3(1分)（5）Ca5(PO4)3F(s) + 5H2SO4(1)= 5CaSO4(s)+ 3H3PO4(1)+ HF(g) H=-418kJmol-1（2分） 0.49（2分）【解析】（1）NH4NO3溶液中NH4+水解使溶液显酸性，H+与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2+。（2）由流程容易判断，浸取液的主要成分是MgSO4，向浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式为。（3）由已知的反应可知电沉降槽中的主要沉积物是CaF2和CaSiO3，冷凝塔I的温度为70，P4蒸气冷凝为液体；冷凝塔的温度为18，白磷液体冷凝为固体。（4）通过碱性溶液，酸性气体H2S、HF被吸收，再通过氧化性的次氯酸钠溶液，还原性的PH3被吸收。（5）根据盖斯定律容易写出热化学方程式：Ca5(PO4)3F(s) + 5H2SO4(1)= 5CaSO4(s)+ 3H3PO4(1)+ HF(g) H=-418kJmol-1。设最多可制得85%的商品磷酸的质量为x，根据P原子守恒：P2O52H3PO4142 1960.3t 85%x则：85%x142=1960.3t，x=0.49t。29（10分）某生物兴趣小组设计如下图所示实验装置以探究环境因素对光合作用的影响。该兴趣小组将某绿色植物置于左侧密闭透明的容器中，给予恒定且适宜的光照；右侧容器充满氮气（氮气对生物的代谢无影响），并在培养液中培养酵母菌，开始时阀门关闭。请回答下列问题：（1）一段时间后，打开阀门，当容器中CO2浓度保持相对稳定时，该植物的净光合速率_（填“大于”“小于”或“等于”）0，原因是_。（2）若更换右侧培养液，用于培养乳酸菌，则一段时间后打开阀门，该植物的光合速率有所下降，原因是_。（3）上述实验中CO2浓度是影响光合作用变化的主要因素，现实中光合作用强度还受多种外界因素影响，若你要研究其中的_（填某一变量名称）对光合速率的影响，则实验设计思路是（在其他条件相同且适宜的条件下）_。【答案】（1）大于 此时植物的光合速率等于酵母菌的呼吸速率与植物的呼吸速率之和（2）乳酸菌无氧呼吸不释放CO2，打开阀门后，CO2由左侧容器向右侧容器扩散，导致容器内CO2浓度下降，因此该植物的光合速率下降 （3）光照强度（或温度）选择长势相同的该植物在不同光照强度（或温度）下测定其光合速率【解析】光照下左侧容器内的植物能够进行光合作用与呼吸作用，右侧容器内的酵母菌能够进行呼吸作用。实验开始后的一段时间内，阀门始终关闭，左侧容器内植物光合作用不断消耗CO2，CO2浓度不断下降，下降至光合速率等于呼吸速率时，容器内的CO2浓度趋于稳定；之后打开阀门，右侧酵母菌呼吸作用产生的CO2可以扩散至左侧容器，左侧容器内的植物继续进行光合作用，直至整个容器内的CO2浓度不再变化，说明植物进行光合作用利用CO2的速率与植物和酵母菌进行呼吸作用共同产生CO2的速率相等。（1）根据上述分析，一段时间后，打开阀门，当容器中CO2浓度保持相对稳定时，由于此时进行光合作用利用CO2的速率与植物和酵母菌的呼吸作用共同产生CO2的速率相等，所以该植物净光合速率（自身光合速率自身呼吸速率）大于0。（2）若将右侧的酵母菌培养液改为乳酸菌培养液，由于乳酸菌进行的无氧呼吸不产生CO2，则一段时间后打开阀门，CO2由左侧容器向右侧容器扩散，导致容器内CO2浓度下降，因此该植物的光合速率下降。（3）影响植物光合速率的因素除有CO2浓度外，环境中光照强度、温度等都会影响光合作用速率。欲探究光照强度（或温度）对植物光合速率的影响，其大致设计思路应该是选择长势相同的该植物在不同光照强度（或温度）下测定其光合速率（注意控制其他条件相同且适宜）。30（10分）激素作为一种化学信使，能将某种调节的信息由内分泌细胞携带至靶细胞。图示影响血糖调节的因素及激素发挥作用的过程。请回答下列问题：（1）“刺激X”最可能是_。（2）肾上腺素增多可以使神经系统兴奋性增强，从而引起甲状腺激素分泌增加，与图中刺激X下丘脑胰岛A细胞的过程相比较，这两个过程调节方式的区别是_。（3）靶细胞依靠膜上受体接收信号，受体的化学本质是_，靶细胞接受激素刺激后，促使_，从而升高血糖。（4）有同学以血糖为例构建了一个概念模型，如下图所示，图中激素分泌量稳定的维持是通过_（填“正”或“负”）反馈调节来实现的。【答案】（1）血糖浓度降低 （2）前者是神经体液调节，后者是神经调节 （3）蛋白质（或糖蛋白） 肝糖原的分解及非糖物质转化为葡萄糖 （4）负【解析】人体血糖的调节以体液调节为主，同时又接受神经系统的调节。当血糖含量升高时，下丘脑的相关区域兴奋，通过副交感神经直接刺激胰岛B细胞释放胰岛素，并同时抑制胰岛A细胞分泌胰高血糖素，从而使血糖含量降低；当血糖含量降低时，下丘脑另一相关区域兴奋，通过交感神经作用于胰岛A细胞分泌胰高血糖素，并抑制胰岛B细胞分泌胰岛素，使血糖含量升