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文档简介
6.2反应物如何尽可能转变成生成物,可逆反应中的化学平衡,1、可逆反应,当一个化学反应发生后,它的生成物在同一条件下又能重新生成原来的反应物。,NH3H2O,NH3H2O,NH4OH,2NH3,高温、高压,催化剂,N2+3H2,HCl+NH3 NH4Cl NH4Cl HCl+NH3,加热,它们是可逆反应吗?,20,在容积为2L的密闭容器里,加入0.2molN2O4,测定 N2O4(g) 2NO2(g) 反应的数据: (无色),可逆反应的特点:反应物不能完全转化成生成物,得到的总是反应物与生成物的混合物。,1、定义:,化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各成分的含量保持不变的状态。,强调三点,前提条件:可逆反应,实质:正反应速率=逆反应速率,标志:反应混合物中各成分的含量保持不变的状态,2、化学平衡状态的特征,(3)动:动态平衡,(2)等:V正=V逆0,(4)定:反应混合物中各组分的含量保持恒定。,(5)变:外界条件改变,化学平衡发生变化。,重要题型:,如何判断可逆反应达到平衡状态?,(1)逆:可逆反应,以mA+nB pC+qD为例 (假设A、B、C、D都是气体),V(B)正=V(B)逆 V(A)正V(C)逆=m :p 各组分的含量【包括浓度、质量(体积)分数等】不再变化。 若A、B、C、D为气体,且m+np+q,压强恒定 单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量 体系颜色不变 体系平均式量恒定( m+np+q ),3、化学平衡状态的标志,【练习】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 ( ) A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,【练习2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是( ) A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化,B,【练习3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,【练习4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,【练习5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子
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