元素化合物复习-小专题总结(I).doc

元素及其化合物专题总结复习（一）常见物质的颜色 铁系列： Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(SCN)3+纯： 银白色普通： 黑灰色黑色红棕色黑色白色Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ FeS Ag2S 红褐色淡绿色黄色黑色黑色铜系列：CuCu2OCuOCu(OH)2Cu2+CuS 紫红色红色黑色蓝色蓝色黑色注：1、 浓绿色 CuCl42- CuCl2 2、CuSO45H2O 蓝色 胆矾 蓝矾 稀蓝色 Cu(H2O)42+ 无水CuSO4 白色锰系列MnO2MnO4-Mn2+黑色紫色肉粉色（无色）铬系列Cr2O72- Cr3+第A族1、卤素单质的颜色F2 Cl2 Br2 I2单质 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 水溶液 黄绿色 橙黄色 黄色萃取剂中（C6H6 CCl4） 橙红色紫红色2、卤化银的颜色AgClAgBrAgI白色 浅黄色黄色第A族 S 黄色 O3淡蓝色第A族 红磷 白磷 NO2红棕色第A族 石墨灰黑色第A族 Na2O2 淡黄色有机物 三硝基甲苯淡黄色按七色： 赤：Cu（紫红） Cu2O（红）Fe2O3（红棕）Fe(OH)3（红褐） Br2（红棕） NO2（红棕） 红磷（红）在空气中久置的苯酚（粉红色）橙：萃取剂中 Br2（橙红） 黄：Na2O2(淡黄) AgBr(浅黄) AgI（黄） S（黄） Fe3+ （黄） Cl2（黄绿）F2(浅黄绿) 碘水（黄）三硝基甲苯（淡黄）工业盐酸（ Fe 3+）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色绿：Fe2+ （淡绿）青（黑）：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨（灰黑）蓝：Cu2+ Cu(OH)2 CuSO45H2O O3（淡蓝）紫：MnO4- Fe(C6H5O)63- 钾的焰色、例题1（2004全国28）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。(1)阳极上的电极反应式为 。(2)阴极上的电极反应式为 。(3)原上层液体是 。(4)原下层液体是 。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 ，现象是 例题2：.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式： 。例题3 物质AG有如图所示转化关系（部分反应物和生成物没列出）。已知向D溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。（1）写出化学式：A_甲_C_F_(2)溶液D+Na2O2的反应现象是: （二）状态（三）反应类型专题小结1、既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有: 某些金属Al 两性氧化物Al2O3 两性氢氧化物Al(OH)3 弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等 弱酸的铵盐如: (NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等 氨基酸如： H2N-CH2-COOH例题4：有下列图示的一系列变化：A的化学式可能是_或 _。2、需要催化剂的反应例题5：.已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是 ，Z是 。（2）写出中反应的化学方程式： 。（3）写出中反应的化学方程式： 。3、置换反应 金属置换出金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铝热反应 ：Al+高熔点金属氧化物 金属置换出非金属 Fe+2H+=Fe2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2例题6：（06全国27）置换反应的通式可以表示为：单质（1）化合物（1）化合物（2）单质（2）请写出满足以下要求的3个转换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。 例题7： 若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为 若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1 mol B，反应中转移电子的数目为 mol。 若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为 周期_ 族。该反应的化学方程式为 。例题8：X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：(1)如果X、Y的组成元素是同族时，写出反应I的化学方程式：若已知U是水：(此小题不考虑Z参加反应)_若已知V是水：_若U、V均为氧化物_(2)如果X、Y的组成元素不同族时， 按下列要求写出X、Y、Z的分子式。X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X为 _；Y为_；Z为_若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X为 _；Y为_；Z为_若Z是密度最小的物质，则X为 _；Y为_；Z为_4、 连续被氧化的反应例题9：已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是NaOH溶液，转化均能进行，又知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一种元素。（酸式盐） （无机强酸）（1）当X为盐酸时，则E为_，A中阴离子是_。（2）当X为NaOH溶液时，写出A与X反应的离子方程式： 5、需要高温的反应（1）C+（SiO2 、 H20 、Fe2O3） (2)SiO2+(CaO、 Na2CO3 、CaCO3)(3)铝热反应 （4）铁和水蒸气 （5）硫铁矿、碳酸钙煅烧例题10：.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。 B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。例题11：.A、B、C是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为固体和液体。这些化合物和单质之间有如下关系： (1)单质A、_B、_C、_(2)写出的化学方程式_(3)甲还能与另一种常见金属在一定的条件下反应，写出该反应的化学方程式_。6、在氧化还原反应中，水的作用（1）水做氧化剂 Na+H20；C+H2O-；CO+H2O；Fe+H2O （2）水做还原剂 F2+H2O （3）水既是氧化剂又是还原剂 H2O电解 H2+O2（4）水既不是氧化剂也不是还原剂 Na2O2+H2O；NO2+H2O ；Cl2+H2O （四）常见物质的气味刺激性气味：HX、Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛 臭鸡蛋气味：H2S特殊臭味：O3 、电石生产的乙炔（含PH3、H2S） 特殊气味：C6H6 苯酚苦杏仁味：硝基苯 香味： 酯类化合物（五）有毒的物质第A族：F2 Cl2 HF第A族：H2S SO2 第A族：NO NO2 NaNO2 白磷 第A族：CO 有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚 （六）关于10e-和18e-微粒10e-的微粒：Ne O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ HF H2O NH3 CH4 OH- H3O+ NH2-NH4+18e-的微粒：Ar Cl- S2- K+ Ca2+ HS- HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 CH3OH C2H6 N2H4 例12(08年全国II26)（16分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。例13（08年北京26）（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞） 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。例14、 a、b、c、d、e是常见的分子和离子，他们具有相同的电子数，已知a、b、e是离子且d能与一些酸性氧化物和碱性氧化物反应。它们之间的关系为：a+b c+d，b+e d。则a的电子式为_，b的化学式为_，e的电子式为_。实验室制取c的化学方程式为_。 例15、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的微粒。它们之间存在如下转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式_；D的分子式_。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：A和B在溶液中反应的离子方程式：_。根据上述离子方程式，可以判断C和B结合质子的能力的大小是(用化学式或离子符号表示)_。例16、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有以下关系：请填写以下空白：(1)单质B的化学式 ；(2)单质A跟化合物乙发生反应的化学方程式 ；(3)根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质，若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由 。答案：例1、(1)2I- -2e- = I2 (2)2H+ + 2e- = H2(3)KI(或NaI)水溶液 (4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中。(6)焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色例2、(1)NaI，NaClO，AgI(2) 2IClOH2OI2Cl2OH I25ClO2OH2IO35ClH2O(3)2Fe3+SO32H2O2Fe2+SO422H+(4)Cl22NaOHNaClONaClH2O例3、(1)Fe，HNO3， H2， Fe(OH)3 (2)有气泡产生，并有红褐色沉淀。例4、(NH4)2SO3；NH4HSO3例5、(1)Cl(或氯)、K（或钾） (2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (3)例6、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O2 2Mg+CO2=2MgO+C 例7、(1)2Mg+CO2=2MgO+C (2) 3 (2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3) (3)4、 、 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 例8、(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2H2S+O2=2S+2H2O 2C+SiO2 2CO+Si(2)X为Al；Y为H2；Z为Cl2 X为 Mg；Y为C；Z为O2X为F2；Y为O2；Z为H2 或X为Cl2；Y为S；Z为H2例9、(1)H2SO4 S2- （2）NH4+HS-+2OH- =NH3+S2-+2H2O例10、(1) 4 (2)SiO2 原子晶体 SiO22C Si2CO (3)CaSiO3 Na2SiO3例11、(1)A、Fe； B、O2； C、H2(2)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)3Fe3O4+8Al 9Fe+4A