化学反应速率的表示方法.ppt

,化学反应速率的表示方法,有哪些化学反应进行得快？ 有哪些化学反应进行得慢？,如何衡量化学反应进行的快慢程度？,mol/(Lmin) 、mol/(Ls) 或molL1min1 、molL1s1,一、化学反应速率,1、定义：,2、表达式：,3、单位：,-衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。,用 单位时间内 反应物浓度的 减少或生成物浓度的增加来表示。,1)、固体或纯液体的浓度为常数，所以不用固体或纯液体来表示v。,4)、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示v，其数值可能不同，但表达的意义相同,3)、v 为正值。,2)、v 是平均速率，不是瞬时速率。,5、对反应 aA+bB=cC+dD， vA vB vC vD = a b c d。,4,注意：,aA(g) b B(g)=cC(g)dD(g) c始(molL1) m n 0 0 c(molL1) ax bx cx dx c平(molL1) max nbx cx dx,在同一个反应中： aA + bB = cC + dD VA ：VB ：VC ：VD = a ：b ：c ：d,三步法,(成比例),常见题型例举,1、用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/(Ls) B、 v (NO)=0.008 mol/(Ls) C、 v (H2O)=0.003 mol/(Ls) D、 v (NH3)=0.002 mol/(Ls),v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/(Ls),CD,2、比较反应速率的大小, = ,在同一反应中，比较反应速率的大小应: 同一物质、同一单位,例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 VA = 9.0molL-1min-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,4、根据右图填空:,(1)反应物是 ；生成物是 。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是 。,、,二、化学反应速率的测量方法,（如释放出气体的体积）,（随反应进行，溶液颜色不断变化）,、观察和测量某些性质 、比色法,P34 活动与探究 盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测定一定时间内CO2气体的体积，可测定该反应的反应速率；,5、下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应,AC,6、在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,7、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则 上述反应中Z气体的计量数n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 上述反应在2min末时，Y的转化率是( ) A.20% B.25% C.33% D.50%,D,B,（3）某组分的体积分数,8、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3mol H2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用 H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率 是（ ） A、0.2 mol/(Lmin) B、0.6 mol/(Lmin) C 、0.1 mol/(Lmin) D、0.3 mol/(Lmin),C,1、在坐标纸上作出H2O2分解反应的浓度时间曲线。 2、以20min为时间间隔，请计算任意一个20min间隔中平均每分钟H2O2的物质的量浓度的改变值。请将计算所得到的数据与同学交流讨论。这些数据能给你什么启迪？,已知：,P32 观察与思考,请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来,计算任意一个20min间隔中平均每分钟H2O2的物质的量浓度的改变值,H2O2浓度的改变值随着反应的进行而逐渐减少。,我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当t非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。,0.21 0.15 0.10 0.08,0.21 0.15 0.10 0.08,0.42 0.30 0.20 0.16,0.42 0.30 0.20 0.16,0.10 0.08 0.05 0.04,请分别用反应物和生成物的物质的量浓度在